【2019】高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化学键(含解析)

1、1 / 21教学资料参考参考范本【20 佃最新】高考化学二轮复习全国卷近 5 年模拟试题分考点汇编 化学键（含解析）_ 年_月_日_部n1 下列说法中，正确的是（）A.HCI 气体溶于水形成盐酸，存在 H+,所以 HCI 为离子化合物2 / 21B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 稀有气体原子之间不易形成共价键【答案】D【解析】A 项氯化氢是共价化合物；B 项偏铝酸根离子是阴离子；C 项 氯化铵、氢氧化钠是离子化合物，均含有共价键。2、下列电子式的书写中，正确的是（ ）UA. Na-： SB_ENa+H H： hi : H+: Cl :一HC. II

2、： ND, ir :6：|E H-H【答案】B3、活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H 下列有关分析中 正确的是（）A. 氢化钙中含共价键，水中含非极性键B. 氢氧化钙只存在离子键C. 水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键D. 该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键【答案】D4、 X、丫为短周期元素，X 位于IA 族，X 与丫可形成化合物 X2Y,下列 说法正确的是（）A. X 的原子半径一定大于丫的原子半径3 / 21B. X 与丫的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原

3、子个数比不可能为 1:1D. X2丫可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】X 可能为 H 也可能为碱金属 Li、Na,丫显2 价，可能为 0 或 S。A 项的反例是 H20 B 项的反例是 Na2Q C 项的反例是 H2O2 Na2O25、 六种短周期元素AB、C、D E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的 状态不同，D 的核电荷数是 B 的最外层电子数 2 倍，单质 F 是一种重要 的半导体材料，也是未来的新型能源。则下列推断中正确的是（）A. 由 A、C D 三种元素组成的化合物一定是共价

4、化合物。B. F 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定。C. 原子半径由大到小的顺序是：EFCDD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，单质 F 是一种重要的半导体材料，也是未来的新型能源6、下列关于化学键的说法正确的是（）A .构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子分子中D. 只含有离子键的化合物才是离子化合物【答案】B4 / 217、下列叙述正确的是（）A. CI-CI、Br-Br、1-1 的键长逐渐增大，键能也逐渐增大B. 碘的晶体中碘分子之间的范德华力小于氯的晶体中氯

5、分子之间的范 德华力C. H2SO4 H3PO4 HCIO4 的酸性依次减弱D.的沸点比的沸点高-【答案】D8 下列说法中正确的是（）A. 在离子化合物 NaOF 中，既存在离子键，也存在非极性共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如 CI2）中C. 原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在 离子键D. NH4HCO 加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破 坏【答案】C【解析】NaOh 中存在离子键和极性共价键，A 错；非极性共价键不仅 存在于双原子分子中，也存在于化合物中，如C2H4 C2H2 H2O2 等中就存在非极性共价键，B 错；原子序数为

6、 11 的元素为 Na,原子序数为 9 的元素为 F,两者为活泼的金属元素与活泼的非金属元素，可以形成 离子化合物NaF,离子化合物中存在离子键， C 对；NH4HCO 受热时闻 到刺激性的气味，说明 NH4HC0 发生了分解反应，生成 NH3 说明 NH4HCO 中存在的离子键和共价键都被破坏了， D 错。9、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是5 / 21ABCD【答案】B10、下列有关说法正确的是()A.金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C.1L PH=13 的 Ba (OH 2 溶液中含有 0.2NA 个

7、 0H-离子D.1.2 克 CH4 所含有的共价键数与 0.1 mol NH3 所含的共价键数相同【答案】D【解析】A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、镁都与二氧化碳反应， 不能用二氧化碳灭火，应用沙土盖灭，故 A 错误；B. 加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底，故 B 错误；C. PH=13 的 Ba (OH 2 溶液中 c (OH- ) =0.1mol/L , 1L PH=13 的 Ba(OH 2 溶液中含有 0.1NA 个 OH_离子，故 C 错误；D. n （CH4 =0.075mol，贝 S CH4 所含有的共价键为0.07 5moix4=

8、0.3mol，与 0.1 mol NH3 所含的共价键数相同，故 D 正 确.L:lGg/nol11、 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1 价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是（）A. NaH 在水中显酸性6 / 21B. NaH 中氢离子电子排布与氦原子相同C. NaH 中氢离子半径比锂离子的小D. NaH 中氢离子可以被还原成氢气【答案】B【解析】由题意知 Nah+ H2O=NaQHH2f，则AD 错误；NaH 中氢为1 价，H , H与 Li +核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C 错误。12、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学

9、性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知 识和化学科学思维的特点。下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B .氯化钠的电子式：C.明矶的化学式：KAlSO4- 12H2O D .乙酸乙酯的分子式：C4H8O2【答案】D【解析】乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，选项A 错。氯化钠为离子化合物，电子式应标明电荷数，且阴离子用“”括起来， 选项 B 错。明矶的化学式为 KAl（SO4）2 12H2O 选项 C 错。7 / 2113、V mL AI2(SO4)3 溶液中含有 AI3 + a g，取 V/4 mL 溶液稀释到 4VmL,则稀释后溶液中 SO42-的物

10、质的量浓度是()【答案】C【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释 前后溶质的物质的量不变。上吐 f 心門:新乩MSO和昜K孕mil AHSfjTI溶液# mLfc-坊 X 务X-mnl -島molifSO；):724Vx10aL4|溶液体积“汕卜14、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是()A. 金属钠着火不能用 CO2 扑灭，贝卩金属钾着火也不能用 CO2 扑灭B. NaHCO 不能与 CaCI2 溶液反应，则 Na2CO 也不能与 CaCI2 溶液反 应C. SO2 能

11、使酸性 KMnO 溶液褪色，贝 S CO2 也能使酸性 KMnO 溶液褪色D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，贝 S Al(OH)3 也能与氨水反应【答案】A15、下列 AD 四组反应中，其中I和H可用同一个离子方程式表示的是()InA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HC2溶液中加入足量的 NaO 溶 液Ca(OH*溶液中加入足量的 NaHC 溶 液nsaWmobL8 / 21C将 0.1 mol Cl2通入含 0.3 molFeBw 的溶液将 0.3 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液D将少量 NaCG 溶液滴入到足量 HC 溶 液 将少量 H

12、C溶液滴入到足量 NstCG溶 液【答案】B16、右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 电石和水制取乙炔【答案】B【解析】A 项不能用 H2SO4 与 CaCO 反应制 CO2 应用 HCI,因 CaSO4 微溶于水。C 项 MnO2 与浓 HCI 反应制 CI2 需加热。D 项电石与水的反 应过于剧烈，且反应放热。17、某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。 实验I:（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH 相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应

13、进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体 的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的（填写相应的字母）;a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b. Cl 能促进此反应的进行c. SO42-能抑制此反应的进行d.硫酸使铝发生钝化9 / 21(2) 为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验 方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L 硫酸、18.4mol/L 硫酸、5mol/L 硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的(填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量 的 固体并

14、振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L 的盐酸、6mol/L 氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 _ 后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是 黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如 下探究：(1) 提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料 氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的 氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想： 猜想 1:此黑色固体是铁单

15、质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的， 相应的化学反应方程式为猜想 2:此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；10 / 21猜想 3:此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想 4:此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。（2）设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管 中，完成下列实验：1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验1”、“ 2”、“ 3”、“ 4”)。2向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验 时发现固体完全溶解，1”、“ 2”、“ 3”（3

16、）得出结论3”、“ 4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:【答案】实验I.(1)bc(2)3mol/L H2SO4、氯化钠固体(或 6mol/LHCI、硫酸钠固体)实验大于 (1)2AI + Fe2O32FeH AI2O3;21(3) 3 2AI+2OH-+2H2O=2AIO2 +3H2f;时发现固体完全溶解，证明猜想一定不正确（填一定不正确（填证明猜想综合实验的现象, 可推知猜想（填“1”、 “2”、11 / 21【解析】 实验I:(1)两实验现象的差异原因应从反应物组成的不同点 去寻找，此题中其他条件均相同，不同的是盐酸中含有CI而硫酸中含有 S04，所以从这个方面思考即

17、可得答案；(2)根据控制变量法和对比实验法，在控制其他条件相同时，只让两实 验中有一个变量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入CI 而另一份不加 CI ，即可得出结论(类似方法亦可)。实验由化学方程式可知，等物质的量的HCI 与 NaOH 相比，NaOH 消耗的铝更多，所以留下的铝就少，故“前者大于后者”。(1) 根据信息和有关物质的性质，可以看出黑色固体可能是铝、铁、硅三种单质中的一种或几种，从而提出猜想。猜想1 中铁的生成是由于电解法时生成的铝能与氧化铁发生铝热反应，由此可写出相应的化学 反应方程式；猜想 2 的化学反应方程式根据题意就可直接写出；(2) 在盐酸中固体完全溶解，证明一定不含

18、硅，所以猜想2 一定不正确；在氢氧化钠溶液中固体完全溶解，证明一定不含铁，所以猜想1 一定不正确；综合(1)(2)中相应的结论，可知此固体只含有铝，故猜想 3 正确， 猜想 4不正确，固体是铝，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2AI+ 2NaOI+ 2H2O=2NaAIO23H2f。18、某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2), 并探究其实验式。12 / 21(1) 按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是(2) 反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的水中，目的是(3) 制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 K 并通入 N2;点燃酒精灯,进行反应；3_ 反应结束

19、后， ；拆除装置，取出产物。(4) 数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m/g14.8015.0815.151计算得到实验式 CaxN2 其中 x=_ 。2若通入的 N2 中混有少量 02 请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据:O【答案】(1)关闭活塞 K,微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加 热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密 性良好。13 / 21(2) 防止反应过程中空气进入反应管；便于观察 N2 流速熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 N2 并关闭活塞 K2.80O2 和 N2 分别与等量的 Ca 反应，生成

20、CaO 的质量高于 Ca3N2 若通 入的N2 中混有少量 O2 会导致计算出的 n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2 ，即 xCAB 已知：AB同周期，A C处于同一主族；C 原子核内的质子数等于A B原子核内 的质子数之和；C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍。试 回答：(1) 写出元素的名称：A_ C_。(2) 写出由 B、D 组成的两种化合物的电子式分别为： _ 、。(3) C 的固态氧化物属于 _ 体。写出表示 C 的氧化物的一种重要的工业用途。(4) A、C 的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 _(写水化物的分子式)。(5) 写出 C 的氧化物与 D

21、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式【答案】(1)硼铝(2) Na + _ _2 Na+ Na+ _2 Na+(3) 离子作耐火材料或电解冶铝H3BO3(5) AI2O3 + 2OH- =2AlC+ H2O【解析】由A C同主族，原子半径 CA 则A C电子数相差 8, C 原 子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，推出 B 原子的质子 数为 8,即 B 为0 元素，C 为第三周期元素，由 C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数17 / 21的 3 倍，若 D 最外层为 1 个电子，则 C 最外层为 3 个电子，若 D 最外层是 2个电子，则 C 最外层是 6 个电子，则

22、 C 与 B 是同主族元素了，不符合题意，故 C 为 Al 元素，D 为 Na 元素，A 为 B 元素。23、A 是复盐，化学式是 NH4AI(S04)2 存在如下转化关系(反应条件 及部分产物已略去)：已知：B 的焰色反应呈黄色，H 是引起温室效应的主要气体之一， Y 是 一种常见液体，E 的相对分子质量比 D 大 16，L、K 均为白色沉淀，且 K 光照后无变化。请回答下列问题：(1) H 的结构式是_ ，Y 的电子式是_ 。(2)反应的化学方程式是(3) 反应的离子方程式是等物质的量的 C 和 F 混合，其水溶液的 pH_7 离子方程式是【答案】(1) o=c=o18 / 21Pt(2)

23、 4NH3 + 5O24N 6H2OSO42+Ba2+ =BaS04(4) BF3 中形成配位键的原 子为_和提供孤对电子的是 _ 接受孤对电子的是_。 PH：26、AB、C DEF 六种短周期元素，原子序数依次增大。AE 同 主族，且 E 元素原子的核外电子数是 A 元素原子核内质子数的两倍。B、 C 两元素原子的最外层电子数之和等于 D 元素原子的最外层电子数，C、 D 两元素原子最外层电子数之和等于 F 元素原子的最外层电子数。D 元 素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题： 用电子式表示 B、F 两元素形成化合物的过程：；A、 C 两元素的化合物与 B 的氢氧化物反应的离子方程式为；D 气态氢化物的稳定性（填“大于”、“小于”）E 的气态氢化物的稳定性。答案卜丁 +