【2019】高考化学专题冲刺专题20盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡含解析

1、1 / 32 教学资料参考参考范本 【2019最新】高考化学专题冲刺专题 20盐类的水解和难溶电 解质的溶解平衡含解析 _ 年 _ 月 _ 日 _ 部n2 / 32 一、选择题 1. 298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入 0.10 mol的盐酸，溶 液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知 0.10 mol氨水的 电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是LLL A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C. M 点处的溶液中 c(NH4+) = c(CI ) = c(H +) = c(OH) D. N 点处的溶液

2、中 pH12 【答案】D3 / 32 【解析】A.耙盐酸滴知到氮水中，开始时溶戒显碱性，当滴定达到终点时，落液由砾性变为酸性，根1S人 视赏有滞后也 观票滚港的顔色由浅到深比敏锐，所決为逼小滴定谓在该褐定过程应该选择甲基栓 作为指示剂更精确些，不应该选868作为捋示初错误；B.如果二者恰好反应，则会生成氯化瘍氯化 谖是强晞誣盐* NH?水解使溶港显酸性，因此M点pH=7,则M点对应的盐酸体积4汙20.C mL,错询 C,根据电荷守恒可得：ENHT)* wr尸asrn错误；D, N点氮水谓港中已经电离的一水合氮浓度等于溶液中富氟根 离子的浓度，C(OH)-01 nkiLxi3t32xl0-i 根

3、擔水的藏子枳常数可紬N处的溶浹中氢离子浓 W = - moj= 7.6x101JmoLL,根据pHT飢HJ可知此时滚港申pH c (HC2O-) 4 / 32 B. c (Na+ =0.100 mol L- 1 的溶液中：c (H+) +c (H2C2O4 =c (OH-) +c (C2O42-) C. c (HC2O- ) =c (C2O42-)的溶液中：c (Na+ 0.100 mol L- 1+c (HC20-) D. pH=7 的溶液中：c (Na+2c (C2O4-) 【答案】BD 【解析】A,根据图iSiD pH=2.5的潯潘中：c (HOJ y -0.100 mol2的濬港中：(

4、HO -r (HOJ p (OH )十*GQ巧, B正臨 G关键图像可知c (HGQJ y (QQT的滝港显酸性，潯液为等物质的量浓度的章酸氢钠和 草酸钠的混合濬瀛 在溶液中：c (Na*) =0.100 mol L-c (HCOr), C错误6 宙團像知pH=7的溶港 为草酸洛减 草酸很水解.c (Na* 2厂D正确答案选 【题型】选择题 【难度】一般 3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol L - 1的BaCb和CaCb混合溶液中滴加Na

5、SQ溶液， 出现白色 沉淀。 Ksp (BaSO)v Ksp (CaSO) C 室温下， 向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴 淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I 2的强 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol L -1 N&SO溶液的 pH勺为 10; 0.1mol L -1 NaHS3溶液的pH约为5。 HSO结合的能力比 SO2-的强 【答案】AC5 / 32 【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 C02 发生反应：+ C02 + H2O + NaHC03,说明碳酸的酸性比苯酚的强， A 正确；B 硫 酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题

6、给实验无 法判断二者的 Ksp 大小，B 错误；C、室温下，向 FeCI3 溶液中滴加少 量 KI 溶液，发生反应：2Fe3+2l- =2Fe2+l2, Fe3 +的氧化性比 I2 的强，C 正确；D 亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的 电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明 HSO-结合 H+的能力 【题型】选择题 【难度】一般 4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 () 选 项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSC溶液 有气体生成，溶液呈血 红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3 + B. 将铜粉加1.0 molL t Fe

7、2(SQ)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下 来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol LMgS(溶液滴入 NaO溶 液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol L-1CuS(4溶 液 先有白色沉淀生成后变 为浅蓝色沉淀 Cu(OH*的溶度积比Mg (OH)2的小 比 SO32-的弱, D 错误。答案选 AG ?Q-ONa Q-OH 6 / 32 【答案】D 【解析】乩稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水气体、水, ,无铁离子生成，所以加入KSCN 濬液后，不变红色，现象错误

8、玖 6 与硫酸钱发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误C、铝在空气中加热生成氧化铝的烤点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误* D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫釀錶足量是关键信息)再加入硫釀铜，则生成氢氧化铜 蓝色沉冼沉淀的目发转化应该由濬解度小的向溶解度更小的沉淀转化所決氮氧化铜的溥度积比氢氧化 n 镁的濬度积卜 正确答案选 6 【题型】选择题 【难度】一般 5. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶 液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的 是( ) A. 向 O.IOmol L 1NH4HC

9、O 溶液中通入 CO2 c(NH4+ )=c(HCO) + c(CO32) B. 向 O.IOmol L INaHSO 溶液中通入 NH3 c(Na + )c(NH4 + )c(SO32 ) C. 0.10mol L 1Na2SO 溶液通入 SO2 c(Na + )=2c(SO32) + c(HSO3-) + c(H2SO3) D. 0.10mol L 1CH3COON 溶液中通入 HCI: c(Na + )c(CH3COOH)=c(C) 【答案】D 【解析】入两者不反应、根据诸液呈现电中性、CNH4 ) + C(H+)=OH) + c(HCOr)+粗cxy J,因为pH qir)YOH苏 B

10、P cCNH-cfHOOj-) + 2 反应后的溶贋：Nad, CHjOOOH, CHjCOONa,电离解相等，即：心十)X(CH8Ho(Crh 故正确。 【题型】选择题 【难度】一般 6. 下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 操作及现象 结论 A 向AgC悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp (AgCI) c(A )c(H+)c(HA) B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7 时，c(Na+)= c(A )+ c(HA) D. b 点所示溶液中 c(A ) c(HA) 【答案】D 【解析】儿3点NaOHHA物质的量相等，则二者恰好完全反应生成NaA,反应后

11、濬浹的pH为&兀 呈碱性，说明HA为弱酸，堂生水解反应，则N眄&刖X(HA)X(H6错氓B、艮点NaA发生水 解反应，促进了水的电离，所以在点水的电离程度大于b晟错误；G根据电蒂守凰c H+) * (Na) =c (OfT) +AJ 则 pH-7 01, c (IT) =c (OFT),带入电荷守恒表达式可得；c (Na*) = c (A-),错误 臥根据圉像可知b点HA过量， 因为b点诸液pH=4 7,贝I滝酒呈酸故HA的电高程度犬于NaA的水 解程度，所c(A-) X(HA),正确。 【题型】选择题 【难度】一般 8 常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HC0 与 N

12、aCI 溶液混合， 析出部分 NaHCO 晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的 离子浓度关系不正确的是( ) A. c(NH4+) c(HCO3 ) c(CO32 ) 【答案】C 【解析】A, 騒 =e(OH pH7时，c(OH-) 1.0 xlC-7molL、A正确；物料守恒，B正确 G 电荷 守瓦应为 c C(NH4+), HCO厂部分结晶析出，则血汁是HOO厂电禽产生的电高很微弱，则 cCHCOrcfCO,2-), D 正确。选 【题型】选择题 【难度】一般 9. 室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液 中加入下列物质。有关结论正确

13、的是( ) 加入的物质 结论 A 1 50mL 1 mol L I-2SC4 + 2 反应结束后，c(Na )=c(SO4 ) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水电离出的 c(H ) c(OH )不变 10 / 32 【答案】B 【解析】室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液， 溶液中存在 CO3+H2O HCO+OH-溶液呈碱性；A 项加入 50mL 1 mol L- 1H2SO4 H2SO4f Na2CO 恰好反应，则反应后的溶液溶质为 Na2SO4 故根据物料守恒反应结束后 c(Na+)=2c(SO42)，故 A 项错

14、误; 向溶液中加入 0.05molCaO,贝 S CaO+ H2O=Ca(OH)2 则 c(OH-)增大， 且 Ca2+CO3-=CaCO3， 使 CO3+H2O HCO+OH-平衡左移， c(HCO3-)减小，故增大，故 B 项正确；C 项加入 50mL H2Q 溶液体积 变大，CO3+H2O HCO+OH-平衡右移，但 c(OH-)减小，Na2CO3 溶液中 H+、OH-均由水电离，故由水电离出的 c(H+) c(OH-)减小， 故 C 项错误；D 项加入0.1molNaHSO4 固体，NaHSO 为强酸酸式盐电离 出 H+与 CO3反应，贝卩反应后溶液为 Na2SO4 溶液，溶液呈中性，

15、故 溶液 pH 减小，引入了 Na+,故 c(Na+)增大，D项错误；本题选 B。 【题型】选择题 【难度】一般 10. 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A. Na2S 溶液：c(Na + )c(HS )c(OH )c(H2S) B. Na2C2O 溶液中：c(OH )=c(H + )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4) C. Na2CO 溶液：c(Na + )+c(H + )=2c(CO32 )+c(OH) D. CH3COONa CaCl2 混合溶液：c(Na + )+c(Ca2 + )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)+2c(C) D 0.1molNaHSC4

16、 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na )不变 11 / 32 【答案】B 【解析】A.硫化钠滚于水，硫高子水解，濬潘显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为王。又因为水还 电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根高子，即) &OHJ A错误臥 根抿质子守恒可短B正确Cx根抿电荷守恒可知，应该是巧呵巧二姒8?一 即阴离子还缺少碳酸氢根C错误。D、根抿物科守恒可知：c(Na2c(Ca2+)= ctGHdCooxcHgcaoHjpa-)D不正确，答案选 良 【题型】选择题 【难度】一般 11. 25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. O.1mol/LCH3C

17、OON 与 0.1mol/LHCI 溶液等体积混合：c(Na +)= c(CI ) CCH3COG) c(OH) B. 0.1mol/LNH4CI 与 0.1mol/L 氨水等体积混合(pH 7): c(NH3 - H20) c(NH4+) c(Cl ) c(OH) C. 0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：c(Na +)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) D. 0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCI 溶液等体积混合(H2C2O 为二元 弱酸)： 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c

18、(OH) = c(Na +) + c(H +) 【答案】AC 【解析】本题的解题要点为溶液中微粒浓度的关系，首先要明确溶液 的溶质，存在哪些微粒， 存在哪些平衡， 多平衡存在时以哪个平衡为 主等， 然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三个等式。 12 / 32 关键是判断溶液中的平衡。 A O.1mol/LCH3COON 与 0.1mol/LHCl 溶液 等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则 c(Na +) = c(CI ) CCH3COO) c(OH)，正确；B、0.1mol/LNH4CI 与 O.1mol/L 氨水等体积混合(pH7),这说明溶液显碱性，因此

19、氨 水的电离程度大于铵根的水解程度，则 c(NH4+) c(CI ) c(NH3 - H20) c(OH-)，不正确;C 0.1moI/LNa2CO3 与 0.1moI/L NaHCO 溶液等体积混合，则根据物料守恒可知 c(Na +) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3),正确；D、0.1moI/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCI 溶 液等体积混合(H2C2O 为二元弱酸)，二者恰好反应生成草酸酸氢钠 和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(OH) + c(CI ) = c(Na +) + c(H +)，

20、不正确。 【题型】选择题 【难度】一般 12. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LNaHCO3 溶液与 O.lmol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液 中： c(Na +) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH) B. 20mI0.1moI/LCH3COON 溶液与 10mI0.1moI/LHCI 溶液混合后呈酸性, 所得溶液中： c(CH3CO) c(CI ) c(CH3COOHc(H +) C. 室温下，pH= 2 的盐酸与 pH= 12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(CI ) c(H +) c(NH4+) c(OH) D. 0.1moI/L

21、CH3COO 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液 中： c(OH) c(H +) + c(CH3C00H) 13 / 32 【答案】B 【解析】A. 与Q.lm0lLNaOH 等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳 酸根离子水解滚濟显碱性且碳釀根的水解汰第一步水解为主，因此所得滚港中：MN巧o(Cnc(OH ) 0003)丸不正确；B. 20ml0,ltHolLGHsNa lOtnlOAooVLHCl ；iS混合后反应生成醋 酸和執化钠，反应中醋酸钠过矍 所得濬浹是醋酸钠、氯化钠和酯酸的混合原 且三种的浓度度相等相等, ,呈酸 性，说明醋酸的电离程度大于醋釀根的水解

22、程度， 因此所得滝港中：cfCH3COO-)oCCl-)oCCH3COOH) c(H+b BiE确；G氨水是弱靦盐酸是强甌因此室温pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 后生成氯化懒咏，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中：o(NHr)qcr)o(OH)c(H+), C不正确D. O.lmoVLCHsCOOH濬液与O .lmoLLNaOH诸液等体积混合，二者恰好反应生成酉昔酸钠和水， 醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得滚液中：c(OH-)= c(H+) + c(CHCOOH), D 不正确，答案选 B。 【题型】选择题 【难度】一般 13. 化学中很多“规律”都有适用范围，

23、下列根据有关“规律”推出 的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足 量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先 溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对 分子质量增大而升高 NH沸点低于PH D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉 淀转化 Zn啦淀中滴加CuSO容液可以得到 CuSt 淀 【答案】D 【解析】人盐酸的制备不一走通过复分解反应完成，也可汉使用氧化还原的原理来制取，如HCIO光照分 解生成HC1, A错误；&常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，结论错误，应该用不同浓度盐酸或稀硫酸

24、, B不正确d G氨气分子间存在氢键，其沸点高于PH3J C错误；D、根1E溶解平衡可知请解度小的沉淀 易向濬解度更小的沉14 / 32 淀轉化佩化铜比硫化锌更难濬*因此ZnS沉淀中滴加Cu込濬液可臥得到G1S沉淀; D正确，答案选D。 【题型】选择题 【难度】一般 0 - H(NaOH)/mL 14. 室温下，在 0.2mol/LAI2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 I.Omol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关 说法正确的是 A. a 点时，溶液呈酸性的原因是 AI3+水解，离子方程式为： AI3+3OH-AI(OH)3- B. a-b段

25、，溶液 pH 增大，AI3+浓度不变 C. b-c段，加入的 OH 主要用于生成 AI(OH)3 沉淀 D. d 点时，AI(OH)3 沉淀开始溶解 【答案】C 【解析】向硫酸铝溶液中存在铝离子的水解平衡： AI3 + + 3H2O AI(0H)3 +3H+,逐滴加入氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，当氢 氧化钠过量时氢氧化铝又溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，则 A、 15 / 32 硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液显酸性，水解方程式应为 AI3 + + 3H2O AI(OH)3 +3H+, A 错误；B、a b 段，溶液 pH 增大，水解平 衡正向移动，铝离子浓度减小，B 错误；C、bc

26、 段，加入氢氧根主要 用于生成氢氧化铝沉淀，C 正确；D 根据图像可知 c 点时溶液的 pH 突 然增大，AI(OH)3 沉淀开始溶解，D 错误，答案选 G、J- 【题型】选择题 【难度】一般 15. 在 t C时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t C时 A. 在 t C时,AgBr 的 Ksp 为 4.9 x I0 -13 B. 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点 C. 图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D. 在 t C时，AgCI(s)+Br-(aq) AgBr(s)+CI- (aq) 的平衡常数 816 16 /

27、32 【答案】B 【解析】A.根据溶度积的定义，K5p=c(Ag+)x(&-7xlO-x7xlO-4.9xl(-i故说法正确,艮AgBr(s) DAg+(aq) + BT(aqj加入漠化钠固体厲站)増大，促使平衡向逆反应方向进行厲期用卜 故说法 错误；C、此时的浓度商*说明此濬液5于不饱和濬海故说法正确；D. Kpcr);erz趣qa Zc(Ag+)xc(Bi_)=Kip(AgQ)/Ksp(AgBf)=4xl)-;4xl)13816,故说法正确 【题型】选择题 【难度】一般 16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选 项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫 酸 蔗糖变成

28、疏松多空的海绵 状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧 化性 B 盛有H2Q溶液的试 管中加入几滴酸化 的硫酸亚铁溶液。 溶液变成棕黄色， 一段 时间后，溶液中有气泡 出现，随后有红褐色沉 淀生成。 Fe2+Ksp (AgI) 【答案】B17 / 32 【解析】盛有濬液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶夜濬液变成棕黄包HQ先氧化阳诚 一段时间后，F#作催化礼濬液中有气泡出现，H心分解反应放热促进F曲的水解平衝正向移动，随 后有红褐色沉淀生成* 【题型】选择题 【难度】一般 17. 常温下，向 20 mL 0.2 mol/L 二元酸 H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液，有关微粒物质的量变

29、化如右图。下列叙述正确的是 A. 从图象中可知 H2A 为强酸 B. 当 V(NaOH)=20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(Na+) c(HA) c(H+) c( A2 ) c(OH ) C. 当 V(NaOH) =20 mL 时混合溶液的 pH 值大于 7 D. 当 V(NaOH) =40 mL 时，升高温度，c(Na+) /c(A2 )减小 【答案】B 【解析】A 项，若 H2A 为强酸，20 mL 0.2 mol/L 二元酸 H2A 溶液中 n (A2-) =0.004mol/L，错误；B 项，当 V(NaOH)=20 mL 时，生成物为 NaHA 图中 c( A2 )

30、c(H2A)，电离大于水解，溶液中各离子浓度的 大小顺序为 c(Na+) c(HA) c(H+) c( A2 ) c(OH )，正确；C 项，当 V(NaOH) =20 mL时混合溶液中的物质是 NaHA pH KspFe(OH 【答案】A 【解折】A项，向含有酚酎的隔 g 溶液中力认少SBaCh固偽 滚潘红色变:却证明隔 0 濬潘中存 在水解平衡，正為B项，浓硫酸有脱水性，不能测出1畑皿LH圈 5 濬液的pH,错误；C项，配制FeCh 濬液时，先将FKV邃于适量浓盐酸中再用蒸馆水稀释到所需浓度，扌湘F护水解，最后在试剂瓶中扣入 少量铁粉，并防止F*被氧化错误；D项，向10mL 0.2 mdL

31、 MaOH濬液中j商入2滴0.1 mol/L MgCl2 濬瀛NaOH滚液剩余，再滴加2滴01 mSLFcQs濬液，又生成红褐色沉淀，不能说明是Mg(OH)2沉淀 转化阳0励沉淀，错误。 【题型】选择题 【难度】一般 19 / 32 19. 25C时，向 20mL0.1mol?L-1 盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶 液，溶液中 pH 与 pOH(pOH 一 Igc(OH-)的变化关系如图所示。下列说 法正确的是 7 9 A. b点消耗氨水的体积为20mL B . PH7 时，溶液中都一定有：c (NH4+ c (Cl- ) c (0H) c (H+ C . a 点和 c 点所示溶液中水所电离

32、出的 c(OH-)分别为 10-9mol?L-1 和 10-5mol?L-1 D . ab 段所示溶液中相关离子浓度关系可能为： c(NH4+)c(Cl-) C(NH3- H2O) 【答案】D 【超析】A项，2兀时，3 20niL0.1mol-L-盐酸滝潘中逐滴加入等浓度的氨水溶淋氨水的体 积大于20H1L,错误；B项，时，濬液中可能有：c (眄+) (OH) c (Q-) c (Hf 错误； C项，氐雹两点所示请液中均有釀或麻过量，水的电禽受到抑制水所电高出的c(OH )均为b 错误；D项，歯段所示濬液濬滋显碱性*由电荷守恒可知，c(a-)，室近b点，只有少量氨水, 正确。 【题型】选择题

33、【难度】一般 20. 将 pH 均为 3,体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V, pH 随 lg 的 变化如图所示。下列叙述正确的是 20 / 32 A. 水的电离程度：bca B .若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 的体积： bac C .若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH: abc D .溶液中离子总浓度：abc 【答案】C 【解析】A 项，b、c 两点的 pH 相同，同等程度抑制水的电离，水的电 离程度相同，错误；B 项，HA 是强酸，HB 是弱酸，若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗NaO 啲体积：b

34、=ac,错误；C 项，若分别 用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，a 点浓度大，b 点浓度小，a、b 两点 都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所得溶液的 pH： abc,正确；D 项， 溶液中离子总浓度：ab=c,错误。 【题型】选择题 【难度】一般 21. 下列实验的现象和所得结论均正确的是 选项 实验 现象 由现象所得结论 21 / 32 A 将C12通入品红溶液 品红褪色 CI2具有漂白性 B 向白色AgCI悬浊液中滴加O.lmol /LKI溶液 试管中白色沉淀转 化为黄色沉淀 Ksp (AgCI) Ks p (AgI) C 将CQ通入CaCb溶液中 无明显现象 非金属性：CIC D 用坩埚钳

35、夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较 低 【答案】B 【解析】A项， 将6通入品红溶海 品红褪色，HC1。具有漂日性， 错误汕项， 向白色AgCl悬浊液中滴 加O.lmoLUCl 试菅中白色沉淀转化为黄色沉淀，Ksp (AgQ) Ksp ,正确* C项，将 0 通 入饬Cl；濬液中，无明显现象，说明酸性HCAH/Yb, HU不罡最高价氧化物对应的水化物，不能判断議 和氯的非金属性强弱，错島D项，用坦媚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，烤化 后的浹态错不会滴落下来，错误。 【题型】选择题 【难度】一般 二、非选择题 22. 1

36、0 C时加热 NaHCO 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化： 温度(C) 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 C pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HC93 的水解程度增大，碱性增强。 乙同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO 受热分解，生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3 勺水解程度 _ NaHCO 的水解程度(填 “大于”或“小于”)。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为： (1) 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀，则 _ (填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂 X是 _ 。 22 / 32

37、 A. Ba(OH)2 溶液 B. BaCl2 溶液 C. NaOH 溶液 D.澄清石灰水 (2) 将加热煮沸后的溶液冷却到 10 C,若溶液的 pH _ 8.3(填“高于”、“低于”或“等 于”)，则 _ (填“甲”或“乙”)判断正确。 查阅资料，发现 NaHCO 的分解温度为 150 C,丙断言 _ (填 “甲”或“乙”)判断是错误的，理由是 关于 NaHCO3 饱和水溶液的表述正确的是 _ 。 a. c(Na +) = c(HCO)+ c(CO)+ c(H2CO3) b. c(Na +) + c(H +) = c(HCO)+ c(CO) + c(OH-) c. HCO 勺电离程度大于 H

38、CO 勺水解程度 【答案】大于 (1)乙 B (2)等于甲(3)乙常压下加热 NaHCO3 的水溶液，溶液的温度达不到 150 C (4)a 【解析】NaHCOj濬液中,存在下列变化:NaHCOj=Nf + HCOf ； HCOJ十H20 = HJCOJ十OH- HCO； =QOT + HJ 十OHJ 从题目提供的信息可以看出NaHg濬浹呈碱性的原因是HCQ亍的水解程度大于其电离程度。根据物料守 恒得(Na=c(HCO + c(O0?3 + 003)根据电荷守恒滝液呈电中性)得c(N巧+ W尸珈18訂+ NfCQD + gH 【题型】填空题 【难度】一般 23. 已知某溶液中只存在 OHk、H

39、+、NH Cl四种离子，某同学推测 其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl ) c(NH) c(H +) c(OH) c(NH) c(OH) c(Cl ) c(H +) c(NH) c(Cl ) c(OH) c(H +) 23 / 32 c(Cl ) c(H +) c(NH) c(OH) 填写下列空白： (1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是 _ 上述四种离子浓 度的大小顺序为 _ (填序号)。 (2) 若四种离子的关系符合，则溶质为 _ 若四种离子的关系 符合，则溶质为 _ 。 将 pH 相同的 NH4CI 溶液和 HCI 溶液稀释相同的倍数，则下面图像 正确的是 _ (填图像

40、符号)。24 / 32 (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性， 则混合前 c(HCI) _ c(NH3 H20)傾“大于”、“小于”或“等 于”，下同)；混合前酸中 c(H +)和碱中 c(OH)的关系为 c(H +) _ c(OH 一) 【答案】 (1)NH4CI (2)NH4CI 禾口 NH3- H2O NH4CI 和 HCI B 小于大于 【解析】 由已矢啲四种离子，当濬液中只存在一种濬质时，为NHQ为强酸弱碱盐，水解呈 酸性，离子浓度关系为； (习四种离子的关系符合时， 溶懑呈碱性， 说明碱过量则谐液中存在的溶质 为NMC1和NHyH2O5当四种离子的关系符合

41、时，濬液呈强酸性埜釀过量门容液中存在和HC1; NHX1为强釀弱碱盐，稀释促进亘水解盐酸为强釀，在滚港中全部电离，pH相同的阿01濬液Hd 溥液稀释相同的倍数时，二者的阳均增大，且盐酸的pH大于申1的B项符合；(4)体积相等的稀盐酸 和氨水混合，且恰好呈中性，则原濬液中氨水浓度大于盐釀的浓度。 【题型】填空题 25 / 32 【难度】一般 24. ( I )常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 ) 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示： 实验 HA 的物质的量 NaOH 的物质的 混合后 编号 浓度(mol/L) 量浓度(mol/

42、L) 溶液的 pH 甲 0.1 0.1 pH= a 乙 0.12 0.1 pH= 7 丙 0.2 0.1 pH 7 丁 0.1 0.1 pH= 10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸? 乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na +)的大小关系是 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3) 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (列式)： c(Na+) c(A ) = _ mol/L。 (II)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=+ + HB- HB- H

43、+ 26 / 32 + B2 回答下列问题： (5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 A. c(B2 ) + c(HB) = 0.1 mol/L B. c(B2 ) + c(HB) + c(H2B) = 0.1 mol/L C. c(OH) = c(H +) + c(HB) D. c(Na +) + c(OH) = c(H +) + c(HB) 【答案】(1)a = 7 时，HA 是强酸；a 7 时，HA 是弱酸 C (3)c(Na +) c(A ) c(OH) c(H +) (4) 10 4 1010 (5)AC 【解析】一元酸HA与NaOH尊物质

44、的量反应#酸性强弱取决于兗全中和后盐滚酒的pH,冃冃时为强 酸、盘 了时为弱酸 0 卩賜电荷守恒有吶巧+吩巧二巩厂+枣肝因琲所臥巧=咻一卜 【题型】填空题 【难度】一般 25. NH4AI(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品 中；NH4HSO在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问 题： (1) NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是 _ (用必要的化学用语和相关文字说明)。 27 / 32 相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 中的 c(NH)_ (填“等28 / 32 于” “大于”或“小于” )0.1 mol/L NH4HSO4

45、中的 c(NH) 如图是 0.1 mol/L 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。 其中符合 0.1 mol/L NH4AI(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致 pH 随温度变化的原因是 20 C时，0.1 mol/L NH4AI(SO4)2 中 2c(SO)-c(NH) 3c(AI3 +)= (4)室温时，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示： pH) 2V 1UV 15U 200 NaOH溶液体积/mL 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水

46、的电离程度最大的是 _ 在 29 / 32 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 【答案】(1)AI3 +水解生成的 AI(0H)3 胶体具有吸附性，即 AI3 + + 3H2OAIQH)阡 3H+, AI(OH)3 形成的胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而 净化水 - 小于 I NH4AI(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增 大，pH 减小 10- 3mol/L a 点 c(Na + )c(SO)c(NH)c(OH ) = c(H +) 【解析】AF+水解生成的Ai(OH)3胶体具有吸附性，即APT 3H2O A1(OH)J + 3H+, A1(OH)3形成的 胶体吸附悬;孚颗粒使其沉降。(2)NHiAl估抚与NH+HEd中的NHfHjg生水解，但 阿A1(SC中AT水 解呈釀性抑制NH；的水解， 电离出的同样抑制NH；的水解， 因为电离生成的屮浓度比AV +水解生成的屮浓度大，所次NH4HSO4中NHT水解程度比 眄欺葩血中的小。 【题型】填空题 【难度】一般 26. 软锰矿(主要成分 Mn02 杂质金属元素 Fe、AI、Mg 等)的水悬浊液 与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4 H2O，反应的化学方程式为：Mn0+ SO2=Mn SO4 (1)_