【2019-2020】高三化学上学期第一次月考(开学)考试试题

1、1 / 16教学资料参考范本【2019-2020】高三化学上学期第一次月考（开学）考试试题2 / 16可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 P31 S-32CI-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一.选择题（每题只有一个正确答案，每题2 分，共 50 分）1.下列说法正确的是1摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；21mol 任何物质都含有约 6.02X1023 个原子；36.02X1023 就是阿伏加德罗常数；4氢原子的摩尔质量是 1g;5HCl 的摩尔质量在数值上等于 1mo

2、lHCl 分子的质量；61molCO2 中含有 1mol 碳和 2mol 氧A. B . C .D .2.下列实验操作正确的是A. 62 克 Na2O 容解于 1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 2 mol L 13 / 16B.100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol L 1,用水稀释到物质的量浓度为 9.2 mol L 1 需要水 100 gC. 用 25ml 酸式滴定管量取 10.0ml 硫酸溶液D.将 10 g CuSO4 溶解在 90 g 水中，配制质量分数为 10%勺 CuSO4 溶液3.下列化学用语正确的是A.镁离子的结构示 意 图 ：工B.氨基的电 子式：C.乙醇

3、的结构简式：C2H6OD.中子数为 79、质子数为 55 的铯(Cs)原子：4.下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 CaOC.“火树银花合，星桥铁索开” “火树银花”涉及到焰色反应D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理 变化5. 下列各组物质的分类正确的是1混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯2电解质：明矶、冰醋酸、石膏、纯碱3CO2 N02 P205 匀为酸性氧化物，Na2O MgC 为碱性氧化物4同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：

4、C60 C80 金刚石、石墨6根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸4 / 167在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. B . C . D .6.下列叙述正确的是A.1mol 气体的体积为 22.4L，该气体一定处于标准状况B.一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C.同温、同压，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D.不同的气体，若体积不等，则它们所含分子数一定不等7.下列叙述正确的是1元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态的2在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分5 / 163物质的化学性质一定是由分子保持的4原子与该原子形成的简单离子相对

5、质量几乎相等5由同一种元素组成的物质一定是同一种物质6质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子7碱性氧化物一定时金属氧化物8酸性氧化物不一定是非金属氧化物.A. 3B . 4 C . 5 D . 68.在给定条件下，所示的物质间转化均能实现的是A.NaCIO(aq)HCIO(aq)HCI(aq)C. AIAI(OH)3AI2O3 D . Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)回9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是A. 甲的分子数比乙的分子数多 B .甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的

6、摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10. 下列说法不正确的是1将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；2氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；3固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；4硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸;06 / 165电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A 仅 B 仅 C 仅 D 11下列有关胶体的说法不正确的是A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质颗粒大小的不同B. 胶体粒子选择性吸附离子，通电时胶体中的分散质粒子向某一极移动而溶液中的溶质粒子分别向两极移动C. 丁达尔效应是分散质粒子散射形成的，属于物理

7、变化D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl12. 下 列 现 象 或 应 用 不 能 用 胶 体 的 知 识 解 释 的 是A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收 NH4 等营养离子，使土壤具 有保肥能力C. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯 化 铁 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 出 现 红 褐 色 沉 淀13 . 下 列 关 于 离 子 的 检 验 说 法 正 确 的 是A. 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 即 证

8、明 溶 液 中 必 定 有 CO32-B. 向某无色溶液中加入 BaCI2 溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉 淀不 消 失 ， 无 法 证 明 溶 液 一 定 含 有 SO42-C. 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试7 / 16纸 靠 近 试 管 口 ， 若 试 纸 不 变 蓝 ， 则 说 明 该 溶 液 中 无 NH4+8 / 16D. 如透过蓝色的钻玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定14. 下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者，还是后者滴入 前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是A.Ba (HC03 2 溶液与 Ba (OH 2 溶液B

9、 NaAI02 溶液与稀硫酸溶液C.Ca (HCO3 2 溶液与 NaOH 溶液D.氨水与硝酸银溶液15. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、AI3+、SO42- CI-B.pH=7 的溶液中：K+、Na+、A1O2- CO32-C.加水稀释时 c ( H+ /c (OH-)明显增大的溶液：CH3COO-Ba2+、 NO3- Br-D.=1X10-13mol/L 的溶液中：Ca2+ Cl-、NO3- , S2O32-留16. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温常压下，124 g P4 中所含 P P 键数目为 6NAB

10、.1mol 甲基(一 CH3 所含电子数为 9NAC.12 克石墨中含有的共价键数目为 1.5NAD.0.2mol/L Na2SO4 溶液中含有 Na+和 SO42 总物质的量为 0.6mol不含有钠元素9 / 1617. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A.常温下，100mL1mol/LNa2CO 溶液中阴离子总数小于 0.1NAB. 12.5mL 16mol/L 浓硫酸与 6.5 克锌共热，转移电子数等于 0.2NAC. 25C时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH 2 溶液中含有的 0H 数目为0.1 NAD. STP 下，分子数为 NA 的 N2、C2H4 昆合气体体

11、积约为 22.4L，质量 为 28g18. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是1过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA2常温下 21gC3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为 1.5 NA37.2 克 CaO2 晶体中阴阳离子总数为 2NA43mol 单质铁完全转化为 Fe3O4 失去 8NA 个电子5密闭容器中 2molNC 与 1molO2 充分反应后，产物的分子数为 2NA6将 100mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(CH)3 胶粒数大于 0.01NAA.B . C .D .19 .标准状况下有：

12、6.72L CH4，3.01X1023 个 HCI 分子，13.6gH2S,0. 2molNH3 下列对这四种气体相关量的比较不正确的是A.体积: B.氢原子数: C.质量： D.密度： 20.在 V mL 硫酸铝溶液中含 m g 铝离子，取该溶液 V/3 mL 用水稀释成 2V mL,则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为A. 250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC. 500m/27V mol/LD. 1000m/27V mol/L10 / 1621 .某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g,用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的

13、是11 / 161该氯原子的相对原子质量为 12b/a m g 该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是 aNA ga g 该氯原子所含的 电子数为17 个A.B .C .D .22. tC时，将 a g NH3 完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶 液的密度为pg/cm3(pQ=CaS+2HClQ将少量碳酸钙粉末将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液中CaCO2H+=Cf+CQf+HOSQ气体通入BaCl2溶液中，不反应，因为DHSQ的酸性弱于盐酸SQ气体通入Ba(NQ)2溶液中也不反应，因为H2SQ的酸性弱于硝酸12 / 161第一份加足量 AgN03 溶液后，

14、有白色沉淀产生。2第二份加足量 BaCI2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后， 沉淀质量为 6.99 g。3第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液体积关系如图:根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在 H+、Cu2+、CO32-B.不能确定原溶液是否含有 K+、NO3C.实验所加的 NaOH 勺浓度为 2mol L- 1D.原溶液确定含 Mg2 +、AI3 +、NH4+ , n(Mg2 +) :n(AI3+ ) :n( NH4 +)= 1:1:225. 现取 mg 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原 产物只有 NO),向反应后的混合溶液中

15、滴加 bmol/LNaOH 溶液，当滴加 到 VmL 寸，得到沉淀质量恰好为最大值 ng,则下列有关该说法中不正确的有A.标准状况下生成 NO 的体积为2ypJIJ 1B. 沉淀中 OH-的质量为 17bVgC. 恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为三13 / 16二. 填空题(37 分)D.与合金反应的硝酸的物质的量为彳nin b5110014 / 1626.（ 5 分）现有下列物质（1）硫酸钡 （2）液态 HCI （3 ）氢氧化铁（4）盐酸（5）氢硫酸（6）液氯（7）氨水（8）S02（9）绿矶晶 体（10）熔融 KCI （11）蔗糖晶体（12）硫酸氢钠溶液1_ 属于非电解质的是 _;属

16、于弱电解质是_ ;3能导电的是_4写出（1）（ 5）在水中的电离方程式 _27. 按要求完成下列离子方程式（18 分）1用三氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板原理 _2SO2 气体通入氯水后漂白性消失 _ .3NaHSO 溶液与 NaHCO 溶液反应_4用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝 _。5向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至中性_6稀盐酸与磁铁矿接触时发生反应_ 。7泡沫灭火器反应原理_。8向 KAI（SO4）2 溶液中逐滴滴加 Ba（OH）2 溶液至 AI3+恰好完全沉淀9将双氧水溶液滴加到酸性高锰酸钾（紫色）中，溶液紫色褪去28. 按要求填空（14 分）12molO3 和 3

17、molO2 的质量之比为_，同温同压下密度之比为_ , _mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相等。2标准状况下，CO 和 CO2 组成的混合气体 6.72L，质量为 12g,则 CO15 / 16和 CO2 体积之比是_ , CO2 质量分数为 _ ，混合气体对氢气的相对密度是_320 g 密度为pg cm 3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca2 +,则溶液中 NO 的物质的量浓度为_r4在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3 在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则 A 单质的分子式为 _

18、此分解反应的化学方程式为 _5臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3 若在上述反应中有30%勺氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 _g - mol-1(保留一位小数)，将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_L三. 推断题(8 分)29. 有一瓶溶液只含 Cl -、CO32- SO42-、Na+、Mg2+ Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：1原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀；2原溶液中加 BaCI2 溶液不产生沉淀；3原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀

19、硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；16 / 16(2 )有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，理由是；(3) 若溶液中确定有 Na+,若溶液中 c (Mg2+ =0.1mol/L , c (Cl -)=0.3mol/L，贝 S c (Na+ =.(4)进行操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是.四、实验题(25 分)30.I .如图1是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容.乙同学 现用该浓盐酸配制 100mL 1mol?L- 1 的稀盐酸.可供选用的仪器有： 胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；6托

20、盘天平；玻璃棒.请回答下列问题：(5 分)1(1)_ 配制稀盐酸时， 还缺少的仪器有 _；(2) 经计算，配制 100mL1mo?L- 1 的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 _mL(保留小数点后一位)；(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L - 1,引起误差的原因可能是_ 。17 / 16A. 定容时仰视视容量瓶刻度线B. 量取浓盐酸时俯视刻度线C. 洗涤量取浓盐酸的量筒 2-3 次D. 移液时溶液未冷却至室温E. 量取浓盐酸时量筒内有少量蒸馏水II.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣.利用饱 和氯化铁溶液制备Fe (OH 3 胶体：(7 分)(1) 制备 Fe (OH 3 胶体的离子方程式为 _(2) 将 Fe (OH 3 胶体装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 _ (填“深”或“浅”)，这表明 _ 往 Fe (OH 3 胶体中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是_生反应的离子方程式为 _III. 丁同学试图测定 CO2 的相对分子质量.(7 分)1利用鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸