1第一节电离平衡（第一课时）

1、2022-1-291第三章 电离平衡第一节 电离平衡2022-1-292一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液或或熔化状态下，能导电的熔化状态下，能导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化状态下都不导电的熔化状态下都不导电的化合物化合物v 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确:1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质熔化状态下，能导电的物质一定是电解质.2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质. 错错. 如：液态的如：液态的HCl等共价化合物等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电

2、解质、溶于水能导电的物质一定是电解质. 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质、某化合物溶于水能导电一定是电解质. 错错. 如：如：CO2、SO2、NH3等等讨论讨论：把化合物分成电解质与非电解质的：把化合物分成电解质与非电解质的 根本标准是什么？根本标准是什么？ 一定条件下能否电离：一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离水溶液里或熔化状态能电离-电解质电解质水溶液里或熔化状态不能电离水溶液里或熔化状态不能电离-非电解质非电解质错错. 如：如：Fe等金属等金属错错. 如：如：Cl2 2022-1-293 判断正误判断正误1.1.金属铜能导电金属铜能导电, ,所以是电解质所以是电解质2.2.

3、氨水能导电氨水能导电, ,所以氨水是电解质所以氨水是电解质4.4.硫酸钡不溶于水硫酸钡不溶于水, ,所以不是电解质所以不是电解质5.NO5.NO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、CaOCaO溶于水可导电溶于水可导电, , 所以均是所以均是电解质电解质错错错错错错错错电解质和非电解质是对化电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法合物的一种分类方法, ,单单质和混合物既不是电解质质和混合物既不是电解质也不是非电解质也不是非电解质3.3.一种物质不是电解质一种物质不是电解质, ,一定是非电解质一定是非电解质错错对于电解质对于电解质“溶于溶于水水”或或“熔化熔化”两两个条件具备其一即个条件具备其

4、一即可可. .而与溶解性无而与溶解性无关关必须是本身电离必须是本身电离出离子出离子2022-1-294思考下列物质中哪些属于电解质、思考下列物质中哪些属于电解质、 哪些属于哪些属于 非电解质？既不是电解质非电解质？既不是电解质 也不是非电解质也不是非电解质NaOH NaCl H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4氯化氢氯化氢 盐酸盐酸 NHNH3 3 SO SO2 2 CO CO2 2 CH4 BaSO4 CH3COOHH2CO3 NH3H2O Cu ClCl2 2 (CH3COO)2Pb电解质有：电解质有：H H2 2SOSO4 4 NaOH NaOH CuSOCuSO4 4 N

5、aCl NaCl 氯化氢氯化氢 BaSOBaSO4 4 CH3COOH HCH3COOH H2 2COCO3 3 NHNH3 3HH2 2O O (CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb既不是电解质也不是非电解质的有：既不是电解质也不是非电解质的有：ClCl2 2 Cu Cu 盐酸盐酸非电解质：非电解质：NHNH3 3 SO SO2 2 CO CO2 2 CH CH4 42022-1-295注意：注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 象象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质

6、不是电解质难溶的盐（难溶的盐（BaSO4等）等） 在熔化时能导电，也是电解质（水溶在熔化时能导电，也是电解质（水溶 液中溶解的可以电离）液中溶解的可以电离）归纳：归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）为电解质为电解质大多数有机物为非电解质大多数有机物为非电解质思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出电解质能电离出自由移动自由移动的阴、阳离子，这些离子的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流在电场的作用下做定向运动，产生电流.2022-1-29

7、6定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶液一定要搞清本质！一定要搞清本质！电离电离外电场外电场导电导电v溶液导电示意图：溶液导电示意图：2022-1-297思考：思考： 2、什么是电离？、什么是电离？思考：思考： 3、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设计实验加以证明计实验加以证明.电离：电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程实验：实验：30mL浓度均为浓度均为0.5mol/L的的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况氨水、醋酸电解质

8、溶液的导电情况.实验现象：实验现象： 灯泡的亮度不同灯泡的亮度不同结论：结论：不同电解质的电离不同电解质的电离程度程度不同不同思考：思考：1、NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状 态时呢？态时呢？实验实验实验实验2022-1-298为什么盐酸和、氯化钠、氢氧化钠溶液中的为什么盐酸和、氯化钠、氢氧化钠溶液中的灯泡明亮而醋酸和氨水中的较暗呢？灯泡明亮而醋酸和氨水中的较暗呢？想一想：想一想：溶液的导电能力不同溶液的导电能力不同溶液导电性强弱由溶液中溶液导电性强弱由溶液中离子离子浓度浓度的大小和的大小和离子所带离子所带电荷电荷数多少数多少决定决定20

9、22-1-299v溶液的导电性溶液的导电性讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论三：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力讨论三：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力 弱的溶液里离子数目多？弱的溶液里离子数目多？讨论四：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明讨论四：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么问题？如盐酸和醋酸。什么问题？如盐酸和醋酸。2022-1-2910强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里完全电离完全电离的电解质的电解质弱电解质：在水溶液里只有弱

10、电解质：在水溶液里只有部分电离部分电离的电解质的电解质二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质？质？2022-1-2911下列物质下列物质氯化钠氯化钠 氯化氢氯化氢 碳酸钙碳酸钙 氯气氯气 醋醋酸铵酸铵 铜铜 水水 酒精酒精 氨气氨气 氨水氨水 醋醋酸酸 氧化钠氧化钠 磷酸磷酸 氢氧化钠氢氧化钠 属于离子化合物的是：属于离子化合物的是

11、：属于共价化合物的是：属于共价化合物的是：属于强电解质的是属于强电解质的是: :属于弱电解质的是属于弱电解质的是: : 思考讨论思考讨论化合物也可以划分为离子化合物和共价化合物，离子化合物也可以划分为离子化合物和共价化合物，离子化合物含有离子键，共价化合物化合物含有离子键，共价化合物只只含共价键。含共价键。 你们看属于离子化合物的和强电解质的物质有什么联系？你们看属于离子化合物的和强电解质的物质有什么联系？2022-1-2912： 离子键离子键离子化合物离子化合物强强极性共价极性共价键、共价键、共价化合物、化合物、弱弱强、弱电解质与化合物的成键类型是否强、弱电解质与化合物的成键类型是否存在某种

12、联系？存在某种联系？极性共价键、极性共价键、共价化合物、共价化合物、强强2022-1-2913三、结构与强弱电解质的关系：三、结构与强弱电解质的关系：1、离子化合物（以、离子化合物（以NaCl为例）为例）强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）都是离子化合物金属碳化物）都是离子化合物2、共价化合物、共价化合物熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在强电解质强电解质某些（强）极性共价化合物（以某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）为例）v液态：只有液态：只有HCl分子，无

13、离子分子，无离子v水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子某些（弱）极性共价化合物（以某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）为例）强电解质强电解质弱电解质弱电解质v液态：只有分子，无离子液态：只有分子，无离子v水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子强酸属强电解质强酸属强电解质弱酸、弱碱、水属弱电解质弱酸、弱碱、水属弱电解质2022-1-2914小结：小结：强电解质：强电解质：离子化合物和部分离子化合物和部分(一般指强一般指强)极性键化合物极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、包括强酸、强碱、某些盐、金属

14、氧化物（金属氮化金属氧化物（金属氮化 物、物、 金属碳化物）金属碳化物）弱电解质：弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水包括弱酸、弱碱、水强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等弱酸：弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、 H2SiO3（难溶）等（难溶）等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等等弱碱：弱碱：NH3H2O、（可溶）、（可溶） Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、

15、所有非极性共价化合 物（如：物（如：CH4等）为非电解质等）为非电解质2022-1-29152022-1-2916强弱电解质的比较强弱电解质的比较2022-1-29171.强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式离子方程式中离子方程式中表示形式表示形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号

16、水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式总结：总结：2022-1-2918 2.电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写 （1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质）弱电解质v练习：写出下列电解质电离的方程式：练习：写出下列电解质电离的方程式：H2S、Cu（OH）2 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分电离，书时用部分电离，书时用“ ”号号 小结电离方程式：小结电离方程式： 强等号、弱可逆、强等号、弱可逆、 多元弱酸分步离多元弱酸分步离 多元弱碱一步完多元弱碱一步完写出下列电

17、解质电离方程式：写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO42022-1-2919 电离电离结合结合 四四. .弱电解质的弱电解质的电离平衡电离平衡2022-1-2920tvV(电离)V(结合)V(电离电离)= V(结合结合)处于电离平衡状态平衡状态讨论讨论2：弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化 速率变化过程是怎样的？速率变化过程是怎样的？弱电解质的电离是一个可逆的过程弱电解质的电离是一个可逆的过程讨论讨论1：HAc（弱电解质）部分电离，是否指有一部（弱电解质）部分电离，是否指有一部 分分HAc能电离，另一部分能电离，另一部分H

18、Ac不能电离？不能电离？HAc H+ + Ac- 离子化离子化分子化分子化2022-1-2921一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态达到了平衡状态,这叫做电离平衡这叫做电离平衡.1.电离平衡定义电离平衡定义:2022-1-2922电离平衡的特征：电离平衡的特征：逆、等、定、动、变、同讨论：逆：逆：等：等：定：定：动：动：变：变：同同：v电离电离= v结合结合动态平衡，动态平衡，即即v(离子化离子化)= v(分子化）分子化）0当外界条件改变，电离平衡将

19、被破坏，在当外界条件改变，电离平衡将被破坏，在新条件将建立新的平衡。新条件将建立新的平衡。可逆反应，只有弱电解质才有电离平衡可逆反应，只有弱电解质才有电离平衡溶液中分子、溶液中分子、 离子的浓度离子的浓度 保持不变保持不变条件相同时，不管反应从哪个方向开始，电离平衡相同条件相同时，不管反应从哪个方向开始，电离平衡相同2 2、弱电解质的电离平衡特征、弱电解质的电离平衡特征2022-1-2923。CH3COOH CH3COO- + H+加入加入物质物质盐酸盐酸 NaOH溶液溶液CH3COONa溶液溶液加大加大量水量水升温升温平衡移平衡移动方向动方向逆移逆移正移正移逆移逆移正移正移正移正移探究：用勒

20、夏特列原理判断醋酸电离平衡的移动方向探究：用勒夏特列原理判断醋酸电离平衡的移动方向2022-1-2924溶液越稀，电离程度越大。溶液越稀，电离程度越大。（3）同离子效应：）同离子效应：加入相同离子，抑制电离加入相同离子，抑制电离加入能与弱电解质的离子反应的离子，促进电离加入能与弱电解质的离子反应的离子，促进电离（弱电解质电离百分率增大，离子浓度减小。）（弱电解质电离百分率增大，离子浓度减小。）2022-1-2925 向等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸向等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加入质量、颗粒大小均相同的溶液中加入质量、颗粒大小均相同的Zn1、起始时产生、起始时产生H2的速率大小

21、：的速率大小：2、_先反应完。先反应完。3、Zn足量，反应结束时二者产生的足量，反应结束时二者产生的H2体积大小：体积大小：v盐酸盐酸 v醋酸醋酸盐酸盐酸 相等相等练习练习2022-1-2926对比对比 向等体积，向等体积，H+浓度相同浓度相同的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液中加入质量、颗粒大小均相同的中加入质量、颗粒大小均相同的Zn1、起始时二者产生、起始时二者产生H2的速率大小：的速率大小：2、反应进行一段时间，二者产生、反应进行一段时间，二者产生H2的速率大小：的速率大小：3、 Zn足量，反应结束时二者产生的足量，反应结束时二者产生的H2体积大小：体积大小：v盐酸盐酸=v醋酸醋酸v盐酸盐

22、酸 v醋酸醋酸v盐酸盐酸 v醋酸醋酸2022-1-2927改变条件改变条件C C平衡移动方向平衡移动方向C(HC(H+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO-) ) C(CHC(CH3 3COOH)COOH) 加冰醋酸加冰醋酸 加金属加金属Mg Mg 加加NaOHNaOH （S S） 加加CHCH3 3COONa COONa （S S）加加 盐盐 酸酸 加加 水水讨论完成表格： CH3COOH CH3COO-+ H+逆向移动逆向移动减少减少增大增大正向移动正向移动减少减少增大增大减少减少逆向移动逆向移动减少减少增大增大增大增大正向移动正向移动减少减少减少减少减少减少正向移动正向移动增大增

23、大增大增大增大增大正向移动正向移动减少减少增大增大减少减少增大增大离子反离子反应效应应效应同离子效应同离子效应2022-1-2928（单位：单位：IA VmL)IV10 15 2040507090 100 110 130 150 170 200 21011.9 2.63.94.7 5.66.46.9 7.58.49.6 11.6 12.8 13.7向纯醋酸中滴加水向纯醋酸中滴加水2022-1-29290. 5 1 1.5 2 1. 5 2 2. 5 3 3. 5 4 4. 5 5 5. 5 6 6. 5 7 7. 5 8 8. 5 2101801501209060300加入水的体积与电流强度的关系的图象加入水的体积与电流强度的关系的图象