2015高考化学二轮总复习专练：“位—构—性”关系的应用

1、“位构性”关系的应用元素推断题1（2014泗水模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 ()。A原子半径：W>Z>Y>XB简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD四种元素的单质中，Z的熔沸点最高解析根据提供信息，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：S>Cl>N>O，A错；非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B对；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4&

2、gt;H2SO4，C对；四种元素的单质中，S在常温下为固体，其余为气体，故S的熔沸点最高，D对。答案A2（2014枣庄模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确是 ()。A工业上常用电解法生产Z、Q的单质B形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)>r(Q)>r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D最简单气态氢化物的热稳定性：W>X解析根据元素在周期表中的位置可确定X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si和Cl。A项，Al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到Cl2；B项，简单离子半径顺序为Cl>F>Al3；C项，A

3、l的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物；D项，由非金属性：C>Si，可确定气态氢化物稳定性：CH4>SiH4。答案A3现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()。A由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性BD元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族DA、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析根据题意知：A为氢，B为氮

4、，C为氟，D为铝，则D选项错误。答案D4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()。A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应解析据题意，B为C(碳)，C为Na(钠)，D为Al(铝)，在Al之后单质为气体的只有Cl(氯)，即E为Cl，A为H(氢)。如正戊烷在常温

5、下为液体，B项错误；HCl中的化学键是共价键，NaCl中的化学键是离子键，化学键类型不相同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，它们之间可以发生反应。答案A5J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ()。JRA. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中

6、酸性最强的是HTO4解析由题干和J、R在周期表中的相对位置，可推知J：C；M：Al；R：S；T：Cl。A错，C和H组成的化合物分子中不一定只含有极性共价键，如CHCH中含有非极性共价键；B错，AlCl3是分子晶体，工业上不用电解它来制备Al；C错。S、Cl两元素的气态氢化物中，HCl更稳定；D对，C、Al、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4答案D6（2014宜昌调考）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

7、列说法错误的是 ()。A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形CS2。答案A7（2014衡阳模拟）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增

8、，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是 ()。A原子半径：A<B<CB氢化物稳定性：A<CCB与A的化合物比A与C的化合物熔点低DC最高价氧化物对应的水化物是一种强酸解析由题目推知A：O；B：Mg；C：S。A错，原子半径：A<C<B；B错，非金属性越强，氢化物稳定性越强：A>C；C错，一般离子化合物的熔沸点比分子化合物的要高，B与A的化合物MgO比A与C的化合物SO2熔点高。答案D8(2014·西安统考)X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。四种短周期元素中有两种

9、元素在同一主族；X的核电荷数比Y少2个；五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；X和Y可以形成XY、XY2等化合物；Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。请回答：(1)中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是_、_、_。(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是_、_、_。(3)很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组

10、成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件)：_、_。(4)已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1 mol WZ2充分反应，放出853 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。解析由可知M应为H；由可知AB、A2B3、A3B4应为FeO、Fe2O3、Fe3O4，五种元素中有Fe和O；由可知X为C，Y为O，则W、Z必有一种为Fe；再由可知化合物WZ、WZ2分别为FeS、FeS2，故W为Fe，Z为S。答案(1)FeOFe2O3Fe3O4(2)H2COCH4(无顺序)(3)2H2O2H2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)FeS2(s)O2(g)Fe2O3(s)2SO2(g)H8

11、53 kJ·mol19(2013·济南期中)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：(1)写出元素符号：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)六种元素中，单质还原性最强的是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_。(3)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱

12、性的原因：_ _。(4)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。(5)写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_ _。解析(1)根据题意可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl。(2)六种元素中单质还原性最强的为Na，Cl的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强。(3)NaClO是家用消毒剂，由于ClO的水解使溶液呈碱性。(4)NaOH溶液和Al(OH)3发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)用惰性电极电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。答案(1)CNONaAlCl(2

13、)NaHClO4(3)ClOH2OHClOOH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl210(2013·成都统考)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分

14、子结构相似()，已知断裂1 mol BB键吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_。(3)由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是_。解析A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B是第A族元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，所以C应该是氯元素；又因

15、为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，所以B是氮元素。(1)氯气和强碱溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClOH2OCl。(2)断裂1 mol N4分子中的化学键需要吸收的能量是167 kJ×61 002 kJ，而形成2 mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kJ×21 884 kJ，这说明N4转化为氮气的过程是放热的，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于N4的。(3)X分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以X的化学式是NCl3，则其和水反应的方程式是NCl33H2O=NH33HClO。答案(1)Cl22

16、OH=ClOH2OCl(2)N4<N2(3)NCl33H2O=NH33HClO11（2014梅州模考）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式_。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是

17、_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X_Y(填“>”、“”或“<”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱

18、和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为_。解析原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素是碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E是氧、硫，则F是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性的依据，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。(4)NaHSO