福建四地六校2013高三上第一次月考-化学

1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2012-2013学年上学期第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量：Na:23 Mn:55 K:39 N:14 H:1 O:16 S:32第卷 (选择题 共54分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）ACaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和碱石灰都是混合物；沼气和水

2、煤气都是可再生资源；冰和水混合物不是混合物而是纯净物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和烧碱都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B C D 3下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉 B医药上用小苏打治辽胃酸过多C工业上利用黄铁矿炼铁 DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂4.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊

3、液 根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A B C D5. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42C

4、O22H2O下列说法正确的是A1 mol ClO2生成有1mol电子转移 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 DKClO3在反应中得到电子，发生氧化反应7在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）AHgCl2属于共价化合物 B.HgCl2可能含有离子键 CHgCl2属于分子晶体 DHgCl2属于弱电解质8. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=12的溶液：K+、Na+、CH3CO

5、O、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32、ClD0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO429.下列离子方程式正确的是（ ）A钠溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- SO2 + H2OD氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1- +C10- 10.下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体

6、 B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸11.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 12.关于 Na2 CO3和NaH CO3下列说法不正确的是（ ）A可以用加热的方法除去Na2 CO3中的

7、NaH CO3B分别向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaH CO3C可以用Ca( OH)2 溶液区分Na2 CO3和NaH CO3溶液DNa2 CO3比NaH CO3易溶于水13.在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A2mol·L1 B0.25mol·L1 C1mol·L1 D0.5mol·L114.将一定质量的NaH CO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量

8、为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是（ ）An1 >n2>n3 Bn2 > n1 >n3Cn1 =n2=n3 Dn1 > n3 > n215在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判断不正确的是() A 氧化性: B2 > A2 B 还原性: C- > D- C 2A- +D2 =2

9、D- + A2 反应可以进行 D 2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行16已知：SOI2H2O=SO2H2I。某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A可能含Cu2 B肯定不含NH C一定含有SO D肯定不含I17下列说法在一定条件下可以实现的是()非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气A B C D18向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F

10、e3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g第卷 ( 综合题 共46 分)二、填空题（每空2分，共46分）19化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型的一个化学方程式：_ _ （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是 MnO4-+ NO2-+ = Mn2+

11、 NO3-+ H2O、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号） ： 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 定容时仰视仪器上的刻度线 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：取20mL末知浓度的NaNO2溶

12、液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为 20A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+ 阴离子：HCO3、SO42、OH-、 Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液； 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀； 将A、E两

13、溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出的化学式：A _，C 。（2）写出B和D反应的离子方程式 。（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用_洗涤。（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是 21铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数

14、为_ _。证明混合物中存在Fe2+的操作： ，在实验室中，FeCl3可用铁粉和_ _反应制备.（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_ _ 。 “华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2012-2013学年上学期第一次月考高三化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共54

15、分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷 ( 综合题 共46 分)二、填空题（每空2分，共46分）19（1） ( ) （2）_ _（3）、MnO4-+ NO2-+ = Mn2+ NO3-+ H2O、 。、 ：IV、 V、 ， 20（1）A _，C 。（2） 。（3）_ _。（4）_ _（5） 21（1） （2）_ _；_ _， （3） 、 。（4） 。“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2012-2013学年上学期第一次月考答案一、单项选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案DBBDBABAC题号101112131415161718答案CCCDCDCAB二、填空题（每空2分，共46分）19（1） ( D )10e-（2）F2+2H2O=4HF+O2（3）、 2 MnO4-+ 5 NO2-+ 6 H+ = 2 Mn2+ 5 NO3-+ 3 H2O、往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。 、 IV、 0.5mol/L KMnO4V