物质的量浓度(1)

1、物质的量浓度学案（1）【教学目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 运用物质的量浓度进行有关计算3. 掌握溶液加水稀释的计算【教学重点】 物质的量有关计算【教学难点】 物质的量有关计算【知识准备】1.溶液是 、 的 ，由 和 两部分组成。2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则该饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 。395%的氯化钠溶液表示什么：_。100g95%的氯化钠溶液中含氯化钠_g。_g10%的氯化钠溶液含氯化钠5克。412、4克Na2X中含有0、4molNa+，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。【自主预习】一、物质的量浓度1定义： 。2符号

2、： 。单位是 。3表达式： 。【课程达标测试】1、下列说法正确的是A、把40gNaOH放入1000 mL水中，即可制成1 mol/L的NaOH溶液。B、将0.5 molNaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液的物质的量溶液为0.5 mol/LC、0.5 mol/L的蔗糖溶液中含溶质0.5 molD、5.85gNaCl配制成100 mL的溶液，其浓度为0.1mol.L-12、10.6克Na2CO3溶于水配成1L溶液，则碳酸钠的物质的量浓度为：_如果配成500ml溶液，则碳酸钠的物质的量浓度为：_。3、0.1mol.L碳酸钠溶液表示的意义为：_ _ _ 4、200ml1.5mol.L碳酸钠溶液中碳酸钠

3、的物质的量为_，钠离子的物质的量为_。【巩固提升】1现有0.1mol.L-1的硫酸钠溶液1000 mL，取出100 mL，100 mL溶液中硫酸钠的物质的量为_，硫酸钠的物质的量浓度为_，钠离子的物质的量为_，钠离子的物质的量浓度为_。2在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .【跟踪训练】1配制0.5mol/L的NaOH溶液需要NaOH g2下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-离

4、子的物质的量浓度为0.2mol/L3VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。【学习检测】1.1mol/LNaCl溶液表示 （ ）A、溶液中含1mol NaCl B、1mol NaCl溶于1L水中 C、58.5g NaCl溶于941.5g水中 D、1L水溶液里含NaCl58.5g2.500ml02mol /L硫酸铝溶液中,铝元素的质量是 ( ) A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、13.5g3NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）A、 1L溶液中含有0.3NA个Na+ B、 1L溶液中含有0.6NA个Na

5、+和0、3NA个SO42-C、 1L溶液中含有Na+的物质的量浓度为0.3mol/LD、取10L该溶液，其物质的量浓度为3 mol/L4下列溶液中的NO3-离子与500mL 1mol/LNaNO3溶液中的NO3-浓度相等的是 （ ）A、100mL 2mol/LNH4NO3溶液B、20mL 1mol/LKNO3溶液和30ml 0.5mol/LCa（NO3）2溶液的混合液C、50mL 1.5mol/LAl(NO3)3溶液D、150mL 0.5mol/LMg(NO3)2溶液6al2（SO4）3溶液中含有lbmol,则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol/L）（）、b/2a B、2b/3a 、2b

6、/a 、3b/a7、从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是 A25mLB50mLC12.5mLD0.025mL8、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比是3：2：1，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是 ）A、1：2：3 B、3：2：1 C、1：1：1 D、3：4：39、4克NaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1219g/ml。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。（3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。10mg碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水中得VmL溶液，溶液的物质的量浓度 11、把标准状况下2.24LHCl气体溶于水中形成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 12、含有6.02×1023个Na+的Na2CO3溶于水得1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 13物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 ；体积相同的、物质的量浓度