湖南湘中名校2014高三第一次大联考-化学

1、时量：90分钟 满分：100分考试范围：必修1 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 N：14Ne：20 Cl：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Ba ：137。第卷 选择题（共48分）一、选择题：每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置。1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化物：含氧化合物2下列实验能达到预期目的的是A通过电泳实验证明胶体带电B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C渗析实验说明胶体粒子能透过

2、半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体3正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A次氯酸的电子式： B质量数为16的氧原子：C乙烯的结构简式：D碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3+ H2O H3O+ CO324下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是AZn+H2SO4(稀) BNaCl+AgNO3(溶液)CH2+O2 DNa2O+H2O5据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是A.它是氢的一种新同位素 B.这种新元素的核电荷数是3C它是H2的一种新同

3、素异形体 D.它比一个普通氢分子多个氢核6某混合溶液，含以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A100mL溶液中含0.01mol CO32 BCl一定存在CK一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在7有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完

4、全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/ molL1为A（y2x）/a， B（yx）/a， C（2y2x）/a， D（2y4x）/a。8下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是A11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C标准状况下36gH2O与1.2041024个O2分子所占的体积D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数9.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是A.Na2O、CaO、Al2O3均属于

5、碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱10类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A由溶解性CaCO3Ca(HCO3)2，则溶解性Na2CO3NaHCO3B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3C由O2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2OD有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu2S11 某同学在实验报告中

6、记录下列数据，其中正确的是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸， B用托盘天平称取8.75g食盐，C用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。12 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5molL-1Na2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA D0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA13下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +

7、2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ C少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ COD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O14下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸

8、B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+15常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是Ac(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO、OH-B无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO4C=11014的溶液：Ba2+、Na+、SO、NOD通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO、Cl-16向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-

9、)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D原溶液中c（Br-）=0.4mol/L第卷 非选择题（共52分）二、简答题：每空2分，共52分。17（6分）已知： NO34H3eNO2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是 （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，

10、原因是： 。18（12分）甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：请回答下列问题：（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ；（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式 ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为： ；（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ，除去丙溶液中少量乙的方法是： （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 。19（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是C

11、l、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)： 。（3）E和氨水反应的离子方程式是_ _。（4）设计实验检验B中所含的阳离子

12、： 。20（12分）、甲同学欲配制0.55 mo1L1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“”表示在天平右盘上放置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先后先后先后烧杯的质量为 g。称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫

13、酸 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （请填编号）（从下列中选用 A10ml B25ml C50ml D100ml）（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响 （用偏大、偏小、无影响填写）21（10分）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）： 。读数次数质量/g锥形瓶水试样第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数