湖北武汉市四校2013高三10月联考-化学

1、湖北省武汉市四校2013届高三10月联考化学命题学校：麻城一中 命题教师：刘新建 审题教师：龚凤梅考试时间：2013年10月11日下午14:0015:30 满分：100分本卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共45分）一、选择题（包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1化学与科技、社会、生产联系密切，下列做法合理合法的是( )A淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境B养鸭厂在饲料中添

2、加苏丹红制“红心鸭蛋”，以使鸭蛋色泽鲜艳、美观C化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-”，可使女性青春永驻D汽水中添加林丹、毒死蜱等杀虫剂制“可口可乐”“百事可乐”以增强口感和余味2下列保存物质的方法正确的是（ ）A保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易挥发，应密封在低温处保存D金属锂应保存在煤油中，防止被氧化3下列叙述正确的是（ ） 硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的

3、活性，洗衣服时温度越高效果越好 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 明矾净水利用了胶体的性质 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法 在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体A B C D全都正确4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NAB25时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH个数约为1×1013NAC4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NAD在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA5下列各组离子在指定溶液中能大量共存

4、的是常温下，c(H+)/c(OH)1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3A B C D6. 下列说法不正确的是（ ）A区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C胶体带电荷，溶液不带电荷D土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能

5、力7下列有关离子方程式判断正确的是（ ）A足量铁屑溶于稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H2S + S22HSC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO328下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)39进行化学实验，观察实验现象通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）A某学生用pH试纸测新制氯

6、水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 ()AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应

7、，是自身氧化还原反应11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12将40 mL 1.5 mol·L1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH浓度都已变得很小，可忽略

8、，则生成沉淀的组成可表示为（ ） ACu(OH)2 BCuSO4·Cu(OH)2 CCuSO4·2Cu(OH)2 DCuSO4·3Cu(OH)213右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O2)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是易于吸附气体B有H2放电的b极为电池的负极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e4OHDb极对应的电极反应为2H24e2O22H2O14.下列各表述与示意图图中一致的是 （ ）A图表示向含Mg2、A

9、l3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2)n(Al3):n( NH4)232 B图中使用的NaOH的浓度为2 mol/L C图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D图中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高15Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量

10、之比为 ( )A17 B15 C19 D29第卷（非选择题，共55分）16(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 （3）在100mL 18mol·

11、L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。17. (9分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式： 。(2) 电

12、解A溶液反应的离子方程式为_。若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为 L(3) J分子的空间构型为_ (4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：_。 18(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。电解·0390.250.500.751.00CO2CH3OHt/minc/(mol·L-1)图（2）（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 A电解水制氢：2H2O 2H2O2TiO2太阳光B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2O2高温D天

13、然气制氢：CH4H2O CO3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ·mol1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。从3 min到9 min，v(H2)=_mol·L1·min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O DCO2

14、的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平温度/0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5衡常数：下列说法正确的是_。A该反应正反应是放热反应B该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0C在T时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250，是因为此条件下，原料气转化率最高阳离子Ag、Mg2、Al3

15、、Ba2阴离子Cl、SO、NO3、OH19(8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：现进行以下实验:将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题：（1）写出电解质的化学式：甲 乙 （2）丙物质中的化学键有             ，丁的阳离子的结构示意图是  &#

16、160;           ；（3）写出相应离子方程式：甲溶液与丙溶液混合： 乙溶液与丁溶液混合： 20(10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其

17、理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示： (3)步骤中过量H2O2的作用是 (4)写出步骤中反应的化学方程式_(5)步骤中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。21（10分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ， C与X反应的离子方程式为 。 （2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，