河南省安阳2016届高三化学总复习 第二章 第三节 氧化还原反应试题（含解析）新人教版必修1

1、第三节 氧化还原反应一、选择题1、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ; 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2则（）A反应中还原产物只有SO2B反应中Cu2S只发生了氧化反应C将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA2、在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成对于该反应的说法一定正确的是（）A氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3BAuS既作氧化剂又作

2、还原剂C每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD反应后溶液的pH值降低3、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4 B+5C+6 D+74、已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C5、还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2molL1的亚硫酸钠（Na2SO

3、3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A0价 B+1价C1价 D2价6、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2；2W3+2Y2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能发生的是（）A只有 B只有C和 D和7、将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A2 B4C6 D88、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOC3S+6NaOHNa2SO

4、3+2Na2S+3H2OD4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O9、有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B还原产物为NH4+C若有1 mol NO3参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+eFe3+10、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A反应中，N2是还原剂，Al2O3

5、是氧化剂B反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g11、已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）ANO BNO2CN2O DNH4NO312、还原2.4103 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2molL1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A+1 B1C0 D2二、非选择题13、近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要

6、原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 。（3）第步通入CO2，可以使MnO42发生反应，生成MnO4和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为 （精确到0.1%）。（4）第步趁热过滤的目的是 。（5）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。14、工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段

7、时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：（1）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应 （2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？ （3）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0 g，充分反应后剩余固体质量为96.8 g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00molL-1AgNO

8、3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。计算：溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_ _。溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_ _。(要有计算过程，注意有效数字)15、金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 mol/L。（已知25时，KspCr(OH

9、)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr33S2O827H2O Cr2O726SO4214HCr2O726I14H2Cr33I27H2OI22S2O322IS4O6216、亚硝酸盐是食品添

10、加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。(1)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：_Cr2O72 + _NO2 +_ _Cr3+ + _NO3+_(2)上题反应中每消耗0.6mol NO2，转移电子数为_。(3)氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。参考答案1.【答案】C【解析】A反应中只有O元素化合价降低，则Cu2O、SO2都为还原产物，故A错误；B

11、氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，发生氧化还原反应，故B错误；C将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故C正确；D若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为4mol，则转移电子数为4NA，故D错误故选C2.【答案】D【解析】根据在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应

12、为2AuS+3Fe2+4H2OFe3O4+2Au+2H2S+4H+，其中AuS中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，A、根据以上分析，AuS中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，又3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3？FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：2=1：1，故A错误；B、AuS中Au化合价降低只作氧化剂，故B错误；C、未标明标况，体积无法计算，故C错误；D、根据反应方程式2AuS+3Fe2+4H2OFe3O4+2Au+2H2S+4H+，生成氢离子，所以反应后溶液的pH值降低，

13、故D正确；故选：D；3.【答案】B【解析】根据电荷守恒可知，n2=12，解得n=1令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（2）3=1解得：a=+5故选：B4.【答案】B【解析】根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的

14、氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2S故选B5.【答案】A【解析】Na2SO3还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，XO（OH）2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4103mol（5a）=0.03L0.2molL1（64）解得：a=0故选A6.【答案】B【解析】反应X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系W3+Y2，所以单质

15、的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，则得出氧化性关系Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W3+2Z2W2+Z2，则得出氧化性关系W3+Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B7.【答案】C【解析】在NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42 中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3的化学计量数为1，则NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn（OH）42，由电荷

16、守恒，则NO3+4Zn+7OH+H2ONH3+4Zn（OH）42，再由H原子守恒可知，NO3+4Zn+7OH+6H2ONH3+4Zn（OH）42，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C8.【答案】C【解析】AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧

17、化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选故选C9.【答案】D【解析】Fe2+具有还原性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2OA、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、

18、反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，所以有lmolNO3 发生还原反应，转移电子数为1mol5（3）=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+e=Fe3+，故D错误，故选：D10.【答案】C【解析】A该反应中，N元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，C元素的化合价升高，则还原剂是碳，故A错误；B每生成1molAlN需转移1mol（30）=3mol电子，则生成2 mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价是3价，故C正确；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选C11.【答案】A【解析】若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol1+1mol8=3mol（5x），解得x=+2，故选A12.【答案】A【解析】Na2SO3还原2.4103molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价