河北衡水中学2014高三上一调考试-化学

1、20132014学年度上学期一调考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共7个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第卷（选择题 共40分）单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性

2、，在使用过程中要防止液氨泄漏C氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L1D氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2下列物质的制备方法正确的是（ ）A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2C 用铝粉和MnO2制得锰 D . 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3下列叙述正确的是 （ ）ALi在氧气中燃烧只生成Li2OB将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （

3、）A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- Al(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl- +2H2O H2+C12+2OH- C碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O5AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是 A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 B反应的离子方程式为 C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生

4、成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强6、下列实验方案设计正确的是 （ ）A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液7下列说法中，不正确的是（ ）建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中

5、加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A B CD8、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )AFe2+、CH3COO、SO42、Na+ BCa2+、K+、Cl、HCO3CNH4+、Al3+、NO3、Cl DK+、Na+、SO32、AlO29含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）（离子（或物质）沉淀pH见下表）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04

6、完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04 A B C D10、下列说法正确的是 （ ）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B CD 1114gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g12. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的

7、是( )A. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C. 1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D. 在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA来个电子13.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇 D步骤的操作是过滤14、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0

8、.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（  ）A图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B图1整个过程中共生成0.26 g水C图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO15.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NON

9、O2O216. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )海水粗盐（含杂质Mg2+、CO32、SO42）NaBrMg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl2·6H2OSO2水溶液无水MgCl2Cl2Cl2高浓度Br2Br已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题17有一混

10、合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）A74 B73 C72 D7118. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl219下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知

11、硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )A混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L1B原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol COA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气D第二份溶液中最终溶质为FeSO4第卷（共 60分）21.（9分）已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。ABCDEFGHIJ通入BGK的水溶液光照L的水溶液E （1）F

12、的俗名是 ，B分子的结构式为_工业上利用反应生产 。 （2） 反应的离子方程式为 。 （3） 有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。 （4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。22(10分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实

13、验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“A”或“B”)通入。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_ 、_ _、_ 。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_ 物质_ mol。23（6分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：（1）如何检查乙装置的气密性： 。（2）乙装置中湿沙子的作用是： 。（3

14、）B处发生反应的化学方程式： 。（4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为- （列出计算式即可，不必化简）。（5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是： 。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg(OH)2Mg精制24（8分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。（1）用NaCl做原料可

15、以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁： 卤水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2Mg其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 25.（10分)某强酸性溶液X，可能含有

16、Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：（2）溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是 ； a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 ； （4）转化发生反应的现象为 ； （5）转化中产生H的离子方程式为 ；（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的

17、一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。 NaOH溶液， KSCN溶液， 石蕊试剂， pH试纸，KMnO4溶液， 氯水和KSCN的混合溶液26.（7分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ 检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c

18、氨水 d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。27（10分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】Mg2检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂()染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH4会妨碍Mg2检出Mg(OH)2可溶于浓

19、的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵很多合金是金属互化物，有确定的化学组成【探究思路】确定焰火原料所含金属种类；测定焰火原料的化学式【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。试验序号实 验 步 骤实 验 现 象结 论取少量该焰火原料加入冷水无明显现象 _ 取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解，有大量气体 _ （2）乙同学取甲第组实验的溶液，加入镁试剂()染料，得出合金中不含镁。乙的结论_（选填“正确”或“错误”）。判断理由为 （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。 由丙的实验记录可知，该焰

20、火原料是由_和_两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_。（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：能确定合金组成的数据组有_（填写选项字母）；Am、n Bm、y Cn、y若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；当y8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为_20132014学年度上学期一调考试高三年级化学答案1-5 A C A B D 6-10 B A C C C 11-15 B C A A A 16-20 D B D B B 21（9分）（1）

21、纯碱或苏打（1分） ,O=C=O （1分）漂白粉（1分）（2）Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）(3)2F2+2H2O=4HF+O2（2分）(4)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）22本题共10分，每空1分(1)Al2O3+2OH2AlO2+H2O (2)第三周期，A族(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O； B(4)NH4Al(SO4)2·12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解 (5)SO2；323（6分，除第1空2分外，其余每空1分）（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好（2分，其他合理答案也给分）（2）提供水蒸气（1分）（4）（1分）（注：化简后且正确的代数式均可，如 或）（5）铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为F