浙江东阳南马高中2012高一下第一次月考试题-化学

1、浙江东阳南马高中2012高一下学期第一次月考高一化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Ca40 Al27一、选择题（共56分，每题2分，每小题只有1个选项）1科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“四中子”显电性B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A原子序数为A &

2、gt; B B核外电子数为A > BC原子半径A > B D离子半径 A- > B2+3下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：NN4下列性质的比较中，正确的是A碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3B沸点：H2OH2SH2SeH2TeC热稳定性：CH4PH3H2OHFD酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO35元素的性质呈周期性变化的根本原因是A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化6下列各图

3、所表示的反应是吸热反应的是7某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO48下列有关晶体的叙述错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键9下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl10下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D

4、元素的原子序数越大，其原子半径也越大11氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是A氯化钠和金刚石 B晶体硅和二氧化硅C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅12在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料13下列说法不正确的是A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只能形成离子键C离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D离子化合物中一般不存在单个分子14下

5、列物质中，既有离子键，又有共价键的是ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl15X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水16对于A2 + 3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2) =0.9mol/(Ls) Bv(A2) =0.5mol/(Ls)Cv(C) =0.62mol/(Ls) Dv(B2) =4.2mol/(Lmin)17下列物质中，化学式能准确表

6、示该物质分子组成的是A氯化钠（NaCl） B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4) D硫酸铵(NH4)2SO418下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B氯化铵分解 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水19短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：DC B非金属性：ACC原子半径：ABCD D单质B常温下能溶于浓硝酸20下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层

7、数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能21下列说法正确的是AA族元素的非金属性一定比A族元素的非金属性强B短周期元素X 的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<YC第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强22干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A化学键，化学键 B分子间作用力，化学键C化学键，分子间作用力

8、 D分子间作用力，分子间作用力23镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A在化合物中呈+2价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水24元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电自数之和为17,这三种元素是AN、P、Cl BP、O、S CN、O、S DO、F、Cl25已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定。以上可说明氯比硫非金属性强的是A全部 B C D除以外26原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有A种 B2种 C3种 D4种27有a、b、c、d四种主族元素，已知a、

9、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是Aa>b>c>d Bb>a>d>c Cc>b>a>d Db>a>c>d28化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是A开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D针对节能减排需要大力建设火电厂 二、填空题（共54分）29下列各物质：O2、O3 H2

10、、D2、T2 12C、14C 金刚石、石墨互为同分异构体的是 （填序号，下同）；互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。30常温下13g乙炔（C2H2）气体在氧气中完全燃烧放出64915 kJ/mol的热量，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式 。则1kg乙炔在氧气中完全燃烧能放出热量为 。31下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）写出的原子结构示意图 。（2）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式回答）。（4）与形成的原子个数比为1：2化合物的电子式

11、为 。（5）的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： （6）的最高价氧化物的熔沸点低于的最高价氧化物的熔沸点，原因是 （7）元素与元素形成的化合物中，化学键类型为 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。（8）在、单质中，符合下列转化关系的是： （填元素符号）。单 质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物单质单质H2O32接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =190 kJ·mo11（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30

12、.18mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1（2）影响反应速率的主要因素是 外界因素有 。（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 （选填序号）v(O2)正2v(SO3)逆SO2、O、SO3的浓度之比为2：1：2单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3v(SO2)v(SO3)容器中各气体的浓度不随时间而变化容器中气体压强不随时间而变化（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。A4 mo1SO2和2mol O2 B4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3C4mol SO2和4 m

13、o1 O2 D6mo1 SO2和4 mo1 O233有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：Z+ 与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2- 与Y - 的气态氢化物分子具有相同的电子数；X单质在空气中燃烧产生气体R；Y的气态氢化物和W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）写出四种元素的名称X Y Z W （2）Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为： 。（3）实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为： 。（4）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为 。反应的离子方程式为 。三、计算题（10分）34已知A元素的阳离子有2个电子层,0.0667mol的A原子与足量的稀硫酸反应,放出2.24L(标准状况)的H2 .B的最高价氧化物中含氧量为60%,气态氢化物中含氢量为5.58%,B的原子核中质子数和中子数相等，则：（1）A.B各为什么元素