河南郑州智林学校12-13学高二上学期期末考试--化学

1、郑州市智林学校20122013学年高二上学期期末考试化学试题可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是A. B. 溶液C. D. 2. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率B. 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数 4. 下列过程表达式中，属于电离方程

2、式的是A. B. C. D. 5. 已知；，下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 6. 下列说法中，正确的是A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动 D. 一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀 7. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说

3、法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为B. 12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的H<0，升高温度，平衡常数K减小 8. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 9. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度，反应由平

4、衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 10. 下列说法正确的是A. 某温度时，的纯水，含离子B. 含溶液中，所含阴离子总数等于C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1个或2个答案正确.若正确答案只有1个，多选时，该题为0分；若正确答案包括2个，只选1个且正确的得2分，选2个且都正确的得4分)11在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)2B(g)C(g)D(g)当下列物理量不再变

5、化时，表明反应已达平衡的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总物质的量12反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )A.增加C的量 B.将容器的体积缩小为一半C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大13有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示： 根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是 （ ） A到达平衡后，若使用催化剂

6、，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率D化学方程式中一定14下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是 （ ） （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中

7、加NaHSO4固体A（1）（3）（6）（7） B（1）（3）（6） C（5）（7） D（5）16用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 （ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平17已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）AHCl B少量Na2SO3 C少量NaOH DCaCO318下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （

8、） A0.1molL的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B0.1molL NH4Cl溶液中离子浓度关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C常温下，在PH1的溶液中，Fe2、NO3、ClO、Na能大量共存D常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH7，则混合液中： c(Na+)c(CH3COO)19下列说法正确的是 （） APH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2：1CpH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)c(OH-) +

9、 c(A-)D0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：120已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐第II卷 （40分）二、非选择题21. （10分）已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量。（1）此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。（2）若原来容器中只加

10、入，500充分反应达平衡后，吸收热量，则Z浓度_（填“>”、“<”或“=”），、之间满足关系_（用代数式表示）。（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。22.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是 ，电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时

11、，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。23. （18分）现有室温下浓度均为的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、溶液，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。（2）将等体积的、混合，则溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因_.（3）向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_，最终产生总量的关系为_（4）向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的大小关系为_（填“>”、“<”或“=”）（5）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的_（填“>”、“<”或“=”）【试题答案】选择题 1. D2. D3. C4. B5. A6. C7. D8. A9. C10. C11121314151617181920BCACBCDDDBDACB2