河南省洛阳市2014高三上学期期中考试（b）试题解析-化学

1、河南洛阳市20132014学年高三年级期中考试化学试卷（B）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。第卷（选择题，共50分）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答寨标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。 3非选择题用05毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内， 答在试题卷上无效。 4考试结束后，请将答题卷上交。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27

2、S：32 Cl：355Ca40 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题（本题共16小题每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共20分）1下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 CCl2和SO2都能使品红溶液褪色 DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色2下列说法中不正确的是 A分散质微粒直径介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体 B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 3下列实验过

3、程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AgNO3溶液中 DSO2通入Ba（NO3）2溶液中4下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液 A B C D全部5能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OHAl（OH）3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OHClOClH2O D稀硫酸中加入铁粉：2 Fe6H2Fe33H26下列有关双氧水说法错误的是 AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

4、B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 CH2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A169 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为02 NA B常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA Ca g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为L D某密闭容器盛有01 molN2和03 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06 NA8下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 Cl2 盐酸 氯水 盐酸

5、酸化的漂白粉溶液 木炭 Na2O2 A B C D【答案】B【解析】试题分析：氯气溶于水形成氯水，既有酸性又有氧化性，正确； 盐酸只有酸性，错误； 盐酸酸化的漂白粉溶液，既有酸性又有氧化性，正确； 木炭没有漂白性，错误； Na2O2形成的溶液呈碱性，错误。 考点：考查了物质的基本性质。 9一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al3的溶液：Na、Cl Bc（H）1×1013 mol·L1的溶液：Na、Ca2、 C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、SCN D含有大量的溶液：H、Fe2、Cl10在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A向100

6、0 mL 500 molL的稀硝酸中加入56 g铁 B用400 mI，1000 molL的盐酸与100 g二氧化锰共热制取氯气 C标准状况下，将10 g铝片投入200 mL，1840 molL的硫酸中 D在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫二、选择题（本题共10小题。每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共30分）11分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ANa2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示【答案】D【解析】试题分析：A、Na2O

7、2 是过氧化物，不是碱性氧化物，错误；B、纯碱不是碱，错误；C、也可能是氧化还原反应，如硝酸和硫化钠，错误；D、正确。考点：考查了物质的基本理论概念。 12FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2 C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含铜13现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上各混合物的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液14向100 mL18 mol·L1 H2SO4

8、溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为提示：2Fe6H2SO4（浓）Fe2（SO4）33SO26H2O A小于2016 L B等于2016 L C介于2016 L和4032 L之间 D等于4032 L【答案】C【解析】试题分析：足量的铁和浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸浓度会降低。采用极限法，若全部生成SO2，则气体体积为2016L，若全部生成H2，则气体体积为4016L，所以C正确。考点：考查了化学反应计算。 15右图是某学校实验室从化学试剂商店买圆的硫酸试剂标签上 的部分内容，据此判断下列说法错误的是 A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 B

9、取10 mL该硫酸于烧杯中，再加184 mL的水，可配得49的硫酸C配制200 mL46 molL的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于92 molL16下列物质转化在给定条件下能实现的是 Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 SSO3H2SO4 饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 FeFe3O4FeCl3 A B C D【答案】A【解析】试题分析：Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，再通入CO2生成Al(OH)3，正确；S与O2 点燃生成SO2，错误；饱和NaCl溶液通入NH3和CO2，生成NaHCO3，加热NaHCO3分

10、解生成Na2CO3，正确；Fe3O4与HCl反应生成FeCl3和FeCl2，错误，故A项正确。考点：考查物质的化学性质和转化。 17某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、离子中的若干种（忽略水电离出的H、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是18实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的A装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸 C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D装置a口进气可收集Cl2、NO等气体19反应

11、：3aH2Cr33Y4H2O下列说法不正确的是 AY是 Ba8C被氧化成 D生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×102320把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 Amol·L1 Bmol·L1Cmol·L1 Dmol·L1【答案】D【解析】试题分析：05VL的溶液中，n（SO42-）= b mol， n（Mg2+）= 05a mol，根据

12、电荷守恒可得n（K+）=2b-a，所以钾离子的浓度为： mol·L1，D正确。考点：考查了溶液中离子浓度的计算。 第卷（非选择题，共50分）三、填空趣（本题共4小题,共50分）21（10分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O （1）若制得标准状况下112 L Cl2，则被氧化的HCl为_mol。 （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_。 （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过

13、程如下图所示：步骤中, 试剂甲必须具有的性质是_（填序号）。 a氧化性 b还原性 c酸性 步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0050 mol MnO2时，消耗010 mol·L1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为_。 （4）用100mL120 mol·L1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于030 mol，请你分析可能的原因为_。22（18分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；配平下面离子方程式： SO2H2OH； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_； （4）尾气可采用_溶液吸收。23（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。工业制硫酸铜的方法很多。 （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_,此法的最大缺点是_。 （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是_、_；向混合溶液中通