浙江绍兴第一中学2012届高三下学期回头望考试题--化学

1、绍兴一中高三化学回头考常用原子相对质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Br-80 Fe-56 Mg-24一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列说法正确的是A.天然纤维和化学纤维（简称化纤，包括人造纤维和合成纤维）的主要成分都是纤维素B.0.2mol/L盐酸与0.05mol/LBa（OH）2溶液等体积混合后，溶液PH为1C.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料D.氨基酸在固态时主要以内盐的形式存在，属于离子晶体，熔点较高，不易挥发，易溶于水，难溶于有机溶剂2.下列说法正确的是A.HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质

2、变性B.煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O3.被称为“海洋元素”的溴，其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是A.乙烯 B.空气 C.氦气 D.CO24.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为11 B标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NAC标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子D1mol 甲

3、基所含电子数约为8NA5.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A113 B124 C114 D 1316.有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：下列各项中正确的是A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第二组物质只表示氧化性，不表现还原性C.第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2

4、Te7.下列说法正确的是A提取溶解在水中的少量碘，加入酒精震荡、静置，分层后取出有机层再分离。B牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断C将一定浓度的NaNO3和KCl混合液加热浓缩、冷却结晶至有晶体析出，可分离出NaCl晶体D纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象8.美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是A. Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI= Al14I2+H2B. Al13和Al14互为同位素C. Al13和Al14

5、都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D. Al13超原子中Al原子间通过离子键结合9.M与 是同分异构体，且满足能与银氨溶液反应；1mol有机物在一定条件下能与2molNaOH溶液反应，M可能的结构有A.4种 B.7种 C.13种 D.16种10. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的氧化钠固体，在空气中充分搅拌后再加过了的稀盐酸，溶液中离子浓度变化最小的是A.Fe3+ B. Al3+ C. Fe2+ D.Na+11. 有三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），不作改变

6、，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 A<=                  B>>            C=           D=>

7、;12.已知还原性：SO32->I-，某无色溶液中只可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-、Na+、Cl-中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍然无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是可能含有I- 肯定含有I- 可能含有SO32- 肯定含有SO32- 肯定不含Cu2+ 可能含有Cu2+A. B. C. D.13. 下列说法正确的是A. 常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)=0.1mol/L中各离子浓度关系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c

8、(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)14. 用氢氧燃料电池（电解质氢氧化钾溶液）电解饱和硫酸钠溶液一段时间，电解时用惰性电极作两级，溶液温度保持不变，下列说法正确的是A电解后，c(Na2SO4)增大B一段时间后，电解池中溶液pH不变 C反应后，燃料电池中溶液的PH不变D当电池正极消耗2mol气体

9、时，电解池阴极有1mol气体生成15. 酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2，用0.60 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL0.50 mol·L1的乙二醇溶液，当用去20.0 mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇的氧化产物为AOHCCHO BHOOCCOOH CHOOCCHO DCO216. 某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消

10、失。下列叙述正确的是A四种物质都存在 B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯和甲醇 D有甲酸乙酯，可能有甲醇17. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是A.混合气体中含NO1.12L B.参加反应的硝酸是0.5molC.消耗氧气1.68L D.此反应过程中转移0.6mol的电子18下列叙述中正确的是A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H）和c（OH）

11、的乘积为1×1024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42B明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：3Ba2+ +6OH + 2Al3+ + 3SO42 3BaSO4+ 2Al(OH)3C向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，则溶液中：3c（Na+）=2c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）DpH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42）与c（H+）之比约为1：1019已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是AY的化学活泼性一定比W强BY元素的原子

12、半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强DZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍20. 2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是 A本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B分子式为C19H22FN3O3 C该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D该物质的一氯代物共有9种21. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)；H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是A若保持压强一定，

13、当温度升高后，则图中45°B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D平衡时B的转化率为5022. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：下列结论正确的是A第组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0 mol·L1B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中c(Fe2) = 6 mol·L1D原混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 32二、填空题（共60分）23.碳酸锂广泛应用于

14、陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是           。（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有

15、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入           （填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有                  

16、;。（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为             。（5）从母液中可回收的主要物质是           。24.在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A(g)+B(g)pC(g)，向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%。

17、试回答：若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(B)= 若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p= ，求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比，P2 P1= 若p=4，则M% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小： （填“甲大”、“乙大”、“一样”）25.A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是_，若X、Y是D、F形

18、成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)_ _(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式_ _(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_ _（写一种即可） (4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是_ _R4与R3、R2互为同位素 R4不能与A、B、D的单质反应R4中各原子最外电子层均为

19、8电子结构 R4是一种新型化合物26在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO

20、浓度如表：请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内的平均反应速率v (N2) = _。在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。A该反应的反应物混合后很不稳定 B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小            D该反应在一定条件下能自发进行 E该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高27柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它