高一化学 第三章 配制一定物质的量浓度的溶液

1、高一化学 第三章 配制一定物质的量浓度的溶液教学目标1练习配制一定物质的量浓度的溶液2加深对物质的量浓度概念的理解3练习容量瓶、滴定管的使用方法4培养学生严谨、求实的科学作风教学重点1配制一定物质的量浓度溶液的操作过程和方法2容量瓶、滴定管、托盘天平等的使用方法教学难点配制一定物质的量浓度溶液的操作过程及方法教学方法学生复习、练习，教师演示、指导等课时安排一课时实验用品烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100 mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl、蒸馏水教学过程引言物质的量是一个重要物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁很多化学反应是在溶液中进行的，要想定量地研究这些反

2、应，就需要知道溶液中各种物质的物质的量也就是说，需要准确地知道溶液中各种物质的物质的量浓度因此，学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有着非常重要的意义那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？学生回答，并互相补充教师总结并板书1计算2称量3溶解（或稀释）4冷却至室温5转移6洗涤7轻轻摇匀8定容9摇匀10装瓶11贴标签师好，现在我们已经知道了配制一定物质的量浓度的溶液的完整步骤，也就是说大家现在已“胸有成竹”，那么，这是不是就意味着你一定能准确地配制出一定物质的量浓度的溶液呢？为什么？生不一定！因为所配溶液浓度是否准确，还与配制过程中的操作步骤是否准确有关师对，为了不仅仅是

3、“纸上谈兵”，本节课我们就亲自动手来配制一定物质的量浓度的溶液板书实验四配制一定物质的量浓度的溶液展示容量瓶、酸式滴定管师这是配制一定物质的量浓度溶液的两种重要仪器，也是我们在化学实验基本操作（二）中练习过的，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法学生甲滴定管的使用：滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液常用滴定管的规格有25 mL和50 mL，可估读到001 mL滴定管有酸式和碱式之分量取碱性溶液时，使用碱式滴定管，量取其他溶液一般使用酸式滴定管滴定管在使用之前，首先要检查活塞是否漏水，不漏水的滴定管才能使用洗干净的滴定管应用所盛溶液润洗后再盛装溶液如滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放

4、液，赶走气泡，并调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下读数时，应使眼睛与液面保持平行，读取与液面凹面相切处的数据学生乙容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液常用的容量瓶有100 mL、250 mL、1000 mL等多种容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后，再转移到容量瓶里应特别注意，在溶解或稀释时，若有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶转移溶液转移后应用少量蒸馏水洗涤烧杯23

5、次，并把洗涤液转移到容量瓶中定容时，当液面到达刻度线下1 cm2 cm处时，应改用胶头滴管加水至刻度（液面的凹面处应与容量瓶上刻度线相切）师甲和乙同学回答得都很全面，希望大家在操作时，要严格按照上述方法使用滴定管和容量瓶在使用滴定管和容量瓶时，都有检验仪器是否漏水这一环节那么，对于酸式滴定管和容量瓶，我们应怎样检查它是否漏水呢？学生回答，教师演示操作生对于酸式滴定管，可在其中装入少量水，然后固定在滴定管夹上，用左手控制滴定管的活塞，并轻轻地反复转动活塞，观察是否漏水对于容量瓶：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，将瓶

6、正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水过渡现在，我们就用正确的方法来配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液板书（1）配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液师首先，请大家计算出配制该溶液所需NaCl的质量学生计算并回答需NaCl固体117 g问我们用什么仪器来称取这117 g的NaCl呢？生用托盘天平！师在生产和科学实验中，所需溶液的溶质的称量其准确度要求是很高的，用普通的托盘天平是根本无法达到的，因其精确度较低，而应该用精确度更高的分析天平或电子天平但是在中学阶段，我们只要求从理论上理解和掌握相关的操作，所以仍然用托盘天平称量溶质的质量，当

7、然指的是固体溶质类似的要求还体现在液体溶质的量取上，应该用精确度更高的滴定管而一般不用普通的量筒设问那么，用托盘天平称量固体物质时应注意什么呢？下面是托盘天平的使用方法，供大家参考投影并讲解托盘天平的使用：1称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡若未平衡，可调节左、右的平衡螺母，使天平平衡2称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘砝码要用镊子夹取先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码直至天平平衡，记录质量3称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧

8、杯、表面皿）里称量师现在，请大家用托盘天平准确地称出117 g的NaCl，并完成100 mL 20 mol/L NaCl溶液的配制学生操作，教师巡视指导学生完成上述配制工作后，教师评价师配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液，同学们都做得不错，而且认真，但在一些细节上，大家注意不够，主要存在的问题是：1玻璃棒引流时，玻璃棒末端未靠在容量瓶刻度线以下，这样容易使刻度线以上的容量瓶内壁上附有液体而影响配制结果2定容时，在胶头滴管的使用上，不少同学把滴管伸入容量瓶中，正确的方法是：教师讲解并演示使胶头滴管与容量瓶口垂直，在滴管距瓶口1 cm左右时把滴管内液体滴入3在加水到刻度线后，倒转振荡

9、并直立容量瓶，有同学看到瓶颈处的液面稍低于标线，就向容量瓶中继续加水，使之重新达到标线，这种方法是错误的这是因为倒转振荡后，因容量瓶刻度线以上的瓶颈处附有液体而导致液面略低于标线，此时若再加水，相当于使原溶液稀释，会使所得溶液浓度低于要求值，故此时不能再加水到刻度线思考为什么所配溶液要倒入指定的试剂瓶中，而不能长期存放在容量瓶中？学生讨论，并回答答案这是因为各种仪器都有各自的用途，容量瓶是配制一定体积溶液用的，试剂瓶是盛放溶液用的，有些溶液（如碱液）会腐蚀玻璃，盛放久了会影响容量瓶的容积，故配好的溶液不应保存在容量瓶里过渡现在就让我们用刚刚配制好的20 mol/L的NaCl溶液来配制100 m

10、L 05 mol/L的NaCl溶液板书（2）用20 mol/L的NaCl溶液配制100 mL 05 mol/L NaCl溶液师用较浓的溶液配制较稀的溶液应遵循什么原理？需要20 mol/L的NaCl溶液多少mL？应怎么量取？生用较浓的溶液配制较稀的溶液是根据溶液稀释前后溶质的量不变原理，可得公式c1V1=c2V2，据此可知20 mol/L·V1=0100 L×05 mol/L，解得V1=0025 L 即2500 mL由于配制溶液要求溶液的体积是比较精确的，故应用精确度较高的滴定管来量取师那么下边大家就用你们刚才配得的20 mol/L的NaCl溶液按要求配制100 mL05

11、mol/L的NaCl溶液学生活动分组操作师评价学生操作结果投影1应该怎样用托盘天平称量NaOH固体？2将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？3在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？学生讨论，并回答答案1用托盘天平称量固体NaOH时，不能用纸称量这是因为NaOH具有很强的腐蚀性，并极易潮解，且易与空气中的CO2反应所以在称量固体NaOH时，应将NaOH放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快2因为溶解溶质或稀释溶液的烧杯中，

12、还留有溶质的溶液，蒸馏水洗涤后所得溶液若不转移到容量瓶中，会使容量瓶中的溶质的量低于计算值，从而使所配溶液的浓度偏低3不对这样做会导致所配溶液浓度偏低如果这样做了，应倒掉重新配制小结本实验是我们所做的第一个定量实验，大家一定要注意它的操作过程和操作方法配制时，既要注意它的主干关节，又不能忽略其细小末节板书设计配制一定物质的量浓度的溶液1计算2称量3溶解（或稀释）4冷却至室温5转移6洗涤7轻轻摇匀8定容9摇匀10装瓶11贴标签（1）配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液（2）用20 mol/L的NaCl溶液配制100 mL 05 mol/L的NaCl溶液教学说明本实验是学生在中学化学中

13、所做的第一个定量实验其中涉及到容量瓶、滴定管、托盘天平等重要仪器的操作和使用，而这些仪器又是学生以前曾接触过的，故本节课首先采取了复习的教学方法，以使学生在练习配制一定物质的量浓度的溶液的操作时更加熟练些在后面学生配制溶液时，有意地采用了“欲擒故纵”的方法即在配制溶液（1）时，未强调细节知识，而是让其根据自己的理解自主操作，然后再把错误所在指出，使其在配制第（2）种溶液时进行克服，这样会使学生的印象更加深刻应用学生互相监督、评价的方法，既可引起学生对实验操作及方法的高度重视，增强他们的责任感，又可避免教师巡视时不能一一顾及的不足综合实验题1下列仪器：集气瓶量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶烧瓶，能用酒

14、精灯加热的是( )AB CD答案：D2实验室需用480 mL 01 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取768 g硫酸铜，加入500 mL水B称取120 g胆矾配成500 mL溶液C称取80 g硫酸铜，加入500 mL水D称取125 g胆矾配成500 mL溶液答案：D3（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4量筒中液体的体积是mL（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a则滴定管中液体的体积（填代号）A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mL D一定大于（50a）mL解析

15、：本题主要考查量筒和滴定管的刻度量筒刻度读数是由上往下逐渐减小，若刻度A为4，则刻度B为3；B与A刻度相差1 mL，中间有4个小刻度，每个刻度代表02 mL，与液面最低点相切的刻度比A多1个小刻度，故为32 mL滴定管“0”刻度在上，刻度读数由上往下逐渐增大，若液面读数为a，离最大刻度50相差（50a），因下端无刻度部分也充满液体，所以管内剩余溶液的体积应大于（50a）mL答案：（1）32（2）D4实验室配制06000 mol/L盐酸溶液2500 mL（1）请将操作顺序（1、2、3）填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法（）将量取的盐酸在烧杯中用适量蒸馏水溶解；（）在盐酸冷却后，沿 注入 毫升 中；（）用 量取密度为1190 g/cm3、HCl的质量分数为3700%的浓盐酸_mL；（）用适量蒸馏水洗涤烧杯2次3次，将洗液全部注入容量瓶中；（）用烧杯沿玻璃棒往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近到刻度处，改用 加蒸馏水，使溶液的 与瓶颈刻度线相切（）将容量瓶倒置轻轻旋摇，使液体混匀；（）采用标准的操作