江西省景德镇市2020┄2021届高三上学期第一次质检化学试题

1、景德镇市2021年高三一检化学试卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 0-16 C-12 N-14第I卷选择题(共45分)一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关化学用语或名秘表达正确的是A . Mg的原子结构示意图: 1 B .乙焕的分子结构模型示意图：Qi%C . H2O2的电子式：H*(.o 0 FH* D.CHl%唇碎2甲基丁烷 ch2ch32 .某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰 和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体

2、。上述说法正确的是A.(手0B(5)C.D .薪)3 .用Na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A .铀 KCIOs + 6HCI = KCI + 3CI2t+ 3H2O 中，每生成 ImolCL 转移的电子为 2Na3.1 molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NaC .在0 , lOlkPa , ImolSCh中含有Na个硫原子D.0.5L0.1mol/LNH4CI溶液中含NH4离子的数目为0.05Na4 .下列离子方程式书写正确的是A .在 Fe ( 0H ) 3 胶体中加入 HI 溶液：Fe ( 0H ) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB .在稀氨水中通入少量 S

3、02 : NH3*H2O + S02 = NH4* + hso3-C .向澄清石灰水中加入足量NaHCCh溶液：Ca2+ + OH- + HCOr = CaCOU+ H20D .在酸性 KMnCU溶液中加入 H2O2: 2MnO< + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2t+ 8H2O5 .室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 A . Ba2 Fe2 NO3一、I-B . K Na SO32-. S2-C . K Na AIO 2一、SO42- D . NH4 Cu2 CL、N03-6 .下列顺序不正确的是A ,热稳定性:HF > HCI > HBr

4、> HIB .微粒的半径:CI-> Na+ > Mg2+ > Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HQ > CH3COOH > NaHCO3烈触杀作用的杀 r-%°x)图：D .分散质粒子的直径:Fe ( 0H ) 3悬浊液>,Fe ( 0H ) 3胶体)FeCb溶液7 .拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有弱虫剂，其中对光稳定的漠富菊醋的结构简式如右Br<下列对该化合物叙述正确的是A.属于芳香煌 B .该有机物易溶于水C.在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应8 .AgQ ( s ) U Ag+ ( aq ) +

5、。(aq ),平衡时，Ksp =C ( Ag+ ) C ( C卜)，过量氮化银分别投入 100 mL 水 24 mL 0.1 mol-LNaCI 10 mL 0.1 mol-LMgCh 30 mL 0.1 mo卜LMgNOs溶 液中,溶液中C ( Ag+ )由大到小顺序为A、B、®&9.下列有关实验操作正确的是A.称量氢氧化钠固体B.检验铁份与水蒸气反应产生的氢气C .配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 D .分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物10 .下列判断不正确的是D、®0)A.0.lmol/L的NaHA溶液其pH=4,贝!Jc(HA) > c

6、 ( H* ) > c ( H2A ) > c ( A2*)B . pH=3的盐酸溶液和pH = ll的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有： c(H+) + c ( M+ ) = c ( OH-) + c ( A-)D .物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3coONa溶液等体积混合后有：c ( CH3COO-) + 2c ( OH-) = 2c ( H+ ) + c ( CHbCOOH )11 .臬固体燃料电池以固体氧化铝氧化铝为电解质.这种固体电解质在高温下允许氧离子(。2)在 其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中

7、多孔电极a.b均不参与电极反应.下列判断不正确的aEA .在电池内部氧离子(。2)向负极移动B,b极对应的电极反应式为： CjHs+lOO2-20e-=3CO2+4H2OC .该电池的总反应方程式为： C3H8+5O2=3CO2+4H2OD .用该电池做电源电解CuSO4溶液时，每消耗ImolC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol12 .右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是abcdefA.b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB.六种元素分别形成的单质固体中.d的烟、沸点最高C . c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D.

8、b元素除0价外，只有一种化合价13用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CM ( g) +4NO2 ( g ) =4N0 ( g ) +CO2 ( g ) +2H2O ( g ) H=-574kJ/molCH4 ( g ) +4N0 ( g ) =2N2 ( g ) +CO2 ( g ) +2H2O ( g ) H=-1160kJ/mol下列说法正确的是A .若用标准状况下4.48LCH4还原NOZ生成W和水蒸气,放出热量为173.4 kJ/molB .由反应可推矢口 CH4 ( g ) +4NO2 ( g ) =4N0 ( g ) +CO2 ( g ) +2H2O (I) &a

9、mp;H > ,-574kJ/molC .反应中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60molD.反应转移的电子数相同 14 .对P4s3分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结 构.则一个p4s3分子中含有的共价耀个数为A.7个 B.9个C . 19个D.不能确定15 .向lmol炽热的Cu2s通人足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2,则Cu2S应转化为A.Cu和S02B . Cu 和 S C . CuO 和 SO2DCu2O和S第【I卷(共55分)16,(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素.A分别与B、C、D结合生成甲、

10、乙、丙三种化合 物，C和D结合生成化合物丁. B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如又知甲、乙、丙分子均含有10个质子.(1)根据以上条件.可以确定A、B、C、Q四种元素中三种,不能被确定的第四种元素是(填写选 项的编号，下同)(ABC D )写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：(2)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素 与其余三个条件推断出的第四种元素不同.这个条件是。A .化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应B .化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味C .通常情况下乙和丁不发生反应,若将乙、丁、单

11、质C混合，立即发生化合反应。D.单质C和化合物丁不能共存。依据该条伶推断，第四种元素在周期表中的位置为 O(3 )按(2 )中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为.17. (11分)在某钠盐溶液中,除C卜之外可能还含有等物质的量的下列阻离子中的一种或多种：SO3匕 CO32 SQ32、卜NO八SO4匕 在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并 且原溶液中的阳离子种类减少了 3种。试回答下列问题。(1)原溶液中是否有SiO- ?(填”有”或"没有”)，判断理由是.(用离子方程式 表示)(2 )生成的气体中一定有°它具有的性质是(填字母序号)。A

12、、无色无味B、无色有刺激性气味工、属于大气污染物D、难溶于水E、能被NaOH溶液吸收(3 )原溶液中可能含有的阻商子是。(4 )溶液中减少的淘子是,原因是(用离子方程式表示)。18、( 11分)I .恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如闺1所示(已 知:2sCh (g) +02(g)2303(g) /=-196.6kJmoH),请回答下列问题:(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:.(2 ) A4 =kJ mol-L口 .工业上常利用醋酸和乙醵合成有机溶剂乙酸乙酯:浓硫酸II 一 I 1CH3COOH (I) + C2H50H (I) CH3COOC2H

13、5 (I) +H20(l) NH= -8.62 kJmol-i已知CH3COOHx C2H5OH和CFhCOOC2H5的沸点依次为118 °C、78 °C和77在其他条件相同 时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示.举传2克7趣7(1)该研究小组的实验目的是(2)60 下反应40 min与70 下反应20 min相比，前者的平均反应速率 后者(填“小于"、"等于"或"大于").(3 )如图所示,反应时间为40 min、温度超过80 °C时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 f(写出两条)。m.煤化工中常需研究不

14、同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g) H2 (g ) + 82 ( g )平衡常数随温度的变化如下表：:典400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：(1)在800 °C发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，具中向正反应方向移动的有(选填 A B、C、D、E").n (CO)n (H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(2 )已知在一定温度下，C ( s ) +C02 ( g ) =2C0 ( g )平衡常数为K C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g)平衡常数为

15、代；CO ( g ) +H2O ( g ) = % ( g ) +C02 ( g)平衡常数为 K2;）是一种限量使用的铁强化剂。则K Ki、&之间的关系是.19. （11分）富马酸亚铁（分子式为C4H2O4Fe ,结构简式为（1）下图为实睑室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：沸水适量碳酸俄富外 酸亚 铁产 品水 试剂x根据题意，请你写出富马酸的结构简式：。绿机（FeSO47H2O ）在保存过程中形成的杂质主要有（填化学式）。操作Y包括 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是（2 ）设计一个实睑方至，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用

16、的试剂有KSCN溶液、H2O2 溶液、稀硫酸。）。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g .加入稀硫酸25 mL,用水稀释至50 mL , 加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量 的反应物），保存滤液20.（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2.其分子结构模型如图，所 示（图中球与球之间连线代表化学健单健或双犍）。（1）根据分子结构模型写出A的结构简式(2)拟从芳布5忆明出发来“A.其合峭,下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a )写出反应类型.;写出H的结构简式(b )已知F分子中含有“一CWO&

17、#39;H"，通过F不能有效、顺利地获得B ,其原因是(c)写出反应方程式(注明必要的条件) .(3) A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有 种：i .含有基环，苯环上有两个侧链且不环上一氯取代物有两种；ii .与A有相同的官能团。一检化学试题答案第I卷选择题（共45分）一、选择题题 号12345678答 案DACDACDB题号9101112131415答案DACDACD第II卷（共55分）16、（10 分）（1）（2 分）2F2+2H2O=4HF+O2 （ 2 分）（2） B （2分）第二周期IVA族（2分）（3）三角锥型（2分）17、（11 分）（1）没有（1

18、分），SiO32-+2H+=H2SiO3l （1 分）（2 ） NO （1 分）。ACD （1 分）。（3 ） SCV- （1 分）（4 ） SO32 I NO3 o （ 2 分）6I-+8H+2NO3 =3l2+2NOT+4H2O ; （ 2 分）3SO32 +2H+2NO3 = 3SO42 +2NOt+H2O （ 2 分）is. （n分）I . （l）S（s） +O2（g） =SO2 （ g ） /=297 kJ-mo|-1 （1 分）（2 ） 78.64 （ 1 分）n. （1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；（2分）（2）小于（1分）（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动； 温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（2分）皿（1） BCE （ 3 分）（2 ）= KRK? （ 1 分）19、（11 分）（1） （i）HOOCHC=CHCOOH （ 2 分）Fe2 （ SO4 ） Fe （ OH ） 3 （2 分）蒸发浓缩（1分