《高一化学二氧化硫》PPT课件课件

1、亲爱的同学们：做最好最棒的自己！亲爱的同学们：做最好最棒的自己！ 第三节：硫和氮的氧化物第三节：硫和氮的氧化物（第（第1课时）课时）第四章：非金属及其化合物第四章：非金属及其化合物 乐山大佛开凿于唐乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元玄宗开元初年（公元713713年），为世界第一年），为世界第一大石刻弥勒佛，大石刻弥勒佛，“佛是佛是一座山，山是一尊佛一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物时间的流逝，是什么物质使大佛质使大佛鼻翼发黑，佛鼻翼发黑，佛容暗淡容暗淡呢？呢？学习目标学习目标1、知道硫的存在和性质、知道硫的存

2、在和性质2、熟记二氧化硫的化学性质、熟记二氧化硫的化学性质。3、知道三氧化硫的化学性质。知道三氧化硫的化学性质。学习指导一：学习指导一： 请同学们快速默看请同学们快速默看P89-90第二第二 自然段，自然段，3分钟后比一比谁最先能分钟后比一比谁最先能 说出硫的性质。说出硫的性质。 注意：注意： 1、划出重点语句。划出重点语句。 2、准确记忆硫的性质。准确记忆硫的性质。 （看完后写对应的化学方程式！看完后写对应的化学方程式！）1.硫硫俗称俗称硫磺硫磺， 固体，难溶于水，固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于可溶于酒精，易溶于CS2。淡黄色淡黄色检测一检测一：（：（3分钟完成）分钟完成）3.写出写出S

3、与与O2、H2发生反应的化学方程式。发生反应的化学方程式。S+H2=H2SS+O2=SO2 2 2、常见化合价为、常见化合价为2 2，0 0，4 4，6 6，你能说出其代表物吗？你能说出其代表物吗？2 2价的硫化物：价的硫化物：H H2 2S S、 NaNa2 2S S、CaSCaS等。等。4 4价的硫化物：价的硫化物：SOSO2 2、 H H2 2SOSO3 3 、NaNa2 2SOSO3 36 6价的硫化物：价的硫化物：SOSO3 3、 H H2 2SOSO4 4 、NaNa2 2SOSO4 4学习指导二学习指导二 请同学们认真默读课本请同学们认真默读课本90页页至至91页的页的“学与问学

4、与问”内容，内容，4分分钟后比一比谁最先能准确总结钟后比一比谁最先能准确总结出二氧化硫的性质。出二氧化硫的性质。无无 毒毒检测二检测二 2. SO2. SO2 2的漂白作用是由于的漂白作用是由于 。 用用SOSO2 2漂白的草帽辫日久又变黄的原因？漂白的草帽辫日久又变黄的原因？ 能否用能否用SOSO2 2使食品增白？为什么？使食品增白？为什么？易易1 1：SOSO2 2是是 色、有刺激性气味的有色、有刺激性气味的有 气气气体，密度比空气的大，容易液化，气体，密度比空气的大，容易液化， 溶于水。溶于水。 3. 3. 将将SOSO2 2通入品红溶液，现象通入品红溶液，现象 ，加热后现象加热后现象

5、，原因，原因 。SO2+有色物有色物质质无色物质无色物质 SO2+有色物质有色物质无色物质无色物质 （加热）（加热）有有色物质色物质+ SO2； SO2漂白作用是可逆的！漂白作用是可逆的！红色褪去红色褪去红色复原红色复原生成无色物质不稳定生成无色物质不稳定5.5.用三支试管分别各取少量的用三支试管分别各取少量的SOSO2 2水溶液水溶液分别进行下列实验分别进行下列实验, ,分析实验现象及结论：分析实验现象及结论：1).1).用用PHPH试纸测溶液的试纸测溶液的PHPH值值2).2).滴入滴入2-32-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。 3).3).加入盛有澄清石

6、灰水的试管中加入盛有澄清石灰水的试管中现象、结论：现象、结论：1.1.溶液溶液PHPH值值7 7， SOSO2 2水溶液呈酸性使水溶液呈酸性使石蕊试石蕊试液变红。液变红。2.2.澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊: :4.4.SOSO2 2是一种酸性氧化物，它溶于水生成是一种酸性氧化物，它溶于水生成 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。H H2 2SOSO3 3SOSO2 2+H+H2 2O O H2SO3学习指导三学习指导三: : 请同学们认真阅读课本请同学们认真阅读课本9191页的内容页的内容 3 3分钟后，看哪个同学分钟后，看哪个同学最先最先能准确说能准确说出出SOSO2 2的还原性及

7、的还原性及SOSO3 3的性质。的性质。要求：要求： 1 1）总结）总结SOSO2 2的还原性的还原性。 2 2）准确记忆化学方程式）准确记忆化学方程式1、向向SO2的水溶液中各滴入几滴酸性的水溶液中各滴入几滴酸性KMnO4溶液，有何现象？溶液，有何现象？2. Cl2水、水、 SO2的水溶液具有漂白性，二的水溶液具有漂白性，二者的漂白原理是否相同？者的漂白原理是否相同？检测三检测三：现象：酸性现象：酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。现象分析：现象分析：SOSO2 2具有还原性，能被酸性具有还原性，能被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化，而使酸性溶液氧化，而使酸性KMnOKMnO4

8、4溶液褪色。溶液褪色。不相同！不相同！3.已知：已知： Cl2+ SO2+2H2O=2HCl+H2SO4若将若将Cl2与与 SO2按按1:1作用于湿润的有色布作用于湿润的有色布条，布条是否褪色？条，布条是否褪色？不褪色！不褪色！ 3、写出、写出SO2与与O2反应的化学方程式。反应的化学方程式。 工业上利用工业上利用SO2如何制取如何制取H2SO4?2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3催化剂催化剂SOSO3 3 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 4、写出、写出SO3表现出酸性氧化物的化学表现出酸性氧化物的化学方程式！方程式！SOSO3 3+2Na

9、OH+2NaOH= =NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O OSOSO3 3 + CaO=CaSO + CaO=CaSO4 4p一、二氧化氮和一氧化氮一、二氧化氮和一氧化氮 放电（或高温）放电（或高温）1 1、自然固氮、自然固氮 N N2 2 + O + O2 2=2NO2NO氮气在通常状况下会变成氮气在通常状况下会变成NONOX X吗？吗？ 思考与交流思考与交流1 1大气中是否有大气中是否有NONO存在呢？存在呢？思考与交流思考与交流2 22NO + O2NO + O2 2 = 2NO= 2NO2 2（红棕色）（红棕色）2 2、NONO和和NONO2 2的性质的性质(2)(2)化学性

10、质化学性质 2NO + O2NO + O2 2 = 2NO= 2NO2 2 3NO 3NO2 2H H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3NONO(1)(1)物理性质物理性质pNONO：无色、难溶于水、密度比空气略大的气体。无色、难溶于水、密度比空气略大的气体。pNONO2 2：红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。空气大，易液化，易溶于水。一、一、 SOSO2 2物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、二、 SOSO2 2化学性质化学性质1.1.与水反应生成酸与水反应生成酸: : SO SO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32.2.漂白性：漂白性： 品红溶液品红溶液 褪色褪色 加热红色复原加热红色复原。3.3.与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 SOSO2 2 + 2NaOH Na + 2NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O4 4、既有