《普通化学》综合复习资料

1、普通化学综合复习资料第一章 物质及其变化的一些基本规律一、判断题 1、Q和W是过程函数，而DU是状态函数。 2、化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。 3、Fe (s)和Cl2 (l)的fH都为零。 4、严格地说，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。 5、状态函数的变化值只取决于体系的始终态，而与变化的途径无关。 6、反应的活化能越大，反应速率越大。 7、基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)为三级反应。 8、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。二、选择题 1、如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 ( ) A、 Q = 0，W =

2、0，U = 0，H = 0 B、Q 0，W 0，U = 0，H = Q C、Q = W，U = Q - W，H = 0 D、Q W，U = Q - W，H = 0 2、质量作用定律只适用于（ ） A、复杂反应 B、基元反应 C、氧化还原反应 D、任何反应 3、一般温度升高反应速率增大的主要原因是（ ） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分子百分数增加 D、反应的活化能降低 4、下列叙述中正确的是（ ）A、非基元反应是由若干基元反应组成的；B、凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应；C、反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和；D、反应

3、速率与反应物浓度的乘积成正比。 5、混合气体中某组分气体的分压是指（ ）A、相同温度时，该组分气体在不同容器中所产生的压力B、该组分气体在不同温度下所产生的压力C、同一容器中，该组分气体在不同温度时所产生的压力D、相同温度时，该组分气体占据与混合气体相同体积时所产生的压力 6、在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（ ）A、-789.3 kJ·mol-1 B、0 C、+2.0 kJ·mol-1 D、-2.0 kJ·mol-1 7、热力学

4、标准状态规定温度为（ ）A、0 K B、273 K C、298 K D、无规定；三、填空题 1、在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于 （1） 。 2、热力学体系分为三种类型： （2） 、 （3） 、 （4） 3、已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), DH=483.6kJ×mol-1 , 则 DfH(H2O,g)= （5） kJ×mol-1 。 4、根据阿仑尼乌斯公式，随温度的升高，其速率常数k 将 （6） ；对不同反应，其活化能越大，速率常数k 将 （7） 。 5、影响化学反应速率的因素主要有 （8） 、 （9） 、 （10） 、 （11） 。 6、在某

5、一容器内装有0.2mol O2和0.1mol N2，若气体的总压力为101.325 kPa，则O2的分压为 （12） kPa。 7、某基元反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是 （13） ，反应级数是 （14） 。四、简答题 1、写出基元反应2NO + Cl2 = 2NOCl 的反应速率方程式，指出反应级数为多少；若将容器的体积减小为原来的2倍，反应速率如何变化？ 2、简述盖斯定律。五、计算题 1、已知：(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) , DH1= -1523kJ×mol-1 (2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l

6、) , DH2= -287kJ×mol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的DH3。 2、反应2N2 (g) + O2 (g)2N2O (g)在298 K 时，H为164.0 kJ·mol-1，则反应的U = ?第二章 化学反应的方向和限度一、判断题 1、稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。 2、在0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。 3、可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。4、一个化学反应的G的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。5、升高温度，使吸热反应的反应速率增大

7、，放热反应的反应速率减小。 6、只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。7、气相反应体系达平衡时，保持体积不变，引入惰性气体，不会使平衡发生移动。8、反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。9、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。10、在标准状态下，反应的标准平衡常数Kq=1。二、选择题 1、在298K下，反应2HCl(g)Cl2(g) + H2(g)的DH =184.93 kJ·mol-1,下列说法正确的是（ ） A、该反应恒温恒压下为吸热反应 B、HCl(g)的标准生成焓为负值 C、DfH (HCl,g)=-184.93kJ·mol-1 D、该反应恒

8、温恒压下为放热反应 2、在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡：2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)， DH<0,若降低温度，则颜色将（ ）。 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 3、对于反应3O2(g)2O3(g)， DH=288.4kJ×mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（ ）。A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧 4、某温度下，A+B=2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B 是A、纯固体或纯液体 B、气体 C、溶液 D、任何物质 5、298K下，某反应的DH=163.1kJ&

9、#183;mol-1, DS=-148 J·K-1·mol-1,则此反应在500K时的DG为（ ）kJ·mol-1 A、207.2 B、-207.2 C、-237.1 D、237.1 6、反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在恒压条件下，升高温度，平衡右移，则判断该反应为（ ）。 A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应 D、无法判断 7、恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（ ）。 A、DH0 B、DS0 C、DHTDS D、DHTDS 8、下列反应的标准平衡常数之间的关系是（ ）。 N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) K1 1/2N2

10、(g)+3/2H2(g) NH3(g) K2 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) K3 A、K1= K2= K3 B、K1= 2K2= -K3 C、K1= (K2)2=1/ K3 D、K1= K2=1/ K3 9、同一物质，其固态的熵一般（ ）液态的熵。 A、大于 B、等于 C、小于 10、下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ）A、Li(g) B、Li(s) C、LiCl·H2O(s) D、Li2CO3(s) 11、对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）A、提高平衡时产物的浓度；B、加快正反应速率而减慢逆反应速率；C、缩短达到平衡的时间；D、使平衡向右进行。 12、下列哪一种有

11、关同时平衡体系的说法是错误的（ ）A、同时平衡时，某一物质的浓度(或分压)发生变化，则其他物质的浓度(或分压)也都发生变化；B、在计算中可忽略平衡常数特别小的反应；C、其中某一平衡常数值改变，则其他平衡常数值都将随之改变；D、各反应的平衡常数数值互相有关。 13、下列平衡：2Cl2+2H2O=4HCl+O2 ，H0，当温度升高时，K（ ）A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断 14、已知298K时反应ICl(g) 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g) 的K=2.0×10-3，则反应I2(g)+ Cl2(g) 2ICl(g)的K为（ ） A、4.0×10-3 B、4

12、.0×10-6 C、5.0×10-5 D、2.5×105 15、一定温度下，反应：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 达到平衡，若增大容器的体积，则H2的分压（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 16、下列说法正确的是（ ） A、若平衡发生移动，Kq必然改变 B、Kq发生变化时，平衡必然移动 C、温度上升时，Kq必然增大 D、反应体系体积减小时，平衡必然移动三、填空题 1、恒温恒压条件下，放热反应的 （1） 小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的 （2） 和 （3） 等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 （4） 等于零；自发进行

13、的反应的 （5） 小于零。 2、某反应在恒温下DH>0, DS>0,则反应自发进行的温度条件是 （6） 。 3、可逆反应是在 （7） 条件下，能向 （8） 进行的反应，通常把化学反应式中向右进行的反应叫 （9） 反应，向 （10） 进行的反应叫逆反应。 4、化学平衡的特征是： （11） ； （12） ； （13） 。 5、在密闭容器中进行的反应A(s)+ 2B（g） = 2G(g) + D(g)，DH0，达到平衡后，若单独发生下列情况时，K和平衡如何变化：(1) 加入反应物A(s)，K （14） ，平衡 （15） ；(2) 增大体积，K （16） ，平衡 （17） ；(3) 升高温

14、度，K （18） ，平衡 （19） 。 6、有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数如下表：ABCDDH( kJ·mol-1)1.8010.5-126-11.7DS( J·K-1·mol-1)30.0-11384.0-105则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 （20） ；任何温度都不能自发进行的反应是 （21） ；另两个反应中，温度高于 （22） K时可自发进行的反应是 （23） ；温度低于 （24） K时可自发进行的反应是 （25） 。 7、若C(s) + H2O (g) CO(g)+H2(g)；,CO (g) + H2O (g) CO2

15、(g)+H2(g)；,C(s) + CO2 (g) 2CO(g)； ,则，和之间的相互关系为 （26） ；，和之间的相互关系为 （27） 。 8、298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，DH= -92.2 kJmol-1，若降低温度，则：DH （28） ，DS （29） ，DG （30） ，K （31） 。（增大、减小或基本不变）四、简答题 1、判断标准态下反应的方向，用箭头表明，并简要说明原因：3C2H2(g) （ ）C6H6(g)fG(C2H2，g)=209.20 kJmol1，fG(C6H6，g）=129.66 kJmol1 2、简述反应方向的能变判据。 3

16、、指出下列物质熵值由大到小的顺序，并简述理由：O2(l)，O3( g)，O2(g) 五、计算题 1、已知：DfG(NH3，g) = -16.5 kJ·mol-1，试求（1）25时，合成氨反应N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3 (g)的平衡常数K；（2）若上述反应的DG=-92.2 kJ·mol-1，试计算500时反应的平衡常数K，并说明温度对合成氨反应的影响。 2、反应CO(g ) + H2O(g ) = CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：c(CO) = 0.8 molL-1 ，c(H2O) = 1.8 molL-1 ，

17、c(H2) = c(CO2) =1.2 molL-1 。若在此平衡体系中加入H2O(g)，使其浓度增大为3.0 molL-1，求：（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？（设起始时，产物浓度为零） 3、298K时，已知下列化学平衡：(1) FeO(s) + CO(g ) = Fe (s) + CO2(g ) ；K1=0.403(2) FeO(s) + H2(g ) = Fe (s) + H2O(g ) ；K2=0.669试计算反应：CO2(g ) + H2(g ) = CO(g ) + H2O(g )的K值。 4、计算反应H2O（g）+ C(s)

18、 = CO(g) + H2（g）在298K时的标准平衡常数K。已知下列数据：H2O（g）C(s)CO(g)H2（g）fH298/ kJmol1-241.80-110.50S298/ JK-1mol1188.75.74197. 6130. 6 5、若反应C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H与S视为常数，且反应是在标准压力的条件下进行的，试计算该反应能自发进行的温度条件。 6、已知在1362K时下列化学反应的焓变和平衡常数：(1) H2(g) +1/2S2(g) H2S(g) DH1= -21 kJmol-1；K1q=0.80 (2) 3H2(g) + SO2(g) H2S(g)

19、+ 2H2O(g) DH2= -207 kJmol-1；K2q=1.8×104计算：（3）4H2(g) + 2SO2(g) 4H2O(g) + S2(g)，在1362K时的DH3和K3q。 7、已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在1062K时的平衡常数K=0.955。如在该温度下，某一容器中含有SO2、O2和SO3三种气体，其分压分别为30.4kPa、60.8kPa和25.33kPa，试判断反应进行的方向。如果只将SO3的分压减至3kPa，反应方向有何变化。 8、已知在1362K时下列化学反应的焓变和平衡常数：（1）H2(g) +1/2S2(g) H2S(g) DrH1=

20、 -21 kJmol-1；K1q=0.80 （2）3H2(g) + SO2(g) H2S(g) + 2H2O(g) DrH2= -207 kJmol-1；K2q=1.8×104计算：（3）4H2(g) + 2SO2(g) 4H2O(g) + S2(g)，在1362K时的DrH3和K3q。第三章 电解质溶液一、判断题 1、室温下，饱和H2S溶液中，c(H+)：C(S2-)=2：1。 2、多元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2。 3、对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。 4、难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。 5、一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一

21、个常数。 6、根据同离子效应，为使沉淀完全，应适当加入过量的沉淀剂。 7、酸性溶液中只有H，没有OH；碱性溶液中只有OH，没有H。 8、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1/2。 9、按照酸碱质子理论，H2O、HS-、HPO42-均为酸碱两性物质。 10、溶度积相等的难溶电解质，其溶解度也一定相等。 11、缓冲对的浓度比值越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。二、选择题 1、配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（ ）A、HNO2NaNO2，pK (HNO2) = 3.37B、HAcNaAc，pK(HAc) = 4.75C、HCNNaCN，pK(HCN) = 7.7

22、5D、NH3×H2ONH4Cl，pK(NH3×H2O) = 4.75 2、抑制FeCl3水解应( )A、升高温度 B、加盐酸 C、加水稀释 3、向0.1 mol·dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18 mol·dm-3。已知：K(HAc) = 1.76×10-5，则溶液的pH值为（ ） A、13 B、5 C、6 D、9 4、在某温度时，CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol·dm-3，则CaF2的溶度积为（ ） A、2.6×10-9 B、4×10-8 C、3.2

23、15;10-11 D、8×10-12 5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（ ）。 A、纯水 B、0.1 mol dm-3NH3H2O C、0.1 mol dm-3BaCl2 D、0.1 mol dm-3AgNO3 6、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（ ） A、由红色变为蓝色 B、由红色变为无色 C、由无色变为红色 D、红色变深 7、 在0.10 molL-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（ ） A、1.0´10-10 B、1.0´10-9 C、1.0´10-7 D、1.0´

24、;10-6 8、下列相同浓度的盐溶液中，pH值最高的是（ ） A、Na2S B、NaCl C、NH4Cl D、NH4Ac 9、有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：A2B3(s)=2A3+(aq)+ 3B2+(aq)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+) 应为（ ）。A、(Ksp)1/5 B、(8/27Ksp)1/5 C、(8/27Ksp)2/5 D、(1/108Ksp)1/5 10、某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（ ）。 A、近似相等 B、s(PbI2)<s(CaCO3) C、s(PbI2)>s(CaCO3) 三、填空题 1、一元弱

25、酸HCN的稀溶液，加水稀释，HCN的解离度将 （1） ，溶液的c(H+) 将 （2） ，HCN的解离常数将 （3） 。 2、将0.1mol×L-1NH3×H2O中，加入少量NH4Ac固体， NH3×H2O的解离度将 （4） ，pH值将 （5） ，这种现象称为 （6） 。 3、在酸碱质子理论中， （7） 是质子的给予体， （8） 是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为 （9） 。共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性 （10） ，共轭酸碱对的电离常数Ka和Kb的乘积为 （11） 。 4、物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是 （12） 、 （13

26、） ，其共轭碱分别是 （14） 、 （15） 。 5、在 （16） 色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为 （17） 色，反应的离子方程式为 （18） ，这种现象称为 （19） 。 6、电解质在水溶液中或在 （20） 状态下，分离为 （21） 的过程叫解离。 7、在纯水中加入少量强酸，其pH值会 （22） ；加入少量强碱，其pH值会 （23） 。 8、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在着 （24） 与 （25） 之间的 （26） 平衡。平衡时，相应离子浓度幂的 （27） 是一个常数，叫作 （28） ，用 （29） 表示。 9、能抵抗少量外加酸、碱的影响，保持溶液

27、 （30） 稳定的溶液叫 （31） 。HAc、NaAc组成的缓冲溶液中， （32） 能抵御外加酸， （33） 能抵御外加碱。 10、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，现象为 （34） ，生成物为 （35） 。离心分离后弃去清液，然后加入过量氨水，现象为 （36） ，生成物为 （37） 。 11、多元弱酸在水溶液中是 （38） 解离的。一般KKK，溶液中H离子浓度主要来自 （39） 解离。计算多元弱酸溶液中的c（H）时，可以只考虑第一步解离，按 （40） 的解离平衡处理。当二元弱酸的KK时，其酸根离子的浓度近似等于 （41） 。 12、在相同浓度的Cl- 和CrO42-的混合溶液中逐滴加入Ag

28、NO3溶液，先生成 （42） 色沉淀，后生成 （43） 色沉淀，这种现象叫做 （44） 。已知：Ksp(AgCl)=1.56´10-10, Ksp(Ag2 CrO4)=9 ´10-12。四、简答题 1、判断反应CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s) + SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。已知：Ksp(CaSO4)=1.96×10-4，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9 2、简述什么是溶度积规则。 3、举例说明缓冲溶液的缓冲原理。 4、污水中的重金属离子，如Pb2+等，对人体有害，必须经过处理后才能排放。一般可以通过加入

29、FeS的方法除去。试写出反应方程式，并根据反应的Kq 说明此种方法的可行性。已知：Ksp (FeS) = 1.6´10 -19 , Ksp (PbS) = 9.0´10 -29五、计算题 1、将0.10 dm3 0.20 mol·dm-3HAc与0.050 dm3 0.20 mol·dm-3NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。已知：K(HAc) = 1.76×10-5 2、20ml 0.6moldm3氨水和10ml 1.2moldm3 NH4Cl溶液混合，溶液的pH值为多少？若在20ml 0.6moldm3氨水中加入10ml 0.6moldm

30、3 HCl溶液，pH值变为多少？K（NH3H2O）=1.77×105 3、在0.1 molL-1 FeCl3溶液中加入等体积的含有0.2 moldm3 氨水和moldm3 NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？ 已知：K (NH3) = 1.77´10 -5 , KspFe(OH)3 =1.1´10 -36 4、已知298K时，Ag2CrO4的溶解度为1.31×10-4 mol·dm-3，求Ag2CrO4的Ksp。 5、分别计算AgCl在纯水中和在1dm3 1.0mol·dm-3HCl中的溶解度。已知：Ksp(AgCl)

31、=1.56×10-10 6、在含有Mn2+、Zn2+各0.01 moldm3溶液中通入H2S达到饱和（H2S浓度为0.10 moldm3），溶液的pH值应控制在什么范围才能使得两种离子完全分离？。已知：Ksp（MnS）=1.4×1015 ，Ksp（ZnS）=1.0×1025，K1（H2S）=1.3×107 ， K2（H2S）=7.1×1015 7、在100 ml 0.2 mol· dm-3的MnCl2溶液中，加入等体积的含有NH4Cl的0.01 mol· dm-3的NH3·H2O，问其中NH4Cl至少为多少克才不会

32、生成Mn(OH)2沉淀？已知：M(NH4Cl)=53.5gmol1，第四章 氧化还原反应与电化学一、判断题 1、在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大。 2、在原电池(-)Fe|Fe2+(1 mol·dm-3) | Ag+( mol·dm-3 |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，原电池的电动势将会增大。 3、对于某电极，如果有H+或OH- 参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。 4、氧化还原反应的本质是氧化剂、还原剂之间发生了电子转移。 5、在氧化还原反应中，失电子的物质叫做还原剂，它使另一种物

33、质还原，本身被氧化；得电子的物质叫做氧化剂，它使另一种物质氧化，本身被还原。 6、在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。 7、计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。 8、原电池工作时，体系的DG增大，而电动势E减小。 9、溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应I2 + 2e- 2I- 中有关的离子浓度，则电极电势增加。 10、FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中H+ 浓度增大时，它们的氧化能力都增加。 11、氢电极（H+/H2）的电极电势为零。二、选择题 1、氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（

34、）。 A、DG= 0 B、K= 0 C、E= 0 D、j+= j- 2、下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是（ ）。 A、Cu2+ + 2e = Cu B、Ni2+ + 2e = Ni C、Fe3+ + e = Fe2+ D、I2+ 2e = 2I 3、在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是（ ）。 A、H2O2 B、O2 C、Cr2O72- D、Br2 4、在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（ ） A、增大Zn2+浓度 B、减小Cu2+浓度 C、向Cu2+溶液中加氨水 D、向Zn2+溶液中加氨水 5

35、、已知E(Fe3+/ Fe2+)= +0.77V , E(Cl2/ Cl-)= +1.36V,正确的原电池符号是：（ ） A、 Fe2+ | Fe3+ | Cl- | Cl2 | Pt B、 Pt | Fe2+ ,Fe3+ | Cl- | Cl2 C、 Pt | Fe2+ ,Fe3+ | Cl- | Pt D、 Pt | Fe2+ ,Fe3+ | Cl2 |Cl- | Pt 6、若某反应在一定条件时，反应商Q=1，则此时下列等式成立的是（ ） A、DG=0 B、DGq=0 C、Kq= 0 D、DG=DGq 7、已知下列反应向右进行：6MnO4- + 10Cr3+ + 11H2O = 6Mn2+

36、 + 5Cr2O72- + 22H+ Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 则下列描述正确的是：（ ） A、Cr2O72-为上述反应中最强的氧化剂 B、Mn2+为上述反应中最强的还原剂 C、MnO4-可以氧化Fe2+ D、Cr2O72-可以氧化Mn2+ 8、为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是：（ ） A、加入Sn 粒 B、加Fe 屑 C、通入H2 D、均可 9、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 10、有三种弱酸HA、HB、HC。它们的解离常数为KHA<KH

37、B<KHC，在相同的条件下，它们与标准铜电极组成原电池（氢气的分压为100kPa）： （1）()Pt H2HA(1mol·dm3)Cu2+(1mol·dm3)Cu (+) E1 （2）()Pt H2HB(1mol·dm3)Cu2+(1mol·dm3)Cu (+) E2 （3）()Pt H2HC(1mol·dm3)Cu2+(1mol·dm3)Cu (+) E3 其电动势大小的关系为（ ） A、E1 = E2 = E3 B、E1 < E2 < E3 C、E1 > E2 > E3 D、不能确定 11、根据 ，判

38、断下列不能共存的物质 是（ ） A、Cu2+和Fe2+ B、Fe3+ 和Cu C、Fe3+和Cu2+ D、Fe2+和Cu 12、在铜锌原电池的锌半电池中加入氨水，则电动势将（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定三、填空题 1、原电池是把 （1） 能转化为 （2） 能的装置；负极发生 （3） 反应，正极发生 （4） 反应，电子由 （5） 极流向 （6） 极。 2、为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更 （7） 的金属或合金，例如 （8） ，此种防腐方法叫 （9） 。 3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫 （10） 腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐

39、蚀电池的 （11） 极，液滴边缘为腐蚀电池的 （12） 极。阳极反应为 （13） ；阴极反应为 （14） 。 4、铁在潮湿大气中的腐蚀一般为 （15） 腐蚀，阴极反应为 （16） 。 5、将反应 Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd 组成原电池，原电池符号为： （17） ，负极反应为 （18） ，正极反应为 （19） 。 6、已知jq(Cl2/ Cl-) =1.358V ；jq(I2/ I-) = 0.5355V；jq(Fe3+/ Fe2+) =0.771V,则上述电对中，最强的氧化剂是 （20） ，最强的还原剂是 （21） 。 7、以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH

40、值将 （22） 。 8、金属材料的电化学防腐手段有 （23） 和 （24） 两种方法。四、用离子电子法配平下列反应方程式（要求写出两个配平的半反应和总反应） 1、CrO + HO Cr + O+ HO (酸性介质) 2、SO2 + HO + I2 I- + SO4 (酸性介质) 3、Fe (OH) + HO Fe (OH) 4、MnO4- + SO32- MnO42- + SO42-（碱性介质） 5、Cr2O72- + Fe2+ Cr3+ + Fe3+ （酸性介质） 6、Mn(OH)2 + H2O2 MnO2 + H2O（碱性介质） 7、ClO3- + Al + OH- Al(OH)4- +C

41、l- 8、Cl2 + NO2- Cl-+ NO3-（碱性介质） 9、Cr3+ + H2O2 CrO42- + H2O（碱性介质） 10、Mg + HNO3（稀） Mg(NO3)2 + N2O + H2O 11、MnO + SO+ H SO+ Mn + HO 12、I+ H+ NO NO+ HO + I 13、CuS + H+ +NO3- ® S+ NO + Cu2+ + H2O（酸性介质） 14、Mn2+ + O2 ® MnO2 + H2O（碱性介质） 五、简答题 1、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电池符号，正、负极反应： （1）Cu(s) + Cl2(p) 

42、4; Cu2+(1mol×dm-3 )+2Cl-(0.1mol×dm-3 ) （2）Sn(s) +Pb2+ (1.0mol×dm-3) ® Pb(s) + Sn2+ (1.0mol×dm-3) （3）2Fe2+(1.0mol×dm-3)+Cl2(p)®2Fe3+(0.10mol×dm-3)+ 2Cl-(2.0mol×dm-3 ) 2、判断下列反应的方向，用箭头表示并简述理由（未注明的均为标准条件）： （1）Sn4+ +2Fe2+ ( ) 2Fe3+ + Sn2+ 已知：j (Sn4+ / Sn2+ ) =

43、0.15V， j (Fe3+ / Fe2+) =0.77V， （2）Sn+Pb2+ (0.01mol×L-1 ) ( ) Sn2+ +Pb 已知：j (Sn2+/Sn) =-0.136V， j(Pb2+ / Pb) = -0.126V 3、生活中你会发现，纱窗上铁丝相交处最容易生锈。试用有关金属腐蚀的原理解释此种现象，并写出腐蚀电池两极的电极反应式。 4、今有一种含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2而又不使Br-、Cl-氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选用哪一种能符合上述要求？ （j(I2/I-)< j(Fe3+/Fe)<j

44、(Br2/Br-)<j(Cl2/Cl-)<j(MnO4-/ Mn2+ 选择Fe2(SO4)3合适。)六、计算题 1、298K时，原电池：(-)PbPb2+(0.01mol·dm-3)Ag+(1mol·dm-3)Ag(+)已知：jq(Pb2+/Pb) = -0.1263V，jq(Ag+/Ag) = +0.7996V（1）计算原电池的电动势E；（2）写出电池反应并计算反应的DG；（3）计算反应的K。 2、已知：298K时，jq(Fe3+/ Fe2+) =0.771V，jq(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.33V, 将反应Cr2O72-(1 molL-1) +

45、6Fe2+(1 molL-1) + 14H+(1 molL-1) = 2Cr3+(0.1 molL-1) + 6Fe3+(0.1 molL-1) + 7H2O设计成原电池 （1）写出原电池符号和两极反应； （2）计算原电池的电动势； （3）计算反应的K。 3、298 K时，原电池：(-)ZnZn2+(0.01mol·dm-3)Cu2+(1mol·dm-3)Cu(+)已知：jq(Cu2+/Cu) = 0.34 V，jq(Zn2+/Zn) = -0.76 V （1）求该原电池电动势；（2）求该原电池反应的Kq（298 K）；（3）在负极溶液中加入4.0 mol·dm-

46、3的氨水，计算此时原电池的电动势（已知：Kq稳(Zn(NH3)42+) = 2.87´10 9）。第五章 原子结构与周期系一、判断题 1、氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。 2、磁量子数为零的轨道都是s轨道。 3、主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。 4、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。 5、同一多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。 6、多电子原子的能级图是一个近似能级关系。 7、元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。 8、元素周期表中每周期元素的数目，正好等于相应电子层可

47、容纳的电子数。 9、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。 10、p轨道的角度分布图为“8”字形，这表明电子是沿“8”字形轨道运动的。 11、原子的价电子只能是最外电子层的电子。 12、3d及4s亚层均为半充满的原子是铬。 13、电负性相差最大的元素是氧和钠。 14、多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。 15、p电子云呈哑铃形，共有三种空间伸展方向。 16、主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。 17、4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。 18、主量子数越大，电子离核越远。所以任何时候

48、，1s电子总比2s电子靠近原子核。 19、Cr3+的外层电子构型为3d24s1。 20、同一能级组中的原子轨道都是等价轨道。 21、所有微观粒子都既有粒子性又有波动性。 22、3d轨道的磁量子数有5个取值。二、选择题 1、下列各组量子数中，合理的是（ ） A、n=1，l=0，m=1 B、n=3，l=2，m=-2 C、n=2，l=2，m=1 D、n=4，l=-2，m=0 2、下列原子轨道不可能存在的是（ ） A、8s B、2d C、4f D、8p 3、决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是（ ） A、电子层和电子的自旋状态 B、电子云的形状和伸展方向 C、电子层和电子亚层 D、电子云

49、的形状和电子的自旋状态 4、下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是（ ） A、He B、H C、Li D、Li+ 5、某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中（ ） A、四周期、A、s区 B、四周期、B、s区 C、四周期、B、d区 D、四周期、A、d区 6、y（3，2，1）代表简并轨道中的一条轨道,其符号是（ ） A、2p B、3d C、3p D、4p 7、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ） A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ 8、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，l，m，ms）是（ ） A、（3，2，+1，+1/2） B、（2，1，+1，-1/2） C、（3，1，0，-1/2） D、（3，1，-1，+1/2） 9、下列原子中，第一电离能最小的是（ ） A、B B、C C、Al D、Si 10、下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A、K > Na > Li B、O > C > H C、As > P > H D、三组都对 11、元素的电负性是指（ ） A、原子获得电子的能力