2013年高考化学二轮第一阶段专题六物质结构与性质课堂强化落实课时检测

1、-1 -2013 年高考化学二轮课时检测：第一阶段专题六 物质结构与性质课堂强化落实1 . （2012 潍坊模拟）（1）图 1 为元素 X 的前五级电离能的数值示意图。已知X 的原子序数N0 注意 N、O 电离能反常）。Al、Cl 形成的化合物为 AICI3,根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。原子序数比A 小 1 的元素为 B, B 和 F2形成的化合物 BR 为平面三角形结构，中心原子B 的杂化方式为 sp。答案：（1）1s22s22p63s2（2）N、O FNO3极性共价键（或共价键，或共价键与配位键）24平面三角形sp2.（2012 日照模拟）下表是元素周期表的一部分。表中所

2、列的字母分别代表一种化学元 素。-2 -(1) A、B、C 原子的第一电离能由小到大的顺序是 _ (用兀素符号表示);&十的核外电子排布式为 _ 。(2) 写出与 B(J互为等电子体的分子 _ (只写一种)，1 mol BC:中含有的n键数目为_。(3) B 形成的气态氢化物的沸点高于E 形成的气态氢化物的沸点，原因是(4)化合物甲由 B、D 两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图 1 所示，甲的晶体中 B D 两种元素原子的杂化方式均为 _。(5)法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔因在巨磁电阻效应(GMR 效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖

3、。如图2 的化合物具有 GMR 效应，则该化合物的化学式为_ 。解析：(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势，但HA族与川A族、VA族与WA族第一电离能出现反常。(2)NO；与 CQ、N2O 等是等电子体，其空间构型相同。(4) N 原子形成 3 个共价键，还有 1 对孤对电子，所以为 sp3杂化，Si 原子形成 4 个共价 键，采取sp3杂化。1(5) 利用均摊法，N(Ca)在体心，有 1 个，M(Ti)在 8 个顶点，共 8X1 个，C(O)处于面1心，共 6X= 3 个。亠226263答案：(1)CvO N 1s2s2p3s3p3d(2) CO2(或 NbO 等其他合理答案)22(3) 氮

4、的气态氢化物分子间能形成氢键(4) sp3杂化-3 -(5) CaTiO33. (2012 江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMnO)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)o(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO)2和 Mn(NO)2溶液中加入 NaCO 溶液，所得沉淀经高温 灼烧，可制得 CuMnQ。1Mn+基态的电子排布式可表示为 _ 。2NQ 的空间构型是 _ (用文字描述)。(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CQ, HCHO 被氧化为 CQ 和 HQ1根据等电子体原理， CQ 分子的结构式为 _ 。2H2Q 分子中 Q 原子轨道的杂化类型为 _ 。

5、31 mol CQ2中含有的b键数目为_。(3) 向 CuSQ 溶液中加入过量 NaQH 溶液可生成Cu(QH)4广。不考虑空间构型，Cu(QH)d2的结构可用示意图表示为 _。5 2 2解析：(1)Mn 的原子序数为 25,价电子排布式为 3d 4s，先失去 4s 轨道上的两个电子， 即得 Mn+o根据价电子对互斥理论，NQ 中 N 原子采用 sp2杂化，所以 NQ 的空间构型为平面三角形。(2)CQ 与 N2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出CQ 的结构式为 C-Q H2O 分子中 Q 原子存在两对孤对电子，配位原子个数为 2，价电子对数目为 4,所以 Q 原子采用 sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个b键，一个n键，则 1 molCQ 中含有 2 molb键。Cu2+中存在空轨道，而 QH 中 Q 原子上有孤对电子，故 Q 与 Cu 之间以配位键结合。答案：1s22s22p63s23p63d5(