2014届_南京、盐城市高三第二次模拟考试

1、南京市.盐城市 2014 届高三年级第二次模拟考试 2014. 03 本试卷分第I卷（选择題）和第II卷（非选择題）两部分。共120分。考试用时100分 钟。 注竄事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后,交回答题卡. 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 Bll C12 N 14 016 Na 23 S 32 . Cl 35.5 选择题（共40分） 单项选择题:本题包括 10 小題,毎小题 2分，共计 20 分。毎小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是. A. 减少 CQ的排放，可以减少酸雨的产生

2、B 减少 SQ 的排放，可以从根本上消除雾恋 a “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D.用 CQ 合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用 2 下列化学用语表示正确的是 A. N2分子的电子式:NHN: B 中子数为 18 的氯原子的原子符号:胃 C1 GCH。分子的球棍模型:金 D. HOCH2COOH缩聚物的结构简式:UCL 小口 HO-tCrijCH 3.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A. 能使 pH试纸呈红色的溶液,N&+、NHZ J、NOf a 加入铝粉生成 H:的溶液:K+、Mf+、SOT、HCOf C. c（Fe,+ ）

3、=0.1 mol-L-1 的溶液:H+、AP+、CT、SCN- D. 盘訂=0 1 mol LT 的溶液:Na+、K+、Si（T、NOT 4下列有关物质性质的应用错误的是 A.药皂中加入少童苯酚，习攻起到杀菌消毒的作用 R 明矶能水解生成 A1（OH）3 胶体,可用作净水剂 C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. NaHCOj受热能分解产生 CQ气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.常温常压下,22. 4 L乙烯中含 C-H键的数目为4NA K 0.1 molL的 NaHSO溶液中含有阳离子的总数为 0. 2N

4、A Q7.8g Na：S固体和 7. 8 g Na2O：固体中含有的阴离子数目均为 0. INA D.标准状况下,2. 24 L Cl2与过赴稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0. 2NA 高三化学试卷第 1 页（共 8 页）高三化学试卷第 2 页(共 8页) 6下列有关实验正确的是 A.图 1：稀释浓硫酸 B 图 2：实验室制备氨气 C 图 3：实验室制备乙酸乙苗 D.图 4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+F*C严+Fe B. 碘水中通入适最的 Sftl+SQz+ZHzO2I-+SOT+4H+ C 硝

5、酸银溶液中滴加过童氨水:Ag+NHjHQAgOH 4 +NH/ D往 KA1(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： AP+2SOT+2BaH+4OH-Al(X4-2BaS()4 | +2HQ 8甲、乙、丙、X是中学化学中常见的 4 种物质，其转化关系符合图 5。 其中甲和 X否可能是 A. 甲为 C、X 为 Q B. 甲为 Fe、X为 Cb C 甲为 SftX 为 NH3 H20 D.甲为 AlCh榕液、X为 NaOH溶液 9短周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的 3倍,Y与 X可 形成 Y：X2和 Y,X两种离子化合物,Z原子的

6、核外电子数比 Y原子多 1 ,W与 X同主族.下列说 法正确的是 A.单质的还原性:YZ B 原子半径:YZW Q 气态氢化物的稳定性:X0 B 温度一定时，水的离子积常数 K.不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 C. 常温下，将PH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 由于心(BaSOJVKHBaCQ),因此不可能使 BaSO4沉淀转化为 BaCQ 沉淀 12. 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下： 下列说法错误的是 A.酪氨酸旣能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应 R 1 mol尿黑酸与足量浓摸水反应，最多消耗 3 mol Br2 C. 对轻基

7、苯丙酸分子中在同一平面上的碳原子至少有 7 个 D. 1 mol尿黑酸与足量 NaHCO,反应，最多消耗 3 mol NaHCft 13. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是 选项 实验目的. 操作 A 比较水和乙醇中起基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 证明 CHt=CHCHO 中含有碳碳双键 滴人 KMnO4酸性溶液 C 比较盐酸与醋酸的酸性强弱 分别测定同温同浓度 NaCl与 CHjCOONa 溶液的 pH D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入过量浓漠水，充分反 应石，过滤 14. TC 时，在 H L恒容密闭容器中加入足議的 Ta&Cs)和 1 mol I2(

8、g),发生反应 TaS2(s)4-2I2(g) TaL(g)+S：(g) H0.充分反应min时生成 0.1 mol Tab.下列说法正确的是 B 若代时反应的平衡常数 K=l,则平衡时 I2 的转化率为 2/3 C图 7制备 TaSz晶体过程中循环使用的物质是(g) D.图 7 中端得到纯净 Ta&晶体,则温度口 V* 15. HzGO.水溶液中 HzGOHGCV和 GOT 三种形态的粒子 的分布分数 8随溶液 pH变化的关系如图 8所示 已知 K.(CaGOJ =2.3X10-9 下列说法正确的是 A.曲线代表的粒子是 HQOJ R0.1 mol f1 NaHGCX 溶液中讽(GO

9、jOKHgGa) C. pH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为： c(C2(-)c(H2C2O4)c(HC2Or) D. 往 CaGO.饱和溶液中加入少最 CaCI2固体， c(QG-)将滅A. 0/ min 内vd2) )= 酪氨酸酪氨酸 CH2OCOOH 维维W 对轻 1 min 温度7；端I謚度兀端 尹 彳血) IhSi晶体 加热炉13粗品 高三化学试卷第 5 页(共 8页) 小,c(Ca2+)不变高三化学试卷第 6 页(共 8页) 非选择题(共80分) 16. (12 分)工业上利用软猛矿浆烟气脱硫吸收液制取电解链，并利用阳极液制备高纯碳酸铤、回收 硫酸俊的工艺流程如下(软猛矿

10、的主要成分是 MnQ,还含有硅、铁、铝的氣化物和少乐重金属 化合物等杂质)： 软依矿浆 H2O 净化气体滤渣I (1) 一定温度下/脱硫浸钱”主要产物为 MnSO，该反应的化学方程式为。 (2) “渡渣 2”中主要成分的化学式为 “除重金属”时使用(NHJgS 而不使用 Na?S 的原因是 “电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为. (5)“509碳化”得到高纯碳酸猛,反应的离子方程式为一厶_。“50碳化”时加入过量 NHCQ,可能的原因是:使 MnSO4充分转化为 MnCQ； ) 17. (15 分)碘海醇是一种非离子型 X-CT 造影剂。 下面是以化合物 A(分子式为 GH】 。的苯的同

11、系物)为原料合成碘海醇的合成路线R为一 CH2CH(OH)CH2OH： (1) 写出 A的结构简式：。 (2) 反应-中，属于取代反应的是亠_(填序号)。 (3) 写出 C中含氧官能团的名称:硝基、 (4) 写出同吋満足下列条件的 D的两种同分异构体的结构简式:丄。 I含 1 个手性碳原子的 a-氨玉祝 H苯环上有 3 个取代基，分子中有 6 种不同化学环境的氢； ID能发生银镜反应，水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应.（5） O CO2 (NHSOq 溶液 CONHR H2NX-CONHR CONHR I ONHR I JCHsON. 2)RCl 滤渣2 滤渣3电解錢(阴极) NH

12、4HCOJ 阳极液f| 5(rc碳化售酸冒 CONHR 6 ONHR Pd 发烟 HNO) )” c CHOH . CONHR CONHR 浓 FhSO. RNH2 CHjOH CH3CON CONHR H IXCHjCObO, H2SO4 2)0H- CH3CON ( (碘海醇碘海醇) ) CONHR 高三化学试卷第 7 页（共 8 页） 已知： RrC-NH-R2 + NaOH A ROONa+R2NH2 NH2 呈弱碱性，易被氧化 CHj CH3 请写岀以 ）和（CHjCOhO 为原料制备染料中间体 Q、 的合成路线流 NH2 程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： H,C=CH

13、：-5CH3CH2Br CH3CH：OH 18. （12分三氯异氟尿酸（结构简式如图 9）是一种极强的氧化剂和氯化剂. （1）利用三氯异氟尿酸水解产物中的氧化性物质 X可消毒灭菌,X的分 0 子式为。 CI、丿 I XCI . （2）“有效氯”含最指从 KI中氧化出相同虽的 12所需 Cb的质量与指定化-7 7 合物的质滋之比，常以百分数表示.为测定三氯异氤尿酸的“有效氯” 0 人 0 含量，现称取某三氯异钦尿酸样品 05680 g,加水、足 SKI；硫酸，配制 占 成 100 mL待测液;准确量取 25.00 mL待测液于碘量瓶中， 图 9 用 0.1500 molL1 NazSzft 标准

14、溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定 至终点（发生反应的方程式为+ L N82SQ+2NaI）；重复测定 2次,所得的 相关数据如下表： 滴定序号 待测液体积/mL 标准液滴定管起 点读数/mL 标准液滴定管终点 读数/mL 1 25.00 .0.06 24.04 2 25.00 0.02 24.02 3 25.00 0.12 24.14 滴定终点观察到的现象为; 配制 0.1500 mol f1 NazSjCX溶液 100 mL,所需 NaOj5H2O 的质倉为 ; 计算此样品的“有效氯”含 fit （写出计算过程）。 19. （15分）gFejpO.磁粉是一种比较好的高矫顽力

15、磁粉。工业上以 FeSO。为原料制备 CoFerOj的主要步骤如下： FeSQ 石 FeOOH晶种牙 FeOOH古 FQ,石 FoO。仝罟邑 SFeq 步骤是在 FeSQ 溶液中加人 NaOH溶液，在 40匸下搅拌生成 FeOOH品种.生成晶种的 化学方程式为 （2）步骤将晶种移到放有 FeSQ 溶液和铁皮的生长槽中,升温到 609,吹入空气，待晶种长大 到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得 FeOOH粉末.生长槽中放入铁皮的目的是 ，吹 入空气的作用为。 (3) 步骤将 FeOOH在 2003OCTC 下加热脱水，生成红色 Fe2O3o实验室完成该操作冷要下 列仪器中的 (填字母). a.蒸发

16、皿 b.烧杯 aflJJS A泥三角 e酒精灯 步骤通入氢气， 加热至 3004009,生成 FejO.通入氢气前要向加热炉中通入 N?,其作 用为。 (5) 步骤加入 CoSQ 溶液，所得粗产品经过滤、洗涤.干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的 实验操作和现象是 9 (6) 某研究小组欲用锂商冠池正极废料(含LiCoQ、铝箔、 铁的氧化物)制备CoSO.7出0晶 体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 LOmolL1计算人 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 1.1 3.2 Fe:+ 5.8 & 8 Co2+ 6.9 9.4 请

17、完成下列实验步骤(可选用的试剂:H2O2、稀硝酸.稀硫酸、NaOH溶液): 用 N甲基毗咯烷酮在 120下浸洗正极废料，使 LiCoO2与铝箔分离，得到 LiCoQ 粗品 并回收铝。 Q 。 向所得粗品 CoSO4溶液中加入 NaOH溶液，调节 pH约为 5,过滤。 。 将CO(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶得到 CoSQ 7 比 0 晶体。 20. (14 分)LiBH。为近年来储鱼材料领域的研究热点。 反应2LiBH4 2LiH+2B+3H2 f， 生成22. 4 L出(标准状况)时,转移电子的物质的量 为 mol。 (2)图 10 是 2LiBHMgHz 体系放氯焙变示意图

18、，则： Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) AH= A . 2LiH(s)+2B(s)+ MgHs) +3 HAg) 2LiH(s)+MgB2 十 4岗( 2LiBH4s)+Mg(s)+H2(g) 2LiBH4(s)+MgH2( (s) 采用球磨法制备 Al与 UBU的复合材料， 并对 A1-I1BH体系与水反应产氢的整性斓下列研究: 图 11 为 259水浴时每克不同配 800 比的 A1-UBH4 复合材料与水 E 反应产生 H2休积随时间变化关 g 60 系图。由图 11 可知，下列说法正 g 确的是(填字母). 乩25时，纯铝与水不反应 200- b259 时，纯 LiBH4与水反

19、应产 生氢气 c.25*C 时,Al-LiBE复合材料 中 UBH含量越高,1000s 内 产生氢气的体积越大 200 183 图 10 0 血ITO 图 11 w(LiBH4) )(%)： ； ； 高三化学试卷第 9 页（共 8 页） 高三化学试卷 第 6页(共 8 页) 图 12 为 25U和 759时,Al-LiBH复合材料a）（LiBHO=25%与水反应一定时间后产 物的 X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出 现衍射峰的衍射角不同. 从图 12 分析,259 时 Al-LiBR 复合材料中与水完全反应的物质是厶_（填化学式）， 产生AI（OH）3的

20、化学方程式为 （4）图 13 是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图.该电池工作时， 正极附近溶液的 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）,负极的电极反应式为 21. （12分）本題包箔 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学两个选修模块的内 容。请选定其中一題，并在相应的答題区域内作答。若两題都做，则按 A題评分。 A.物 与 ttJR 用 Cr3+挨杂的氮化铝是理想的 LED用荧光粉基质材料,氮化铝（其晶胞如图 14所示）可由 氯化铝与氨经气相反应制得。 2+基态的核外电子排布式可表示为 （2）氟化铝的化学式为 氯化铝易升华，其双聚物 ALCh结构如图 15所示。在

21、AhCh中存在的化学键有 （填字母） a离子镇 b 共价键 G配位键 &金属键 （4）一定条件下用 AbQ和 CCL反应制备 A1CU的反应为:AhO+3CCh 2AlCls + 初一 2 X衍射角/0 A1 +： AROHh i LiOH O： N Orf(aq) 图 13 图 13 图 15 高三化学试卷第 11页（共 8页） 3COC1,.其中,COCh分子的空间构型为 。一种与 CCS 互为尊电子体的离子的 化学式为高三化学试卷第 8 页(共 8页) R囱化学 对叔丁基苯酚fiX2-C(CH3)3 可用于生产油溶性酚醛树脂導。实验室以苯酚、叔丁 基氯(CHshCCl等为原料制备

22、对叔丁基苯酚的实验步骤如下： 步骤 1 ：按图 16组装仪器，在 X中加入 2.2 mL叔丁基氯(过量) 和 1.41g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。 步骤 2：向 X中加入无水 A1C13固体作催化剂，不断搅拌，有气体放 出. 步骤 3：反应缓和后，向 X中加入 8 mL水和 1 mL 浓盐酸，即有白 色固体析出. 步骤 4,抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醛重结晶,得对叔丁基苯 酚 l8g (1) 仪器 X的名称为亠 A_。 (2) 步骤 2中发生主要反应的化学方程式为 若该反应过于激烈,可采取的一种措施为 (3) 图 15中倒扣漏斗的作用是 (4) 实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下.其中

23、属于红外光谱的谱图是(填字母). lOOn - - (5) 本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 0 200 180160 140120100 80 60 40 20 0 9( ppm) B (5)A1C13在下述反应中作催化剂。分子中碳原子的杂化类型为_4_, 4000 5050 盐城市2014届高三年级第二次模拟考试化学答题纸 C03 COJ C0J 0】 C0 C0 COJ COJ (01 姓名 考场 学校 准 cn CD in CU CI3 CU CI CI CI 【2】 C2 缺考考生.由监 1 答IS前考生先将自己的姓名、 准考证号坝写 考 3】 3】 C3) C3 C3J 考员用2B铅

24、笔 清处.并填涂相应的考号信总点 代为填涂准考 证号并填涂下 面的缺考违纪 2选择题必须使用2B钳笔填涂解答题整认 兵书写字体工療.笔迹清楚 证 C6J C5J 【C5J C5J C6J C5 C5J (53 标记缺考涂1. 3 请按照题号農序在各题目的答28区域内作 7 7】 刀 违纪涂2.考生 答.趙出答题区域书写的答题无效.在草稿低. 号 C7 7】 7 刀 笊涂. 试题低上答题无效. 8 CS C8 C83 C83 C8J C8 (8) C83 CI 121 4 保持卡面清洁不要折叠不耍弄破. C93 C9J C9 C9J C9 C93 C9 C9 【9】 16. (12分) (1)

25、_- (2) _ . (3) _ (4) _ (5) _ 17. (15 分) (1) _ o (2) _ (3) _ _ ： 2 18. (12 分) (1) .(2) 计僚过程： 9 19. (15 分) O ( (2) O (3) 。 (4) 0 ( (5) （6） O 20. (14 分) （1） 。 O (3) .(2) O （4） , 21A （12分）.物质结构与性质 (2) (3) 、 。（5） O 21B （12分）实验化学 （1） 。 0 (3) o (4) . ( (5) 南京市、盐城市 2014 届高三年级第二次模拟测试 化学参考答案及评分标准 2014. 03 选择题

26、（共 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A D C C D B B A C B D AC BD B 非选择题（共 80 分） （12 分） （1） MnO2+ SO2=MnSO4 或 H20+ SO2 =H2SO3、MnO2+ H2SO3=MnSO4+ 出 0（2 分） （2） Fe（OH）3、Al（OH） 3（2 分） （3） Na2S 会增大回收的（NH4）2SO4中 Na*含量（2 分） （4） 2 出 0 4e=O2f + 4H + 或 4OH 4e= O2T + 2H2O（2 分） （5） Mn2 + 2HCO3=MnCO3 J + CO2 f+ H2O（2 分） NH4HCO3与日+反应，防止 MnCO 3沉淀溶解损失；NH4HCO3受热分解损失（2 分） （15 分） CH3 （1） （2 分） CH3 （2） （2 分） 3）羧基（2 分） 18. （12 分） （1） HClO（2 分） （2） 溶液蓝色褪去，且 30 s 内不变色（2 分） 3.72 g（2 分） 3 次消耗标准 Na2S2O3溶液的平均值为 24.00 mL（1 分） 根据反应： Cl2+ 2I=2Cl + l22Na2S2O3 + I2=Na2S4O6+ 2NaI 知： n（Cl2）=