物质的分离提纯与检验

1、物质的分离、提纯和检验学习目标：1学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实 验操作，初步学会设计简单的实验方案。【知识回顾】1如何分离碳酸钙和氯化钠固体？2如何验证某无色无味的气体是否为 CO2?【基础学习】一. .过滤1. 适用于勺分离。2. 主要仪器：、铁架台(带铁圈)、滤纸等。3. 装置：见图。4. 注意事项(1) 过滤操作应做到一贴、二低、三靠”。(2) 过滤后如果溶液仍然浑浊，应。(3) 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适 量蒸馏水，使水面 淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉

2、淀物洗净为止。二. 蒸发1. 适用于分离的溶质。2. 主要仪器：铁架台(带铁圈)、。3. 实验装置：见图。4. 注意事项(1) 蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的。加热过程中要，以免溶液溅出；不能蒸干，当析出大量晶体时就应利用余热蒸发至干。不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 三蒸馏蒸徭1. 蒸馏是利用同来分离互溶液体混合物C2主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、3实验装置：见右图。4.注意事项(1) 温度计的水银球在处(2) 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_，也不能少于冷凝管中冷却水从 口进，口出(4) 先接通冷凝水，再加热(5) 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 防液体(6) 剩余少量溶液时即可

3、停止加热，溶液不可蒸干 四萃取 分液1萃取：利用溶质在不同溶剂里 的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。分液：利用分液漏斗把两种互不相溶、 不相同的液体分离开的方法。2. 主要仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯等。”3. 实验装置：见右图。m:4. 萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂 对溶质的溶解度要远=大于原溶剂，并且溶剂易挥发；溶质不与萃取剂发生任何反应。一5. 操作步骤及注意事项：(1) 应先检验分液漏斗是否。(2) 将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的，塞好塞子 进行振荡。(3) 振荡时，右手握住漏斗上口的颈部，并用食指压住塞子；用左手握住旋塞，

4、同时用手指控 制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。(4) 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液；分液时，上层溶液从，下层溶液从。思考：在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如结晶、过滤、蒸发请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入横线上。 除去氯化钠固体中混有的碘。 除去乙醇中溶解的少量食盐。 分离碘的饱和水溶液。 除去粗盐中的泥沙。 从海水中提取食盐。 分离油和水。物质分离与提纯的区别1. 物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分分开的实验操作过程。2物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。物质分

5、离的方法及适用范围分离方法适用范围过滤固液分离（固体不易溶于该液体）蒸发固液分离（固体易溶于该液体）分液液液分离（两种液体互相不溶）蒸馏液液分离（两种液体互溶，且沸点差别较大）加热固固分离（一种固体加热易分解或升华）洗气气气分离（利用气体的化学性质或溶解性进行分离）【练习】1. 酒精、苯、CCI4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘 （12）难溶于水，易溶于 有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色，则下列能用分液漏斗 分离的是（）。A 液溴和CCI4B 酒精和煤油C. CaC2和N&SO4溶液D.苯和蒸馏水2现有一瓶物质A和B的混合物，已知A和B的某些性质如下

6、：据此，将甲和乙互相分离的 最佳方法是（）。物质分子式熔点厂C沸点/ C密度/(g cm 3)水中溶解性AC3H6O29857.50.93可溶BC4H8O2847780.90可溶A. 萃取法B 升华法C.分馏法D 分液法化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：不增、不减、易分、复原”。一不增：不引入新的物质；二不减：不消耗被提纯的物质三易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。四易复原：被提纯物质要容易复原。三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽 （因过量试剂带入新的杂质）；三 是除杂途径必须选最佳。练习3为提纯下

7、列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）。物质除杂试剂分离方法A氮气（氧气）灼热的氧化铜B碘（水）酒精萃取分液cC氯化钠溶液（硫酸钠）适量的氯化钡溶液过滤DKCI 溶液(MgCl 2)适量的NaOH溶液过滤4海洋植物（如海带、海藻）含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:晒十灼烧袒泡海憑二海臥一海梆悬浊液吊写出提取碘的过程中有关实验操作的名称： 0（2）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指 出如图所示实验装置中的错误之处：，（3）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在 里聚集。【巩固练习】1下列实验

8、操作或原理不正确的是 （）A 蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D 测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH试2下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A.过滤 B 分液 C 结晶3 、仅用水就能鉴别的一组物质是（A 乙醇、醋酸、植物油C 大理石、生石灰、胆矾4 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液D 蒸馏）B 食盐、苏打、小苏打D 氧化铜、二氧化锰、高锰酸钾39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依

9、次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液5下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。B水的沸点是100C，酒精的沸点是78.5T，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水 酒精。C 氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中 得到纯净的氯化钠晶体。D 在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、 过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。6下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A 不

10、慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C 酒精灯着火时可用水扑灭D .配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸7在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(A 把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C 蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCb、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴

11、入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是()A .B .C.D.9. 下列除去杂质的方法正确的是()A. 除去N中的少量Q:通过灼热的CuC粉末B. 除去CO中的少量HCI:通入NstCO溶液C. 除去KCI溶液中的少量KCO:加入适量的盐酸D. 除去KCI溶液中的少量MgC2:加入适量NaOH溶液，过滤10. 某溶液中含有较大量的c、co3、oh三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离 子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是()A .先加 Mg(NO3)2,再加 Ba(NO3)2，最后加 AgNO3B .先加 Ba(NO3)2，再加 AgNO3，最后加 Mg(NO3)2C .先加 AgNO3

12、,再力卩 Ba(NO3)2，最后加 Mg(NO3)2D .先加 Ba(NO3)2，再加 Mg(NO3)2 最后加 AgNO311. 现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。操作可分解为如下几步:A .把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C .检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D .倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G .将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H

13、 .静置，分层,就此实验，完成下列填空：AGEF。正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）上述E步骤的操作中应注意 ;上述G步骤操作的目的是 能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是1.2.1 物质的分离、提纯和检验【学习目标】1、学会 Cl 、SO42 、NH4 等离子检验的实验技能。2、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 【基础知识】一、 离子的检验1、NH4检验（ 1 ）实验原理方程式 :（ 2）实验药品： （ 3）实验现象： 2、Cl-

14、的检验（ 1 ）实验原理方程式 : （ 2）实验药品： （ 3）实验现象： （4）硝酸的作用： 3、SO42的检验（ 1 ）实验原理方程式 :（ 2）实验药品： （ 3）药品加入顺序： （ 4）实验现象： （5）盐酸的作用： 二 焰色反应1、许多金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。 根 据火焰所呈现的特征颜色，可以检验金属或金属离子的存在2、操作步骤：将一根 ，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在 中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，然后再在火焰中灼烧，可观察到火 焰的颜色。3、实验操作步骤可总结为四个字： _、 _、 _、 _。

15、钠及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈 ；钾及其化合物在火焰上灼烧时，火焰呈 。【思考】 1、某溶液与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则盐溶液中一定含有硫酸根离 子吗？2、焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？【练习】1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是() 。A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中不含钾元素2、有关焰色反应及实验操作说法正确的是 () 。A. 焰色反应是可燃物在燃烧时其火焰表现出的颜色B. 焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的一种方法C. 焰色反应是金属离子在灼烧

16、时使火焰呈现的特殊颜色D. 每次焰色反应实验结束，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他 溶液3“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A .观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钻玻璃BNa 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同C .可以用焰色反应来区别NaCI和KClD .焰色反应一定发生化学变化4对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32_、SO42一。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量 NaOH溶液，加热，收 集到气体1.36g；第二份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、 干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A .一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B CO32- 定不存在C. Na 一定存在D. 一定不存在 Cl6、实验室里有两