漳州市2017届高三5月质量检查理综化学试题含答案

1、.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 S- 32 Cl -35.5 Ni -59 Pb -207第I卷（选择题 共126分)7.化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A.肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小B.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应C.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质D.采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1 mo1H2O分子所含中子数为10NAB.30g乙烷中所含的共价键数为6 NAC.常温下，1LpH =

2、1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 NA D.100 mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 NA9.下列与有机化合物相关的说法正确的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B.甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同C.1mol 与足量Na反应生成2molH2D.分子式为C4H10O，含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)10.下列所示的实验，能达到实验目的的是11.石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li +nSLi2Sn。有关该电池

3、的说法正确的是A.放电时，Li+向负极迁移B.充电时，A电极连接电源的负极C.充电时，每生成n mol S转移2n mol电子D.放电时，正极上可发生反应2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S412.离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A.HCO3-B.NH4+C.A13+ D. Mg2+13.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体。下列说法正确的是A.简单离子半径大小关系为W>ZB.P形成的水溶液能导电，说明P属于电

4、解质C.电解W的氯化物水溶液可以得到W单质D.由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度26. (15分）二氧化氯（ClO2)被联合国世界卫生组织（WHO)列为A级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5，沸点为11.0，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。（加热和夹持装置均省略）(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在6080之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为 。(2) A装置中使用温度

5、计的目的 。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是 。(3) B装置的作用是 。(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为。(5) ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.,0 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知

6、：2ClO2+8H+10I-=5I2+2Cl-+4 H2O2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6 + 2 NaI)指示剂X为 。原ClO2溶液的浓度为 g·L-1(用含字母的代数式表示)。(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。（已知：AgClO3可溶于水） 。27.(14分）铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：査阅资料：PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) H0Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉

7、淀时的PH值分别为1.9、7.0不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1): 204060100180260300133100391350843510213510017111215306595(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为 ；加入盐酸控制pH小于1.0的原因是。步骤II中浸泡溶解时采用95和饱和食盐水的目的分别是 、 。(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是 (请用平衡移动原理解释)。(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g

8、·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有 (填相应的字母)。A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为 mol。28. (14分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)己知25时：O2(g)+S(s)=SO2(g) H=-akJ·mol-1O2(g)

9、+2SO2(g)2SO3(g) H = -b kJ·mol-1写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式： 。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1 P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (用KA、KB、KC和“<”“>”

10、或“=”表示）。(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H+SO32-的平衡常数K = 。（结果保留小数点后两位数字）浓度均为0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，= 。 (4)往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)= 。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理

11、论吸收量最多的是 (填序号）。A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO435.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。(1)Be基态原子的轨道表示式为 ；镁和铝的笫二电离能：I2(Mg) I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。(2)在500600气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4， ()的形式存在，在1000 ，氯化铍则以BeCl2形式存在。在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为 ，1mol Be2Cl4中含有 mo

12、l 配位键。MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是 。(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度 S(SrF2) S(BaF2) (填“>” “<”或“=”)。(4)石灰氮(CaCN2)种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式），写出CN22-的电子式 。CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的键总数 。(5) Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出）

13、，则该晶体的化学式为 。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为 g·cm-3（用a和NA表示）。36：(15分）2，5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)>D中所含管能团的名称是 。(2) AB的反应类型是。AD的反应条件是 。(3) BC反应的化学方程式为 。(4) CI反应的化学方程式为 。(5)物质H的同分异构体有多种，同时满足下列三个条件的共有 种，其中核磁共振氢谱为三组峰的是 (写结构简式)。能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应；能发生水解反应。(6)参照上述合成路线，以苯和

14、乙醇为原料（试剂任选），设计制备苯乙烯的合成路线 。7.B 8. A 9. A 10. B 11. D 12. A 13. D26. (15 分）(1)H2C2O4+2KClO3+H2SO4K2SO4+2CO2+2H2O (2分）(2)控制温度，避免温度过高引起爆炸（2分）溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体（2分）(3)将C1O2冷凝并收集（2分）(4)NaClO3 (2分)(5)淀粉溶液（1分） (2分）(6)取少量A装置反应后的溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有，则存在Cl-；若无，

15、则不存在Cl- (2分）27. (14分)(1)PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCI2+ S (2分） 抑制 Fe3+ 的水解（2分）(2)加快浸泡速率增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度（各1分，共2分）(3)用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl- (aq) PbCl42-(aq)平衡逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。（2分）(4)ABEF (2分）(5)Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3+6Fe2+ +7H2O(2 分） (2分）28. (14分)(1) SO3(g) O2(g) + S(s) H=+(a+) kJ·mol-1（2分)；(2)0.375mol·(L·min)-1（2分） < KB >KA =Kc（各1分，共 2分)；(3) 1.57×10-9 (2分） 或1.5 (2分）(4)1.28×10-8mol. L-1 (2分(5)B (2分）35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）（2分) < (1分）(2)sp2 2 (各1分，共2分）MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体。发生状态变化时，离子晶体要克