高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热鲁科版 (2)ppt课件

1、n1-1-1 1-1-1 化学反应的反应化学反应的反应热热知识与技能知识与技能1、了解反应热的概念、意义、符号；、了解反应热的概念、意义、符号；2、掌握中和反应的反应热的测定。、掌握中和反应的反应热的测定。过程与方法过程与方法 通过中和热的测定，培养学生动手、动脑的能力以及通过中和热的测定，培养学生动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。分析、处理实验数据的能力。情感态度与价值观情感态度与价值观 通过反应热的学习，从能量角度理解化学反应的实通过反应热的学习，从能量角度理解化学反应的实质。质。化学反应中为什么有能量变化？化学反应中为什么有能量变化？一化学反应的反应热一化学反应的反应热阅读思

2、考1 1什么是反应热，指出概念中的要点。什么是反应热，指出概念中的要点。2 2反应热的符号、单位是什么？怎样表反应热的符号、单位是什么？怎样表示反应吸热、放热？示反应吸热、放热？1、反应热、反应热定义：定义：一定温度下化学反应所放出或吸收的热量一定温度下化学反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热反应热。符号：符号：用用Q Q来表示，单位：来表示，单位：kJkJ； 注意：注意：反应吸热或放热与反应是否加热无关也与反应反应吸热或放热与反应是否加热无关也与反应 是否自发进行无必然联系。是否自发进行无必然联系。 练习练习1 1、下列说法正确的是

3、、下列说法正确的是 ( )( )A.A.物质发生反应时放出的热量来源于对反物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热应的加热B.B.化学反应除了生成新物质外，还发生能化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。量变化。C.C.化学反应中放出的热才是反应热化学反应中放出的热才是反应热D.D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反需要加热方能发生的反应一定是吸热反应应2 2、在相同温度和压强下，将、在相同温度和压强下，将32g32g硫分别硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出的热量为放出的热量为Q Q1 1，后者放出的热量为，后者放出的热量为Q Q2 2，则关于则

4、关于Q Q1 1和和Q Q2 2的相对大小正确判断的是的相对大小正确判断的是（ ） A.A.Q Q1 1=Q=Q2 2 B.B.Q Q1 1Q Q2 2 C. C.Q Q1 1Q Q2 2 D.D.无法比较无法比较简简易易量量热热计计示示意意图图实验中需要测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数实验中需要测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数据？据？ Q= - C(TQ= - C(T2 2 -T -T1 1) )Q0Q0，反应吸热；，反应吸热；Q0, Q0, 反应放热反应放热。1、向量热计内筒中加入、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸的盐酸100mL，盖上，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅

5、拌后记录初始温度杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向、向250 mL烧杯中加入烧杯中加入1.0mol/L的的NaOH溶液溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。热。测量反应热实验

6、步骤测量反应热实验步骤如果用同样的方法测定如果用同样的方法测定KOH溶液与溶液与盐酸盐酸、NaOH溶液与溶液与硝酸硝酸反应的反应热，这三个中反应的反应热，这三个中和反应的反应热相同吗？说出原因和反应的反应热相同吗？说出原因实验实验溶液初始溶液初始温度温度T1溶液最高溶液最高温度温度T2反应热反应热NaOH溶液溶液与盐酸与盐酸KOH溶液溶液与盐酸与盐酸NaOH溶液溶液与硝酸与硝酸探探究究在测定过程中应注意什么问题在测定过程中应注意什么问题(1)用保温性能好的仪器测量。用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)温

7、度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要转温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要转移到小烧杯中。移到小烧杯中。(4)所用药品浓度的配制须准确所用药品浓度的配制须准确,用用强酸强酸和和强碱强碱溶液溶液,而而且要是且要是稀溶液稀溶液。(5)碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。(6)要用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反要用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应。应。(7)混合后记录最高温度。混合后记录最高温度。(8)重复实验重复实验2次，取其平均值。次，取其平均值。补充定义补充定义中和热：中和热： 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反在稀溶液中，强酸与

8、强碱发生中和反应生成应生成1molH2O时的反应热称为时的反应热称为中和热中和热，单位是，单位是kJmolkJmol-1 -1燃烧热燃烧热 ： 在在25oC,101 kPa时，时，1 mol可燃物完可燃物完全燃烧生成全燃烧生成稳定的氧化物稳定的氧化物时的反应热，叫做该物时的反应热，叫做该物质的质的燃烧热燃烧热.单位是单位是kJmolkJmol-1 -1小结：小结：1、反应热、反应热定义：定义：表示：用符号表示：用符号Q表示。反应吸热，表示。反应吸热，Q为为 正值；反应放热，正值；反应放热，Q为负值。为负值。单位：单位：kJ计算：计算：Q=-C（T2-T1）2、反应热、反应热 的测定的测定（1）

9、实验目的：）实验目的：（2）实验原理：）实验原理：（3）仪器与药品：）仪器与药品：（4）实验步骤：）实验步骤：（5）注意事项：）注意事项：3、中和反应的实质是、中和反应的实质是H+OH-=H2O，所以中和，所以中和热的值是固定的。热的值是固定的。练习在测定中和反应反应热的实验中在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是下列叙述错误的是( )A.向量热计中加入盐酸向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧

10、化钠可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸浓硫酸代替盐酸D2 2、298K298K时，时，1mol H1mol H2 2(g)(g)和和0.5mol O0.5mol O2 2 (g) (g)反应生成反应生成1mol H1mol H2 2O O 放热放热285.8KJ,285.8KJ,对该反对该反应说法正确的是（应说法正确的是（ ） A.HA.H2 2与与 O O2 2反应的反应热反应的反应热Q=285.8KJQ=285.8KJB.B.反应热由反应热由H H2 2、O O2 2和和H H2 2O O的键能决定，与的键能决定，与反应条件无关反应条件无关C.C.该反应为放热反应，极易发生，无需该反应为放热反应，极易发生，无需反应条件反应条件D.D.该反应的反应热可以实验测定