九年级化学下册第十单元酸和碱知识框架图新人教版

1、第十单元酸和碱第十单元酸和碱C性质LfWr吸水性（作干裁剂，脱水性.需解放需1痔爵.鼻丸水）酸+酸根离孑） am yHCl）m（II .so*）小_紫色襦|变红便18不加更也JWft和t6霭国金属耦裁金属）反的 +漏2金胃一拄一小十 佻学,领金卷曲#K如F.jOgCm反曲H. - _n= _ + HjO （性质j邮与碟反应H_ t _OH - 1小。（中和反应国与鲍（如MUfc）反应1H_ + _CDj= _/珥（HCOUL用途：除轶!”胃液中曾盏康HCI帝弱清化*化H产品,NMW火IL烧工药性妫*1（00）;循石灰.措石激物鼻-氢氧化的，变水拄易用解.作干n界P,耳瘠于水碱（金KM于 +OH

2、-）维化/I（皿）化行CaOWJ（性质1无收水性HH生石疫在喂水性CBtHfWCaOHJj中“-痴第色石董交1 （M指黄快起明：变虹砧李 化费反血（如ro；、SO, SOQC等生成HjO） （性质. ijCCh = CBCOil4 工7131用途：电酬制靖隗电.CafOHb中和啜土餐.（检倒的匕）ffi带灌、一蝮注芾敕（jOAKKtt） I.阳 pH7 I申性售通水,一理生再版加、前iIMD L PfrT pH值I -也中热单.*强E MOW小T藩.鼻搜的美却餐1M知卢史、快的就领+”+?饼复分解反展中为俞怦不交为正】折+e+lHCt=BKb-H： T r?：Uy+*H：co 本打,TM.是豪

3、船，相是椎显鹏博.他身使楷示布映色.兴育出品性.2020年中考化学模拟试卷、选择题1 .根据化学方程式：2HO2H2 T +Q T ,无法获取的信息是（）A.反应所需条件 B.生成物的状态C.生成物的分子个数比D.氧气可助燃2.下列实验方案合理的是A.用水鉴别氢氧化钠和硝酸俊两种白色固体B.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾C.在pH为4的某溶液中，加入水，使其 pH提高到8D.用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCL NaCl、H2SQ三种溶液3 .下列归纳和总结错误.的一组是（）A.日常物质的鉴别B .对生活常识的认识硬水和软水一一加肥皂水搅拌，比较泡沫的多少煤炉上放一壶水可以预防 CO

4、中毒纯碱和食盐滴加白醋，观察有无气泡放出用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.对性质与用途的认识D .实验注意事项因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具制取气体-检查装置气密性因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐点燃可燃性气体-先验纯A. AB. BC. CD. D4 .下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A. Fe（OH）3-FeCl3B. Cu8Cu（OH）2C. HSOfHClD. N&COfNaOH5.实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明杲固体是碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡B证明分子间后间隙将等体积的黄沙和黄豆混合在一起C检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中

5、D证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方A. AB. BC. CD. D6.以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法错误的是 （）A.人体获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸B.人体胃液正常的 pH范围在0.9 - 1.5之间C.人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大D.人体缺乏维生素 C,会引起贫血症7 .下列有关溶液的说法中不正确的是（）A.食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液8 .外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来C.氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体D.硝酸俊溶于水，使溶液温度降低9 .下列对事实的解释不正确的是选项事实解

6、释A6000L氧气在加压情况下可装人容积为40L的钢瓶中加压时氧气分子间间隔变小B盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子C金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不向DH是清洁高能的燃料H燃烧生成HO没有污染A. AB. BC. CD. D9.将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g,将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（）A. 19g B . 50g C . 58g D . 63g10.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b

7、、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A a=56% B b=6% C c=17% D d=8%11现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。则三种金属的活动性由强到弱顺序是（ ）A.甲乙B.乙甲 C.丙甲 D.乙12.要验证Mg Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A Cu、 FeCl2 、 MgCl2 B Fe、 CuSO4、 MgCl2C Fe、 Cu、 MgCl2 D Mg、 CuSO4、 FeSO413水是最常见的物质。以下与水有关的说

8、法正确的是（ ）A.水在通电条件下可分解为氢气和氧气B.地球上水资源丰富，人类不缺淡水C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水D.水由2个氢原子和1个氧原子构成14 .三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是 HCl溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A.酚酬:试液 B . NaOH夜C. CaCl2溶液D. NaCO溶液15 . “侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO+ NH3 + H2O + NaCl = X J + NH 4CI （已配平）。下列有关说法错误的是A. X由四种元素组成B. X属于酸类物质C.医疗上X可用于治疗胃酸过

9、多D.饱和X溶液可用来除去 CO中少量HCl气体二、填空题1）为元素周期表中的一部分。请参考元16在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。下表（图素在表中的位置，回答问题:(1)根据和元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的 。(2)核磁共振(NMR技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NM就象。表中元素的原子能产生 NM刖象的有 (用元素符号表示)。(3)甲、乙是由表中元素中的两种或三种元素组成的化合物。甲是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，用化学方程式表示作干燥剂的原因。乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6: 1,如图2是丙在氧气中

10、燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为。17 .元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属的是 (2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为十1价的氮的氧化物 ( 用化学式表示)(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击错原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个。18 .干冰常用于人工降雨，利用了干冰 的性质。三、简答题19 .下图是测定植物的某一生命活动过程的装置:请回答：（1） B瓶

11、中的石灰水的作用是 ,（2） D瓶中出现白现象是。20 .水、金属和化石燃料等都是宝贵的自然资源，需要珍视.请回答问题.（1）请指出“自来水厂净水过程”中所用到的一种化学试剂及其作用.（2）保护金属资源的有效途径有哪些？（至少 2点）（3）充分燃烧可节约化石燃料.请指出哪些因素能使燃料充分燃烧？（至少2点）四、实验题21 .某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究.（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙.但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明.若剩余溶液显酸性（

12、含有H+）,说明含有氯化氢.（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性.（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温.实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有 H+）;溶质中有氯化氢.乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：反应的化学方程式是：内同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰后现象：（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经、蒸发等操作后即可完成.五、流程题22物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙在工农

13、业生产、国防建设等领域用途极广。请回答下列问题：（ 1 ）某化工厂生产过程产生的污水中，主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理。写出该反应的化学方程式： 。 请分析该反应的微观实质： 。 请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式（ 2 ）在农业上用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜晶体混合配制波尔多液，可防治多种病害。氢氧化钙在农业中还可以用于 。 （请写一种即可）（ 3 ）在国防建设中石灰乳和苦卤水（海水晒盐析出粗盐晶体后剩余的液体）为原料，通过一系列化学变化制得“国防金属”镁。综合利用苦卤水制备金属镁的流程如下图所示，请根据下图回答下列问题：要使苦卤水中的 MgCb完全转化为

14、沉淀 Mg（OH）2,分批加入过量的石灰乳。使海水中的MgCb全部转化为Mg（OH。写出该反应的化学方程式 .要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以加入过量的X溶液，写出X的化学式.无水MgC2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl 2,该反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2 T ;反应基本类型是六、计算题23工厂为检测一批氢氧化钠的纯度，随机抽取了 20g 氢氧化钠样品溶于水，滴加几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入溶质质量分数为10%的硫酸，当溶液红色所好褪去时，总共消耗了硫酸196g ，请问：（ 1 ）反应过程中消耗硫酸的质量（ 2 ）该批氢氧化钠样品的质量分数。24 .某纯碱样品中含有少量氯化

15、钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成 CO的质量;（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （结果精确到0.1%）七、探究题25 .小明学习完九年级化学后，对“化学反应快慢的影响因素”进行了探究。（提出问题）化学反应快慢受哪些因素的影响呢？（猜想与假设）a.可能与反应物的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。（设计并实验）小明用不同质量分数的硫酸和形状相同、质量相等的锌片进行如下实验。硫酸的质鱼分 数（均取20mL）温度收集40 mL气体所 需时间（单位：秒）5%30 C48

16、15%20 C415%20 C6915%30 C32（分析数据、得出结论）（1）写出锌与硫酸反应的化学方程式 （2）通过实验相比，说明 对反应快慢有影响；通过实验 （填编号）说明反应物 的浓度对反应快慢有影响。（3）要想准确测出收集气体所需要的时间，应该用 法收集气体。（反思）（1）小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因可能是 。其实影响该反应快慢的因素还有很多，请你再探究一种因素。提出猜想 ;实验验证：。注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过 60分。（3）我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你写出两个实例（可以从其他化学反应的影响因素举例）。【参考

17、答案】-、选择题*题号123456789101112131415答案DABBDDADCAABADB二、填空题16 .最外层电子数H 、N、K CaO+H 2O=Ca(OHC2H4+3022CO+2H2O17 . (1)(2) N2O (3)质子18 .易升华三、简答题19 .检验空气中的二氧化碳是否被除净石灰水变浑浊20. (1)明矶，用来吸附沉降，用活性炭来吸附色素和异味，通入氯气来杀菌消毒；(2)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属代用品等；(3)燃烧时要有足够的空气，燃料与空气由足够大的面积.四、实验题21. 紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2H

18、Cl=ZnCl2+HT ;石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCQ过滤.五、流程题22. 2HCl+Ca(OH lCaCl2+2H2O酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子HCl+NaOH NaCl+WO改良酸性土壤Ca (OH 2+MgCb Mg (OH 2(+CaCl2 HCl分解反应六、计算题23. (1) 19.6g ; (2) 80%24. 4g 96.4%七、探究题25. Zn+HSQ= ZnSO4+ H4温度或排水金属表面没有打磨，有污物或有一层氧化膜可能与反应物的种类有关取等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，分别加入等质量、大小相同的锌粒在常温下反应，分别测量收集40 mL气体所需

19、要的时间过氧化氢溶液制取氧气的速率通过加入催化剂来控制通过比较可燃物与氧气接触面积的大小来控制燃烧的快慢(合理即可)2020年中考化学模拟试卷一、选择题1.要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（）A.炽热的炭层B.灼热的氧化铜C.澄清石灰水D.水2,下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）B.A.C.D.3.下列实验设计能达到目的是（）选项ABCD实 验 设 计实 验 目 的证明二氧化碳与水反应生成碳酸证明二氧化碳/、可燃、不助燃、密度大于空气证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果A. AB. BC. CD. D4 .除去下列物质中含有的

20、少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACu ( NQ) 2溶液AgNO溶液加入过量的铜粉，过滤BCaO固体CaCO加水，溶解，过滤CNaSQ溶液NaCO溶液加入过量稀硫酸DCOHCl将混合气体通入足量 NaOH液，干燥A. AB. BC. CD. D5 .下列实验不能达到实验目的是（）A.除去实验室制得二氧化碳气体中的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳B验证水是由氢元素和氧元素组成的C探究蜡烛中含有碳元素D证明锌的金属活动性比铁活泼6 下列关于物质分类说法正确的是（）A.玻璃和食盐属于晶体B.铝和陶瓷属于导体C.铜和生铁属于合成材料D.硝酸银、氯化铁、高

21、镒酸钾属于盐7 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+S=NaSQ + H 2O复分解反应B.美丽的溶洞中的钟乳石的形成：CaCQ+CO+HO=Ca(HCO 2化合反应C.拉瓦锡探究质量守恒定律 ：2HgO=2Hg + 02 T分解反应4Fe +3CO2 T 置换反应D.焦炭还原氧化铁得到铁：2Fe2Q+3c8 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是()A.铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件9 .在图书档案、贵重设备、箱密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器补灭C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的工业生产D.农业上可

22、用硫酸铜溶液制作波尔多液杀菌，防病虫害，主要是利用了破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理10 下列关于空气的说法中，不正确的是( )A.工业上采用分离液态空气法获得氧气B.二氧化硫是空气污染物之一C.空气中氧气质量占空气质量的21% D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用10下列各组物质中，都是由离子构成的一组是( )A.水、干冰 B .生铁、氯化氢C.铜、金刚石 D .硫酸铜、氯化钠11 “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面

23、有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”12宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B.参加反应的4:3C.反应涉及到的物质中是由原子构成的单质, 只有属于氧化物D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3: 20 13.如图是A、B C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(A t 1 时， A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30%B t 2时，A、 B 的溶液蒸发掉等质量的水，A 析出的晶体多C.将C的饱和溶液从12c降低到tiC,其溶质的质量分数不变D.从B的溶液中得到B,通常采用降温结晶的方法14下列有

24、关生活中的化学说法错误的是A.室内发生火灾，立即打开门窗B.煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源C.生活中用煮沸的方法降低水的硬度D.农业上用熟石灰改良酸性土壤15常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO） 和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为A -1 B +1 C -2 D +2二、填空题16在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将 （填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ） 17酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：（ 1 ）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是F

25、e2O3） ，写出稀盐酸除铁锈的反应方程式 。（2）现有：NaOH容液、Ba（NQ）2溶液、NazCO溶液、CuSO容液、稀硫酸，从以上 5种物质中选出一种碱溶液与一种盐溶液反应并写出化学方程式 。（ 3 ）天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷（CH4） 。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。提出假设：A同学假设只生成 CO, B同学假设只生成HbO,有同学认为 A B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想 。实验验证： 为了验证你的猜想， 可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过 、 进行检验 （填物质名称）18化学与人类健康息息相关（ 1 ）青少年人因缺乏元素而面色苍

26、白，有时出现昏厥现象的贫血病，多食用猪肝、瘦肉、黑木耳来补充该元素（ 2）厨房里的醋的水溶液pHv 7,其水溶液显 性.（ 3 ）空气中约占其体积1/5 的气体是 ，此气体还能支持可燃物燃烧生活和工业中，大量的使用化石燃.为了减少料会加重雾霾现象，同时化石燃料的燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物，排放到空气中会形成“酸雨”SO在空气中的排放，工业上常用 溶液来吸收SO.三、简答题19.铝、铁、银是三种常见的金属。（1）在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么。（2）康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现Fe2+ ,原因是什么。写出发生反应的化学方程式。2

27、0 .室温约20c时，取三小块大小相近的白磷，用滤纸吸去表面的水，编号A、B、Q将A放在石棉网上，B用纸松松地包起来，也放石棉网上，C放在铁片上。观察发现：A先冒白烟后起火燃烧，B最先起火燃烧。C只冒白烟未起火。分析上述现象异同的原因。 四、实验题21 .如下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择 仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：（1）高镒酸钾（KMn固体在加热条件下，能较快地分解为镒酸钾（&MnO,可溶固体）、二氧化镒（难溶固体）和氧气。若以高镒酸钾为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气：所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。用高镒

28、酸钾制备氧气所发生反应的化学方程式为 。从高镒酸钾完全分解后的固体剩余物中提纯镒酸钾的方法是 （2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），仪器的连接顺序为： ZD LgD2-D3（已知：CuO+H2Cu+HO ; D、D2、口为3个浓硫酸洗气瓶）。仪器C的大玻璃管中可以观察到的现象是 。仪器D1的作用是,通过测量反应前、后 D浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若不连接D,则计算出样品纯度的结果将 （填“偏小” “偏大” “不受影响”之一） 。按照正确的仪器连接顺序进行实验，充分反应后测量，仪器D2的质量增加了 1.8g ,则仪器C大玻璃

29、管内的固体质量应该减少 g。五、流程题22.白鸨矿的主要成分是 CaWO工业生产鸨流程如下：（ 1 ）白钨矿反应前需要进行粉碎, 其目的是 ；（ 2 ）水洗后 , 进行分离操作a 的名称是 ，其中玻璃棒作用是 ；（3）写出生成纯鸨的化学方程式是 ;实验室用 CO还原WOliJ取鸨，反应结束未冷却和就停止 通CO,撤去装置的后果。（ 4 ）金属钨的用途（ 写一点 ） 。六、计算题23某日报有题为“学校化学实验室也是污染源”的报道，文章指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此某校化学研究小组拟进行如下试验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含

30、量。步骤：（ 1 ）取样：因试验在另一间没有污染的实验室（乙）中进行，请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法： 。（ 2）按图装置取得的气体进行实验，问：图中装置A 的作用是 ；装置 C 的作用是 。若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A 装置中反应的化学方程式： 。（3）计算：若取样气体为 100毫升，装置C读数为99.0毫升，则实验室（甲）空气中总酸性气体体积含量约 为 。分析：一般空气中含二氧化碳约为0.03%,此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为 %。请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：。24.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取 100g废水于烧杯中，加入 400g质量分数为10%的 氢氧化钠溶液，恰好完全反应 （废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应 ）。请计算废水中硫酸的质量分数。 七、探究题25.某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么？（猜想与假设）猜想1：废液中的溶质是 NaCl、NaCO和HCl猜想2:废液中的溶质只有 NaCl猜想3:废液中的溶质