常见物质的转化关系网络图

1、常见物质的转化关系网络图、钠及其化合物之间的相互转化Na2SO3S SO2(20)HCl(13)/Cl 2(19)CO2(12)H2O(10)Ca(OH)2(11)N NaOH H2O(8)fH2O(9)O2 (1)O2 (2)CO2(3)CO2(6)>NaHCO302点燃(4)Cl2(17)NaOH/ (7)HCl(14)HCl(15)电解（18）CO2(5)>NaCl*先通NH3再通CO2 (16)粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）涉及的化学方程式：（1） 4Na+O2=2Na2O （白色固体）（2）2Na2O+O2=2Na2O2 （淡黄色固体）（3） 2Na

2、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（作为潜水艇供氧剂的原理 ）百燃(4)2Na+O 2 Na2O2(5)(6)Na2O+ CO2= Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3 (除去 NaHCO3溶液中的少量NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O (除去 Na2CO3 溶液中的少量 Na2CO3)NaHCO 3)A2 NaHCO3Na2CO3+ CO2T +H2O (除去 Na2CO3 固体中的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱 碳酸氢钠-小苏打）（8） Na2O+H2O= 2NaOH（9） 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O 2 f（10） 2Na

3、+2H2O=2NaOH+H*现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚儆的溶液）（11） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 1+2NaOH （土法炼碱原理）（12） 2NaOH+CO 2 (少量)=Na2CO3+H 2O（13） NaOH+HCl=NaCl+H 2O;可用互相滴加的方法鉴别-盐酸和碳酸钠溶液（14） Na2CO3+2HC l (足量)=2NaCl+CO 2 +H 2O（15） NaHCO 3+HCl (少量)=NaCl+CO 2I+H2O(16)NaCl+NH 3+CO2+H2O=NH 4Cl+NaHCO 31 1(2 NaHCO3W2CO3+ CO2 I+H2O ) J（侯氏制

4、碱法原理）宜燃(17)2Na+Cl 2 2NaCl (现象：白烟)通电(18) 2NaCl (熔融)2Na+Cl2 (工业制金属钠的方法)(19) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O (氯气的尾气处理原理)(20) SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O (二氧化硫尾气的处理原理)二、镁及其化合物之间的转化(9)H2。、涉及的化学方程式：(1)Mg+2HCl=MgCl 2+H2 1(典型的放热反应) 通电.(2) MgCl 2 Mg+Cl 2 J (工业上制取金属镁的方法)(3) MgCl 2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2 +CaCl2 (从海水中提取镁的第一步反应)

5、(4) Mg(OH) 2 +2HCl= MgCl 2+2H2O 点燃2Mg+O 2=2MgO (现象：耀眼的白光用途：提供光照条件)点燃(6) 2Mg+CO 2 2MgO+C (说明二氧化碳也可以支持燃烧) MgO+2HCl=MgCl 2+H2O (8) Mg(OH) 2= MgO+H 2OA(9) Mg+2H 2OMg(OH) 2 +H2 J(2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 t剧烈反应Al+H 2O不反应，利用三者与水反应的差异比较金属性强弱) 方燃(10) 3Mg+N 2Mg 3N2 (说明氮气也可以支持燃烧)(11) Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH) 2 +2NH、硫及其化

6、合物之间的相互转化(16)02(13)SO2占甥.J I ItBIWL(1) S+H2H2s点燃(2) S+O2S02(现象:空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰)点燃(3) 2H2S+O2(不足)2S+2H20(4) 2H2S+SO2=3S + +2H2O (体现二氧化硫氧化性的)催化剂(5) 2SO2+O寿三=2SO3空气中催化剂可以为灰尘，工业上采用V2O5作为催化剂)(6) SO3+H2O=H2SO4(7) SO2+H2O=H2SO3,酸雨形成的两条途径(8) H2SO3+O2= H2SO4(9) Na2SO3+H2SO=Na2SO4+SO2 T+H2O (实验室制SO2的方法，由于

7、 SO2的溶解度较大，所以使用 Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸，庄)(10) Cu+2H2SO4(浓)pCuSO4+SO< +2H2O (硫酸体现酸性和强氧化性)思考一：1、实验现象？2、如何检验产物(CuSO4和SO2)3、硫酸体现什么性？4、被还原和未被还原硫酸的物质的量之比为多少？5、含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜反应，被还原的硫酸为多少？(11) C+2H2SO4(浓)=CO2 T+2SO2 T+2H2O (硫酸体现强氧化性)思考二：1、如何设计实验依次检验出此反应的产物？2、蔗糖里加浓硫酸，再加少量水，不断的搅拌，现象？体现硫酸的什么性质？(12)

8、SO2(少量)+2NaOH= Na 2SO3+H2O (含二氧化硫尾气的处理方法)(13) Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 3(14) SO2+CaO=CaSO3(15) 2CaSO3+O2=2CaSO4 (钙基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏)(16) 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？2、如何检验亚硫酸钠是否变质？3、如何设计定量测定已部分变质的亚硫酸钠固体的纯度？(17) S+Hg=HgS (实验室处理洒落水银的方法)2. +2(18) S+FeFeS说明氯气的氧化性比硫单质强七"+3(3Cl2+2Fe2FeCl3)(19)