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文档简介

1、 第2课时溶液的酸碱性与pH 1了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。 2知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3能够进行有关pH的简单计算。 一、溶液的酸碱性 1溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断标准是 。 2溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系 H OH，溶液呈中性； H OH，溶液呈酸性；且H越大酸性 ； H OH，溶液呈碱性；且OH越大，碱性 ；H与与OH相对大小相对大小越强越强1.0107molL177 4pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 (2)精确测定：。pH计法计法 开放探究2.能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？ 提示：氯水中含有的次氯

2、酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。 pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。 1下列溶液肯定是酸性的是() A含H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 DOHH的溶液 解析：任何水溶液中均含H和OH，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100 为例，KW11012 mol2L2，H1106 molL1，pH6，但溶液为中性，故pH107molL1，即pHn(OH)，H过量，溶液呈酸性；若n

3、(OH)n(H)，OH过量，溶液呈碱性，只有当n(H)n(OH)时，H与OH恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性。 答案：B 1.(2011扬州高二质检)我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下： 则下列说法中不正确的是() A鸡蛋清显碱性 B胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C橘子汁能使石蕊试液变红 D牛奶比鸡蛋清的碱性强食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0 解

4、析：鸡蛋清的pH7，牛奶的pH107 molL1，则HOH，溶液显酸性 CH越大，则pH越大，溶液的酸性越强 DpH为0的溶液，其中只有H，无OH 答案：A 325 的下列溶液中，碱性最强的是() ApH11的溶液 BOH0.12 molL1的溶液 C1 L中含有4 g NaOH的溶液 DH11010 molL1的溶液 解析：pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按OH0.10 molL1来算，已经大于了13；C选项正好等于13；D选项的pH10。所以B选项符合题意。 答案：B 4能表示人体喝水时，胃液pH变化的图象是() 解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。 答案：A 5室温下，计算下列溶液的pH： (1)0.1 molL1的Ba(OH)2溶液； (2

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