物质的分离和提纯学案

1、物质的分离和提纯学案物质的分离和提纯分离和提纯 (除杂 )的原则：； 除杂质时，被分离的物质或离子尽可能除尽，因此需要，在多步分离过程中，后加试剂应把前面所加入的无关物质或离子除去。物质分离的几种情况：（ 1）固体与固体混合物：a.若杂质易分解、升华时，可用法；b.若一种易溶，另一种难溶，可用法；c.若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用法。（ 2）液体一液体混合物：a.若互溶且沸点相差较大时，用法；b.若在溶剂中的溶解度不同时，用法；c.若互不相溶时，用法。（ 3）气体与气体混合物：一般可用法，也可用固体或。（ 4）固体与液体混合物：可用法。当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理

2、， 待符合上述条件时再选用适当的方法。物质分离和提纯的方法和实验操作：一、物理分离提纯法1过滤： 适用范围 ：用于的分离仪器注意事项：一贴；二低：，；三靠：，。过滤完成后：过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：。检验沉淀是否洗净：取最后洗下的水加入适当的检验试剂。第2页共7页适用范围 ：用于固体与液体的分离2蒸发、结晶与重结晶（1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂(溶解度随温度变化不大 )或降低温度 (溶解度随温度变化较大 )，从而使晶体析出。可分为：和两种结

3、晶法。注意事项 ：加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用不断搅拌溶液，防止。当蒸发皿中时，即停止加热。要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。实例 ： KNO 3 与 NaCl 分离3升华：混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。实例 ：粗碘的提纯4蒸馏、分馏：利用沸点不同以分离互溶液体混合物实例 ：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。5分液与萃取（ 1）分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，

4、使漏斗内部与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。实例 ：水与苯的分离。（ 2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。第3页共7页萃取后要进行分液。得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度不原溶剂大；溶质不与萃取剂反应；溶质与萃取剂易于分离。萃取过程中的注意点：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不超过容积的2/3，塞好塞子振荡；振荡过程中有必要时可适当放气；振荡充分后将分液漏斗静置，待液体

5、分层后分液。实例 ：溴水中溴的提取。6渗析：利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、离子分离的方法。注意事项 ：渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。实例 ：淀粉一食盐的分离。7盐析：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。实例 ：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。二、化学分离提纯法化学方法分离和提纯物质时要注意： 不能引入新的杂质 被提纯物质尽量不要减少 要易于分离复原。常用的方法有：1加热分解法 实例 ： NaCl 固体中混有少量 NH 4Cl、 Na2CO 3 固体中混有的NaHCO 33 中混有少量 KCl 生成沉淀法实例：KNO。23生成气

6、体法 实例 ： NaCl 中混有少量 Na2CO 3。氧化还原法实例：3 溶液中混有 FeCl2；4FeClFeCl2 溶液中混有 FeCl3。酸、碱法实例：NaHCO3 溶液中混有少量 Na23。5CO水解法 实例：MgCl2 中混有少量 FeCl3 。67转化法 实例 ：NaCl 溶液中混有少量 NH 4Cl。8其他：如利用 Al(OH) 3 的两性等实例 ：将 AlCl3 和 FeCl3 分离。练习：1、从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解

7、得到镁。下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl 2第4页共7页D以上过程中涉及化合、分解和复分解反应、除去CuCl2 溶液中所含 Fe3+时，为调节 pH =3.7，最好加入适量的（）2A NaOHB 氨水C CaCO 3DCuO3、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏；过滤；静置分液； 加入足量金属钠；通入过量的 CO 2； 加入足量的 NaOH 溶液；加入足量的 FeCl3溶液； 加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是 ()A.B.C. D.4、为提纯下列的物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确

8、的是( )选项物质除杂试剂分离方法A溴乙烷（乙醇）水分液B氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液过滤C硝酸铜溶液（硝酸银）铜 粉结晶D二氧化碳（二氧化硫）饱和碳酸钠溶液洗气5、有一硝酸钾溶液， 其中混有少量 KBr 、Ca(H 2PO4)2。有人用 AgNO 3、K2 CO3 、KOH 、 HNO 3 试剂以除去那些混入的物质，若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只许含，则加入试剂的顺序有 K+、NO3、H+、OH_6、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 26C 2 H 5OH ，有关的有机试剂的沸点如下： CH 3 COOC 2 H 5； C2 H 5OC 2 H 5 （乙醚） 34.

9、5；77.1C2H 5OH78.3； CH 3COOH 118实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、 边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：（2）边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：将粗产品再经下列步骤精制：（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）。A. 无水乙醇B. 碳酸钠粉末C. 无水醋酸钠（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是：（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，分离，其目的是：最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏

10、。弃去低沸点馏分，收集沸程 76 78之间的镏分即得。第5页共7页常见的物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2C2H2H 2SCuSO4 溶液洗气3COCO 2NaOH 溶液洗气4CO 2CO灼热 CuO用固体转化气体5CO 2HCl饱和的 NaHCO 3洗气6CO22饱和的 NaHCO 3洗气SO7SOHCl饱和的 NaHSO3洗气28Cl2HCl饱和的食盐水洗气9炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤10炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11Al2O3Fe2O3NaOH( 过量 )， CO2过滤灼烧122323NaOH 溶液过滤Fe OAl O13Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤灼烧14SiO2ZnOHCI 溶液过滤15BaSO4BaCO3HCI 或稀 HSO过滤2416CuOFe(磁铁 )吸附17CuSFeS稀盐酸过滤18I2 晶体NaCl-加热升华19NaCl 晶体NH 4Cl-加热分解20KNO3 晶体NaCl蒸馏水重结晶 .21Fe(OH) 3 胶体FeCl3蒸馏水渗析22NaHCO 3 溶Na2CO 3CO 2加酸转化法23NaCl 溶液NaHCO 3HCl加酸转化法24FeCl2 溶液FeCl3Fe加还原剂转化法25FeCl3 溶液FeCl2Cl