北京四中2020年高三年级综合练习化学

1、北京四中2020年高三年级综合练习高三化学2020. 4高三年级综合练习 化学试卷 第3页（共10页）考生1.本试卷共10页，共100分，考试时长2.请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。90分钟。3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B须知铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。1.科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是 ABCDO“嫦娥四号”的着长征五号运载火箭我国科学家研制成科学家合成世界

2、首陆器等器件用到的燃料为液氢液氧，功“天机芯”芯片，个由碳原子构成的镁合金锻件，属于后高能量、无污染等其成分为二氧化硅。具有半导体特性的合金材料。特点。碳环C18,属于单质。2. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A.新型冠状病毒由 C、H、O三种元素组成B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用3.下列化学用语表达不正确的

3、是 A. CH4的球棍模型：B.CO2的电子式：心*小心，C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32 + 2H2O = H2CO3 + 2OHD .用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ NOT+2H2O4. Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为 NaB.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为 0.5NaC. 1 L 0.1 mol L 1的NaHCO3溶液中，HCO3和CO32离子数之和为0.1NaD.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6

4、Na个N-H键5,下列实验未淡氧化还原反应的是ABCD实验Cl2 通至U AgNO3溶液中乙烯通入酸性KMnO 4 中NaOH溶液中滴入FeCl2溶液K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液现象有白色沉淀产生溶液由紫红色 褪为无色产生白色沉淀， 最终变成红褐色溶液由橙色变为 原;色6.汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述正确的是A .汉黄今素的分十式为 C16H13。5B.该物质遇FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol该物质与滨水反应，最多消耗1mol Br2D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少7.中国科学院科研团队研究表

5、明，在常温常压和可见光下，基于成NH 3的原理示意图如卜;卜列说法不止确的是 A.该过程中H2O被还原生成氧气B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C.基于合成NH3的过程属于氮的固定D.该过程的化学方程式为：2 N2+6 H2O 型 4 NH3+3 O2oir 0 双黄尊案1种LDH(一种固体催化剂)合HjOOs8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:铁屑 Cl2 NaClO NMJHg料5饱和3%粗%F&晶体卜列叙述不正确的是 A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒白同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水B.用FeCl2溶液吸收反

6、应I中尾气后可再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 : 2D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4V K2FeO49.合成高分子金属离子螯合剂的反应：卜列说法不正确的是 A.聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触B.聚合物的合成反应为缩聚反应choch cho2mol 银C. 1mol VcYVph与足量银氨溶液作用可析出CHiD.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度 10.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25c时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01m ol/L ）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Z元素最高价氧

7、化物的化学式为 ZO3B.简单离子半径大小顺序：X>MC .简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YD. X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成11.温度分别为Ti和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) =2Z(g), 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表:温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B. T2温度下此反应白平衡常数K=4C.温度为Ti时，0ti时间段的平均速率 u (

8、Z)=2.0 x 310ol L 1 min 1D.在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入 0.2molZ,平衡时X的体积分数增大12.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，|有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是吸的域H幅离子更换膜吸附发卜A . “全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B. 吸附层b发生的电极反应：H2 - 2e + 2 OH = 2H 2OC. Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D. “全氢电池”的总反应：2H2 + O2 = 2H2O13.某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，

9、进行如下实验:编P实验I实验II实验III将实验I褪色后的溶液分三份分 别进行实验为进一步探究 红色褪去”的原 因，又进行以下实验实验 步骤ItaiL l.5mpPL 口出:球穗k足量1°：f2 浦 QJnuL L部.'ft4*L O LmorL FM k溶*（总也*瀛滴和F.Ch泳凌毕 2；* V.1IUQ 4hJ.取反应）BaCl2溶?Pl/L聪我VI上“七法演f植外溶液)后的溶液，滴加盐酸和夜爱色后的辛濯匚事加上般和工军戒现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成(经检验为 O2)无明显现象溶液变红产生白色沉淀溶液变红，一段时间后不褪色。无白色沉淀产生分析上述三个实验，

10、下列叙述不正确的是 A.在此实验条件下 H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN的速率快B.通过实验n推出实验I中红色褪去的原因是由于SCN 一被氧化C.通过实验I和实验出对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关1,溶液中c(HA)和D.综上所述，实验I中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关14. 常温下，在 HA和NaA的混合溶液中 c(HA) +c(A )=0.1 mol Lc(A )的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确 LJis七A.常温下，HA的电离平衡常数约为 10 5B.在pH=3.75溶液中：c(Na+)+c(H+) + c(HA) = c(OH ) +0.1 mo

11、l L 1C.在 pH=5.75 溶液中：c(OH )< c(H + )< c(A ) < c(HA)D.在K点的溶液中，HA的电离程度大于 A的水解程度第二部分(非选择题 共58分)本部分共5小题，共58分。15. (10 分)工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。I .处理含SO2、NO的烟气在323 K温度下，向盛有 NaClO 2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。(1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式 。(2)由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，

12、还可能是 。(3)采用NaClO、Ca(ClO)2替彳弋NaClO2,也能较好的除去 SO2。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 。n.处理含H 2s的烟气生物脱H 2s原理为：H2s(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2 FeSO4(aq) + H 2SO4(aq)AH 1硫杆菌4 FeSO4(aq) + O2(g) + 2 H 2SO4(aq)2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2O(l)AH2(1)反应 2H2s(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H 2O(l)的 AH3=。(2)若反应温度过高，反应速率下降(如下图)，其

13、原因是 。高三年级综合练习 化学试卷 第9页(共10页)m.处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法，原理如右图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。(1)负极反应式为(2)当电路中通过1 mol电子的电量时，会有 mol的。2生成。16. (12 分)氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行相关实

14、验。(1)上述方法制备的 SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装 置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂。(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO 3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验:pH传感茬,中朝汕仙B木一滞)0 I 'EaCNOjh 灌灌.pH传欣篇(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因(4)实验B中出现白色沉淀比实验 A快很多。由此得出的结论是(5)测定水中溶解 。2的量，常用的方法是:i .量取a mL水样

15、，迅速加入足量 MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子,振荡使反应均匀。ii .开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。iii .向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂， 用b mol/LNa 2s2O3标准溶液滴定至终 点共消耗了 Na2s2O3溶液V mL。有关反应方程式为：2 Mn2+ O2+ 4 OH - = 2 MnO(OH) 2 (反应很快) MnO(OH) 2 + 2 I- + 4 H+= Mn2+ I2+ 3 H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I-+ S4O62-水中溶解 。2的量(以mg/L为单位)为 。判断达到滴定终点的实验依据为 。17. （1

16、3 分）交联聚合物K合成路线如下(图中 W表示链延长)OHO已知：一C三CH + -C-H 一定条件一C三C - CH-O-CHrCH-CHO-Y为OIO一定条件_ OH八Ri-C_H + R2-CHCHORi- CH- CH CHOR2(1)按官能团分类，A的类别是 (2) A-B 的反应类型是(3) C可能的结构简式是 。(4) CAD所需的试剂a是。(5) C2H2生成E的方程式是 。(6) GH 的方程式是(7)含有苯环，且与I互为同分异构体的酯有 种。写出其中的一种结构简式 18. (10 分)氯化钱焙烧菱镒矿制备高纯度碳酸镒的工艺流程如下:氯化镂菱镒矿粉混合研磨氯化镂CO2+NH3

17、浸出渣焙砂焙烧蒸发结晶i滤液碳酸镒产品-滤饼碳化结晶净化液净化除杂已知：菱镒矿石主要成分是 MnCO3,还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;相关金属离子c(Mn+)=0.1 mol L-1形成氢氧化物沉淀的 pH如下：金属离子Al 3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列问题：(1) “焙烧”时主要反应的化学方程式为 。(2)分析下列图1、图2、图3,氯化钱焙烧菱镁矿的最佳条件是： 0j5D 0.65 D.SO (1J5 l.VJ US 1.1D30451LM卜4_ _1

18、帆上帅加 f/若也比400450 觎阿熔境占电/”匕面1址晚4度时虹N：h't的第¥(wsa1cl琛粉场坦对用/血i苗工敏出权用事时返港曲季的制v 图m处爆时间盟工深比中的影(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为;然后调节溶液 pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。 (4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为 ,碳化结晶过程中不能用碳酸 俊溶液代替碳酸氢钱溶液可能的原因是 。(5)流程中能循环利用的固态物质是 。19. (13 分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁俊晶体俗称

19、摩尔盐”，化学式为(NH 4)2Fe(SO4)2?6H2O,它比绿矶或绿矶溶液更稳定。I .某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁俊晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到 一种浅蓝绿色的晶体。II .实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素(1)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH 4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透 明澄清溶液，FeSO4溶液则