初中化学常见的酸和碱导学案

1、课题1常见的酸和碱（1）知识点：1.石蕊溶液遇酸溶液变,遇碱溶液变。2.酚儆溶液遇酸溶液变,遇碱溶液变。1.食醋、盐酸是溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是溶液，氯化钠溶液是溶液。2.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，会看到紫色的石蕊溶液变色，这说明生成了一种酸，反应的化学方程式是;当加热上诉溶液后，溶液由色变成色，反应的化学方程式是3 .某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向纸上喷洒或,喷洒后各显什么颜色4 .下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是：A.食盐水B.白糖C.肥皂水D.石灰水5.下列物质的水溶

2、液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酬:试液变为红色的是：A.肥皂水B.蔗糖水C.番茄汁D.水6 .下列物质滴加酚酗:试液后，酚酬:试液仍然为无色的是：A.石灰水B.盐酸C.厨房用的洗涤剂（碱性）D.食盐水7、雪碧是一种无色的碳酸饮料，含有柠檬酸等物质，将少量的雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A.先变蓝后变紫B.变红后不再变化C.先变无色后变红D.先变红后变紫课题1常见的酸和碱（2）知识点1：溶液的导电性在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸储水和乙醇六种溶液中，能够导电的有（写化学式），能够导电的原因是,不能导电的（写化学式）知识点2:酸碱的定义H

3、Cl=H+ClHNO3=H+NO3H2SO=2H+SO42H2CQ=2H+CO32-酸的定义：在水溶?中，电离出的离子全部是的一类化合物的总称即：酸=+NaOH=Na+OHKOH=K+OHCa（OH）2=Ca2+2OH碱的定义：在水溶液中，电离出的离子全部是的一类化合物的总称即：碱=+氯化物硝酸盐NaCl=Na+ClNaNO=Na+NO3KCl=K+ClKNO=K+NO3AlCl3=Al3+3ClAl(NO3)3=Al3+3NO3即盐的定义：盐=+根据盐的定义，你能写出硫酸铝的化学式吗?练习：1 .酸的水溶液能够导电，是因为其在水溶液中可以解离出和酸根离子。同理，碱在水中都能解离出金属离子和,

4、盐在水中都能解离出和酸根离子。2 .在盐酸中，溶质是（填化学用语，下同），溶剂是,在溶液中存在的离子有3 .在石灰水中，溶质是,溶剂是,在溶液中存在的离子有4 .在硫酸铜溶液中，溶质是,溶剂是,在溶液中存在的离子有5.以下物质(NaOHH2SO、MgCb、HN。、NHCl、CuS心COHkCO、NaNQCa(OH2)中，属于酸的是;属于碱的是;属于盐的是碳酸盐Na2CO=2Na+CO32-+2+K2CO=2KCO3Al2(CO3)3=2Al3+3CO324.下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。(1)镁与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液5、32.5克锌

5、可以跟200克硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1)可以制得氢气多少克？(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100克这种硫酸溶液稀释成20%勺稀硫酸溶液，需要加水多少克?课题1常见的酸和碱(3)知识点1：浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它(填“变大”、“变小”或“不变”)若长时间敞口放置，溶质质量,溶液质量,溶质质量分数若长时间敞口放置， 溶质质量,溶液 ,溶质质量分数知识点2:浓硫酸的吸水性和脱水性(1)浓硫酸的吸水性属于变化，由于浓硫酸有吸水性，因此有可用作(用途)，但不能用于干燥碱性气体，如

6、NH3(2)浓硫酸的脱水性属于变化。知识点3:浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢的注入中，并不断的。一定不可以把倒进中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的冲洗，然后涂上练习：1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小日溶剂的质量减小C溶液的质量减小D、溶质质量分数减小2、保存和使用浓盐酸的合理方法是（）A、密封保存在阴凉处B、为便于倾倒，敞口保存在阴凉处C用广口瓶存放浓盐酸D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味3、下列实验操作可能会引发事故的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.用镣子取出白磷在水中割C.

7、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D.用灯帽盖灭酒精灯火焰4.纯净的盐酸是色的液体，有气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带色，浓盐酸在空气里会产生,这是因为从浓盐酸中挥发出来的气体跟空气里的接触，形成盐酸的的缘故。5、一定量的石灰石与50克盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2克，计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量？（2）所用盐酸的溶质质量分数？（3）反应后所的溶液的溶质质量分数？课题1常见的酸和碱（4）知识点：酸的化学性质（1）与指示剂的反应：石蕊溶液遇酸溶液变色，无色酚酗:溶液遇酸溶液色（2）与活泼的金属反应，生成盐和氢气规律：酸+金属一盐+HT（反应类型）金属反应现象化学方程式

8、镁与盐酸与硫酸锌与盐酸与硫酸铁金属表回后冒出金属逐渐放热（金属越活泼，放热越多）溶液由无色逐渐变为浅绿色与盐酸与硫酸注意：排在前面的金属才能置换出酸中的氢（3）与金属氧化物反应，生成盐和水规律：酸+金属氧化物（即碱性氧化物）一盐+HaO化学方程式实际应用反应现象HCl+Fe2Q=除去铁锈HSO+Fe2Q=除去铁锈注意：盐酸可用于金属表面除锈，如用HCl除铁锈时，浸泡时间不能太长（或HCl不能过量），是为了防止与发生反应，方程式为：。（4）与碱反应，生成盐和水与碱反应，生成盐和水规律：酸+碱一盐+H2O化学方程式在生产生活中的实际应用Ca(OH)2+H2SQ=用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水A

9、l(OH)2+HCl=治疗胃酸过多Mg(OH)+HCl=治疗胃酸过多或除水垢练习：1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（）A.能与指示剂作用B.能与碱发生中和反应C.能解离出HD.都含有氢元素2、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）A、氧化铁B、氧化铜C、铜、铜D、石灰石3、不能由金属与酸反应直接生成的是（）AFeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO44、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2TB.2Fe+3H2SO=Fe2（SO4）3+3H2TC.Al+HCl=AlCl3+H2TD.Fe2Q+H2SO=FeSQ+H2O5、下列化学方程式书写不正确的是（）A

10、、Zn+2HCl=ZnCl2+HTB、Fe+CuSO=Cu+FeSO4C、Cu+HSQ=CuSO+HTD、Cu+2AgNO=Cu（NQ）2+2Ag6、下列叙述，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有腐蚀性B、酸能使紫色石蕊试液变成红色C稀硫酸能与镁、锌等金属反应D、浓盐酸易挥发7、下列溶液中，滴入石蕊溶液变红的是（）A、食醋B、石灰水C、蒸储水D、氢氧化钠溶液8、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）A.ZnB.Al2QC.Ba（OH）2D.N&CO9、下列物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是（）A、ZnSOB、FeCl3C、CuCl2D、Ag2SC410、铁锈的主要成分是（

11、写化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是色的铁锈,溶液由色变为色，反应的方程式为;过一会儿，又会看到铁钉表面有，该反应的方程式为,所以除锈时，不能将金属制品长时间浸在酸中。11、欲除去氯化钠溶液中混有少量的NaOH而得到纯净的NaCl,可向其中加入适量的（）A、稀硫酸B、二、二氧化碳C、酚Mt溶液D、稀盐酸12.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）B.用无色酚酗:溶液鉴别食盐水和稀盐酸D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸储水课题1常见的酸和碱(5)知识点1：常见的碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态色固体色粉末溶解性极易溶于水，溶解时放出大

12、量的微溶于水潮解易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐渐溶解，可作气体的干燥剂。不会潮解腐蚀性强烈的腐蚀性有俗名、注意问题如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上溶液在日常生活和生产中注意腐蚀性知识点2碱的化学性质(1)与指示剂的反应：石蕊溶液遇碱溶液变色，无色酚酗:溶液遇碱溶液变色(2)碱能与某些非金属氧化物反应规律：碱+非金属氧化物一盐+HO化学方程式实际应用Ca(OH)+CC2=实验室检验CONaOH+CC2=NaOH口放置在空气中变质和质量增加的原因NaOH+SO3=(3)与酸反应，生成盐和水规律：碱+酸一盐+H2O化学方程式在生产生活中的实际应用Ca(OH)2+H2SQ=用熟石灰

13、改良酸性土壤和硫酸厂除废水Al(OH)2+HCl=治疗胃酸过多Mg(OH)+HCl=治疗胃酸过多或除水垢(4)碱与盐能反应，生成新碱和新盐规律：碱+盐一新碱+新盐化学方程式反应现象NaOH+CuSO=Ca(OH)2+N&CO=练习：1.下列物质中常用作食品干燥剂的是()A、生石灰B、浓硫酸C、氯化钠D、烧碱2 .生石灰暴露在空气中一段时间后，其中不可能含有的成分是()A、氧化钙B、碳酸钠C、碳酸钙D、氢氧化钙3.下列气体中，不能用固体氢氧化钠作为干燥剂的是()A、氢气B、氧气C、二氧化碳D、一氧化碳A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气4.下列物质长时间露

14、置在空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、石灰水D、固体氢氧化纳5 .氢氧化钠固体必需密封保存，这是因为氢氧化钠固体（）A、易挥发和有腐蚀性B、易挥发和易潮解C有腐蚀性和易与二氧化碳反应D、易潮解和易与二氧化碳反应6.取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长时间后，滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（）A、有白色沉淀产生B、有气泡放出C有白色沉淀，同时有气泡放出D、看不到明显现象7 .氢氧化钠固体长期露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）A、增大B、减少C、不变D、无法确定8 .实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可以选择下列试剂中的（）A、稀盐酸

15、B、二氧化碳C、酚儆溶液D、石蕊溶液9 .（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=x+H,则x的化学式为O（2）工业上，常用氢氧化钠溶液来吸收废气二氧化硫，以达到治污目的，其反应原理为（用化学方程式表木）：O10.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）;在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒