九年级化学质量守恒定律知识点及练习题

1、化学方程式 课题 1 质量守恒定律1. 参加化学反应的反应物的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定 律。参加化学反应的反应物的相对质量总和一定等于生成的各物质的相对质量总和。2. 在化学反应前后,因为原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,所以宏观表现出:化学反应前后各 物质的质量总和必然相等。3. 为使书写的化学方程式遵守质量守恒定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的化学计量 数,使化学方程式等号两边各种原子的种类和数目都相同,这个过程叫配平。4. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有 C 、 H 、 O 元素。 1

2、. 氢气和氧气的混合气体共 20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成 9克水,则原混合气体中 含有氢气的质量可能是 ( A . 8克 B.12克 C. 11克 D.无法确定2.Y 2+2 =4XY中方框里应填写的化学式为 ( A . X 2Y 2 B . X 2Y C. X 3Y 4 D . XY 2从微观上看,质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变。 3. 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为 ( A. 反应后物质的种类没有变化B .反应后元素的种类没有变化C .反应后原子的种类、数目和质量没有变化D .反应后分子的种类、数目

3、和质量没有变化化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。练习:1. 对质量守恒定律的正确理解是 ( A .参加反应的各种物质的质量不变B .化学反应前后各物质的质量不变C .化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D .参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2. 根据质量守恒定律:在 A 2+B2=2C 中, “ C ”的化学式用 A 、 B 可表示 _。3. 已知 A+B=C+D反应中,生成物 C 与 D 质量比为 1 3,若反应物 A 与 B 在反应中共耗 2.4g ,则生成 C_g。4. 已知 A+2B=C+D中,将 A 、 B 两种

4、物质各 10 g混合加热,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反应,则 A与 B 反应的质量比为 _。5. 在一个密闭容器内有 M 、 N 、 X 、 Y 四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质 量如下: 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是 ( A.X+Y=M+N B.X+Y=N C.N=M+X+Y D.X+Y+M=N6. 在化学反应 A+B=2C+D中, 10 g A物质恰好与 10 g B物质完全反应,若生成 D 物质 8 g,则生成 C 物质为 _。7. 将 A 、 B 、 C 三种物质各 10克,加热进行化合反应生成 D (其中 B 是催化剂 ,当 A

5、 已完全反应后,测得 生成的 D 为 16克。反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为 ( A . 5 1 B. 5 2 C. 5 3 D. 4 18. 用 100克 KClO 3和 MnO 2的混合物制取氧气,反应前测得 MnO 2占混合物总质量的 25%,反应一段时间后, 又测得 MnO 2占 30%。求:此时分解的 KClO 3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少?11. 根据质量守恒定律, 6 g镁和 8 g氧气充分反应,可生成 14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如 不正确,请加以改正。12. 某物质发生完全燃烧反应,反应式为: C x H y O z +(x+24z y O 2点燃xCO 2+2y H 2O 若 1个分子的 C x H y O z 与 3个 O 2分子完全燃烧,生成了 2个分子的 CO 2和 3个分子的 H 2O ,则 x 、 y 、 z 值分别 为 ( A . 2, 3, 4 B.2, 6, 1 C.1, 3, 2 D.1, 2, 3 13. 在 X+2O2点燃CO 2+2H2O 中,根据质量守恒定律, X 的化学式为 ( A . CH 4 B . C 2