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1、 2.在25下,将amol/L的KCN溶液与 0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液 pH=7,则c(KCN_0.01mol/L(大于小于） 用含a的代数式表示HCN的电离平衡常 数Ka= _ 25,0.1mol/L的醋酸溶液与amol/L的 NaOH溶液等体积混合，反应后溶液显中 性.则CH3COO- Na+, a_0.1(大于、 小于）用含a的代数式表示醋酸的电离平衡 常数 25 时，水的电离达到平衡：H2O H OH H>0，下列叙述正确的是( A向水中加入稀氨水，平衡逆向移 动，c(OH-降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H增大，KW不变 C向水中加入少量固CH3COO

2、Na， 平衡逆向移动，c(H降低 D将水加热，KW增大，pH不变,溶液 呈中性 在一定条件下，已达平衡的可逆反应： 2A(gB(g 2C(g,下列说法中正确的是 A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的 C2 浓度有如下关系：K A2B B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不 变 C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会 随之变化 D.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数不 变 25 时，水的电离达到平衡,下列叙述 正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H 增大，KW不变 C向水中加入少量固CH3COONa，平衡 逆向移动，c(H降低 D将水加热，K

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