【图文】溶液中离子浓度的主要关系及分析策略_第1页
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文档简介

1、 元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科 目四 驾考宝典网 驾考宝典2016科目一 科目四 变式1：下列表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒 子浓度的关系式正确的是（ 将NaHCO3中 的C换为S，则变 + 2 + Ac(Na c(HCO3 c(CO3 cC(H c(OH 为NaHSO ，离子 3 浓度关系是否可以 Bc(Na+ c (H+= c(CO32-+c(HCO3-+c(OH- 只做这样的交换？ Cc(Na+ c(H+ =2c(CO32-+c(HCO3-+c(OH- 为什么？ Dc (Na+= c (CO32-+ c (HCO3-+ c (H2CO3 ） 不 反 应 型 混 合

2、 溶 液 反 应 型 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-C(Na+，对该混合溶液的下列判断 正确的是（ ） A. c(H+c(OH- B.c(CH3COOHc(CH3COO-0.2 mol/L C. c (CH3COOHc(CH3COO- D. c (CH3COO-c(OH-0.2 mol/L 【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和 思考：将互不 反应的两种物质混 合，所得溶液中离 子浓度关系的分析 思路和技巧。 【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等体 积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒 子的浓度关系错误的是（ ）

3、Ac(Na+c(CH3COOc(H+c(OH Bc(Na+c(CH3COOc(OHc(H+ Cc(Na+=c(CH3COO+c(CH3COOH D.c(Na+ c(H+= c(CH3COO+ c(OH 思考： 1、 将CH3COOH溶液 变为20ml，浓度不 变，如何分析离子 浓度关系？ 2、将能发生 反应的两种物质混 合，如何分析所得 溶液中离子浓度关 系？ 0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa配制成1L混合溶液 CH3COONa = Na+ CH3COO- 全部方程式 CH3COOH H+ CH3COO0.1mol CH3COO- + H2O CH3COOH+OHH2O 离子 <0.1mol H+OH+、H+ >0.1mol Na 阳离子： 阴离子： CH3COO- 、 OH- 全部粒子 分子： CH3COOH 2c(Na+=c(CH3COO-+c(CH3COOH =0.2mol/L 物料守恒： 电荷守恒：c(Na+c(H+=c(CH3COOH+c(OH- 全部关系式 质子守恒:（混合溶液一般不考查，不用写出） c(CH3COO- &

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