高二化学水溶液中的离子平衡测试

1、高二化学水溶液中的离子平衡测试1高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。从以上表格中判断下列说法正确的是（ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶

2、醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D3在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 4在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+ +OH，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa525时，水的电离达

3、到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D 将水加热，Kw增大，pH不变6已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB = Na+ + HB，HB HB2，HBH2O H2BOH且溶液中c（H）>c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解质 BH2B为强酸 CH2B为弱电解质 DHB的电离程度小于HB的水解程度7已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡

4、常数（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07K2=5.6×l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)8（08天津）醋酸溶液中存在电

5、离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH79在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中

6、的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小10已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多11常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为01molL的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为02molL的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4)n(H)

7、n(OH)bmol。则a、b正确的答案组合是( ) A911之间； 01 B911之间； 02 C1213之间； 02 D13； 011225时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为( )A14 B15 C16 D17析：(1)在25度时，某一元强碱溶液的PH为a: OH-=10-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%: 10-b=C(HA)*1%-C(HA)=102-b (3)10-(14-a)=10*102-b=103-b 10(-14+a

8、-3+b)=1 -17+a+b=0(4)a+b=17 首先，物质之间恰好完全反应的量的关系只看它们的物质的量，不看电离程度，因为随着反应消耗，还会促进电离最终可以使其电离完全。如果1：10恰好完全反应，那么：1×10(a-14次方)=10×10（2-b次方）即：a-14=3-b a+b=17 13在100毫升某一元弱酸（Ka103107）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：( )A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：B该弱酸的电离常数(Ka)是105C在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D在滴定过程，为求

9、滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙14下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：Ca mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定大于bD0.1mol·L-1的醋酸的pHa，0.01mol·L-1的醋酸的pHb，则a1b15在25mL0.1molL-1 NaOH溶

10、液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)16下列排列顺序正确的是 A常温下将0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl)> c (Na+)> c(NH4+)> c (

11、OH)> c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C0.1mol·L1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 mol·L1 KCl0.1 mol·L1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：17已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH)，则下列关系一定正确的是Ac(Na+) = c(HA) + 2c(A2) + c(OH

12、) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 mol·L-1Cc(H+)·c(OH) = 1014 D c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)18某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是：A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和19常温下，0.1m

13、ol / L的KH2PO4和0.1mol / L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11。将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是A.上述溶液的pH范围为47高考资源网 B.上述溶液中：c(K+)>c(H2PO4)>c(HPO42)>c (OH)>c(H+)高考资源网C.上述溶液中：c(K+)c(H2PO4)+c(HPO42) = 32高考资源网D.上述溶液中：c(K+) +c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c (OH)高考资源网20下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和N

14、aHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后21某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ks

15、p大于c点对应的Ksp23一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)×cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.8×10101.5×10161.8×1050下列叙述不正确的是A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2

16、S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同24常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2+2OH 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 A B C D25传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液

17、导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：用 （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在 （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并 后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用 （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。20 VHCl(mL)导电性量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”、“否”、“不能确定”），理由是 。向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶 液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。滴定管盛放盐酸前，要先用蒸馏水 ，再 用少量蒸馏水 ，再用

18、 ，然后才 能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净 后，凹液面的最低点应处于滴定管的 。氨水与盐酸反应的离子方程式为 。简述判断滴定中点的理由 。该氨水样品的物质的量浓度为 。另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。你认为学习小组乙的结论是否正确？ （填“正确”、“不正确”），理由是 。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是 。26某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反

19、应是：5 Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+=5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O实验方案设计为：将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL 。数据处理。请回答下列问题：（1）上述实验方案中的步骤

20、是 。（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：.检验活塞是否漏水。. 。.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（3）步骤中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。（4）某小组的一次测定数据记录如下：a/g起始读数/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42）= ；FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）27已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入

21、适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.Mg(OH)2(固) Mg2+2OH- NH4+ + H2O NH3·H2O+H+H+OH- H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固) Mg2+2OH- NH4+OH- NH3·H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的

22、试剂是_（填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·H2O （2）请你说明丙同学作出该选择的理由_。 （3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。稍多量盐酸低温蒸干操作aCu(OH)2CuO过滤溶液DCuO过滤NaClO浓HCl加热、搅拌粗CuO（含FeO）溶液A溶液B沉淀C溶液ECu(OH)2CuCl2晶 体28工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu

23、(OH)2Fe(OH)3溶度积258.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀时的pH范围9.66.434 溶液A中加入NaClO的目的是 ； 在溶液B中加入CuO的作用是 操作a的目的是 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。29（08扬州四模）粗盐提纯的研究。【有关资料】化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp 4.96×1094.96×1092.34×1095.61×1012某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案

24、。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42的存在）,该小组设计流程如下：粗盐3.0 g悬浊液溶液B加适量的水操作操作混合液A【设计除杂过程】(1)操作中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作的名称为 ，若在操作结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 。（2）混合液A的主要成分是 。（填化学式）【检验除杂效果】（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤一：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最

25、好的是 （填字母）。A.Na2CO3 B.Na2SO3 C.Na2C2O4【获取纯净食盐】（4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。（5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。【问题讨论】（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是 ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。足量溶液A充分反应30（09扬州二模）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分

26、数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：足量溶液B充分反应 方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量回答下列问题：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶

27、液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）【查阅资料】：常温下KspAl（OH）31.0×10-33mol·L4，KspCu（OH）22.0×1020mol·L3。Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol·L1时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？高二化学水溶液中的离子平衡测试1AD 2C 3B 4B 5B 6AC 7D 8B 9AC

28、10AB 11B 12D 13BC 14B 15AC 16B 17BD18A 19BD 20AD 21AD 22C 23C 24A25 碱式滴定管（或移液管）；烧杯（或小烧杯）；冷却；容量瓶；胶头滴管； 否；有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量，也就不会改变中和反应消耗酸的物质的量。 检查酸式滴定管是否漏水；润洗23次；所要盛放的盐酸润洗23次；尖嘴部分的气泡；“0”刻度或“0”刻度以下； NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O；NH3·H2O是弱电解质，只能部分电离，使氨水中离子浓度较小，导电性较差；与盐酸反应生成的NH4Cl是强电解质，完全电离，离子

29、浓度大，导电性强；恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强； 0.1000mol/L×100mL÷10mL=1.0000mol/L。 不正确；因为NH4+ H2O NH3·H2O + H+时，NH4+与H+是1：1转化，阳离子总量不变，总浓度也不变，导电性不变； c(Cl-)=c(NH4 +)c(H+)=c(OH-)26 、（1）重复以上实验12次（2分）（2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）（3）KSCN（1分），溶液中没有出现血红色（1分）（4）n（Fe2+）=0.001110mol（1分）n（C2O42）=0.001010mol（1分） FeC2O4

30、的质量分数为73.81%（2分）27（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3·H2O 28 将Fe2氧化为Fe3而使分离更加完全 调节溶液的pH为34，使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 抑制Cu2的水解29（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（2）NaOH、Na2CO3 （3）NaOH C （4）除去NaOH和Na2CO3 （5）蒸发皿，蒸发皿中有大

31、量固体析出（6）加快沉淀生成 5.61×108 mol·L1。30 (1分) AB (每个1分,2分) （计算到）c（OH）=1.0×10-11mol·L1（1分），PH=3（1分）（计算到）PH=5，Cu（OH）2开始析出（1分） （计算到）PH4.7，Al（OH）3沉淀完全（2分）Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。第三节 物质的量应用于化学方程式的计算1（1）7.45L （2）1.68mol/L （3）0.67mol/L 2. 40、27 3.4. 0.20mol/L 5.(1)1.12L (2)28.7g 6.(1)a22.4b (2

32、)a=22.4b (3)11.2ba22.4b 7.(1)0.01mol (2)244 (3)2 8. 17g 9. 74g/mol 40第三节 物质的量浓度一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22. 23.10 24.25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注三、26 104mL，500mL 27.

33、 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L八年级英语上册期中质量检测题初二英语答案一 ACDCD BCCAC DBCBB BBCBC ABADB二 Twice, stomachache, are playing, healthy, hungry,is writing, healthy, vegetables, hardly, to come.三 1. What does your brother look like? 2. What are the students doing . 3. Whats the weather like?

34、 4. How often does David eat vegetables 5. I have a toothache 6. I dont shop once a month. 7 His brother is a tall boy with short sair. 8. We arent playing soccer now. 9. She doesnt do her homework in the evening. 四 Traditional,balance,healthy,tired, Eating,stressed,medicine, lifestyle, important ,

35、balanced1. If you have a fever, you should drink more water. 2. Whats wrong with your eyes? 3. Eating more vegetables is good for your eyes. 4. How often does he go to see his grandma? 5. Xiao Ming is very tall but (he is ) a little bit thin. 6. The girl is quiet and friendly. 7. Some people are lyi

36、ng on the beach. 8. There are many people on vacation in Qingdao. 9. Where are they all going? 10. Who are Lisa and Tim talking to/with?五 CDBAD FTFTT.初二英语参考答案笔试部分（10分）1 is singing 2 to give 3 has 4 teaching 5 waiting 6 heavier7 twelfth 8 better 9 to heave 10 finishing（10分）1-5 B D A C A 6-10 ACCBD（15

37、分）A 1 isnt anybody 2 do some shopping 3 two more/two other 4 up/wrong 5 keep, closed 6 them singing 7 more interesting, Other twoB 8 two year older/a little older 9 better not 10 is going to 11 How long does it 12 Does, look(10分)1 for, in 2 for 3 on, of 4 on 5 with 6 on 7 over 8 at(10分)1 Shall 2 wat

38、ch 3 not 4 Lets 5 when 6 about 7 late 8 earlier 9 make 10 then（10分）1-5 D A C D B 6-10 C B C A D（5分）1 B(much) 2 A(Excuse me) 3 C(fourth) 4 C(you) 5 C(any)(10分)1-5 C A C D C专题 以物质的量为中心的化学计算1D2B3AC4C5BD6BC7B8B9BD10A11 CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32- CO2+CO32-+H2O=2HCO3-1293.2%。 13Na2O2，NH4+、Mg2+、Al3+，3：1：1 14（1）0.3