【化学】高三化学每日一读一练排列溶液中微粒浓度

1、排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入10mL蒸馏水10mL 0.1mol·L1 NaCl溶液10mL 0.1mol·L1AlCl3溶液10mL 0.1mol·L1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为             

2、0;                      。【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：。由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中Cl-越大, AgCl在其中的溶解度越小，故Ag+浓度由大到小的顺序为.2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是  

3、                                 （    ）A向0.1mol·L1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B向0.1mol·L1的氨水中加入同体积的蒸馏水C向0.2mol·L1的NaOH溶液中

4、加入同体积的0.1mol·L1盐酸D向0.2mol·L1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L1。由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 mol·L1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ OH，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol·L1，又由于D中存在较多的N

5、H4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。3.水解平衡【例3】5 mL0.2 mol·L1KOH溶液与10 mL0.1mol·L1的醋酸混合，在所得溶液中（   ）Ac（K）c(CH3COO) c(H+)c(OH)    Bc（K）c(CH3COO) c(OH) c(H+) Cc（K）c(CH3COO) c(OH) =c(H+)     Dc（K）=c(CH3COO) c(OH) c(H+)【解析】由题意知，CH3COOH与KOH等物质的量反应，产物CH3COOK为强

6、碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，所以c（K）c(CH3COO)，且溶液显碱性，故答案应选B。4.共轭平衡【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）Ac（NH4+）> c（Cl）> c（H+）> c（OH）Bc（NH4+）> c（Cl）> c（OH）> c（H+）Cc（Cl）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH）Dc（Cl）> c（NH4+）> c（OH> c（H+）【解析】由题意知，混合前两溶液中H+=

7、OH=HCl=1×10-3 mol·L1,由于NH3·H2O是弱电解质部分电离，故反应前c（NH3·H2O） c（HCl），两溶液混合后反应，NH3·H2O过量，反应后得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，混合溶液中NH3·H2O的电离与NH4+的水解形成共轭平衡关系：NH3·H2O NH4+ OH，NH4+ H2O NH3·H2OH+，由于NH3·H2O的电离能力大于NH4+的水解能力，所以c（NH4+）> c（Cl），且溶液显碱性，答案为B。5电荷平衡【例5】常温下，将甲酸和氢氧化

8、钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中              （ C ）         Ac（HCOO-）>c（Na+）                     &#

9、160;          Bc（HCOO-）<c（Na+）         Cc（HCOO-）=c（Na+）                          

10、D无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系【解析】在甲酸与氢氧化钠溶液混合中共含HCOO- 、H+、 Na+ 、OH四种离子，根据溶液中电荷平衡原理，c（HCOO-）c（OH-）= c（H +）c（Na+），已知所得溶液pH=7，即知c（OH-）= c（H +），所以易推知c（HCOO-）=c（Na+），答案为C。6.物料平衡      所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子（或离子）的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子（或离子）的总的物质的量。【例6】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是&

11、#160;                                 （.   ）Ac（Na+）> c（HCO3）> c（H +）> c（OH-）   Bc（Na+）c（H +） = c（HCO3） c（OH-）2c

12、（CO32）Cc（Na+）= c（HCO3）> c（OH-）> c（H +）Dc（Na+） = c（HCO3）c（CO32） c（H2CO3）【解析】由物料平衡可知HCO3的初始浓度应该等于电离和水解分别达平衡时各产物及剩余HCO3的浓度之和，即c（HCO3）初始  =c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）,因c（Na+）= c（HCO3）初始 ,所以答案D正确，在从电荷平衡的角度知答案B也正确，故本题答案为BD。排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练1在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4，H2SO3，NaHSO3，Na2S中所含带电微粒数由多

13、到少的顺序是                            （   ）A=>=    B=>>    C>>>     D>>>2下列说法正确的是&

14、#160;                                                 &

15、#160;                                                 &

16、#160;                （  ）A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl)C0.1mol·L1的氯化铵溶液与0.05mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH)  D0.1mol·L1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+

17、c(HS)+c(H2S)3将0.02 molL的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是（盐和酸混和液）                   （   ）     Ac(Na)>c(Cl)           

18、         Bc(H2S)+c(HS)+c(S)=0.0mol/L Cc(H)=c(Cl)                     Dc(HS- )<c(HS) 4Va  L pH=2的盐酸与Vb LpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（  ） 

19、0;     AVa一定等于Vb                BVa一定大于Vb              C混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    D混合溶液中离子浓度一定满足： 

20、; c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)5常温时0、1mol·L-1HA溶液的pH>1，0、1mol·L-1BOH溶液中c（OH）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是                          （  ）A、c（H+）c（OH）c（A）c（B+）&#

21、160;B、c（OH）c（H+）c（B+）c（A）C、c（H+）+ c（B+）= c（A）+c（OH）  D、c（A）= c（B+）>c（H+）=c（OH）6下列离子浓度大小的比较正确的是                                 

22、                                                  

23、   （  ）         A0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c（CO）>c（OH）         B0.1mol·L1NH4Cl溶液中：c（Cl）>c（NH）>c（OH）>c（H+）         C0.1mol·L1CH3COONa溶液中：c（CH3COO）

24、>（Na+）>c（OH）>c（H+）         D0.1mol·L1HCl与0.01mol·L1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：c（Cl）> c（H+）>c（NH）>c（OH）7下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是                   

25、                                       （    ）         A

26、0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：CO32>OH=HCO3+H+         B0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中：SO42>NH4+>H+>OH         C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：Na+>OH>HCO3>H+         D0.1 mo

27、l·L1 Na2S溶液中：Na+=2S2+2HS+2H2S8常温时0.1mol·L1HA溶液的pH>1，0.1mol·L1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是                          （    ）Ac(H+)&

28、lt; c(OH)< c(A)< c(B+)       Bc(OH)< c(H+)< c(B+) < c(A)    Cc(H+)+ c(B+)= c(A)+ c(OH)       Dc(A)= c(B+)> c(H+)= c(OH)10用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+)，下列关系正确的是 

29、                       （    ）         Ac(H+)<c(OH-)             

30、60;                     Bc(CH3COOH)>c(CH3COO-)         Cc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1           

31、60;               Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-111常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是   （   ）A、pH>7，且c（OH）>c（Na+）> c（H+）> c（CH3COO） B、pH>7，且c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）C、pH7，且c（CH3COO）> c（H

32、+）>c（Na+）>c（OH） D、pH=7，且c（CH3COO）> c（Na+）> c（H+）>c（OH） 12在Na2S水溶液中，下列关系不正确的是  （二元弱酸正盐）                               （  ）AOH

33、= HS + H+ + H2S                        BNa+ + H+ = OH + 2S2 + HSCOH = HS + H+ + 2H2S                

34、      DNa+  = 2S2 + 2 HS + 2H2S13将0.2摩/升CH3COONa与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（盐和酸混和液）                            （  &

35、#160; ）                  ACH3COO=Cl=H+CH3COOH    BCH3COO=ClCH3COOHH+CCH3COOClH+CH3COOH  DCH3COOClCH3COOHH+14下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是           

36、;            （   ） A0.1mol·L-1Na2C03溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) B0.1mol·L-1NH4C1和0.1mol·L-1NH3·H20等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)>c(NH+ 4)>c(H+)>c(OH)     C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使

37、溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)     D常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3、C1O、Na+能大量共存15将7g铁粉加入200 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的关系是                        

38、;                （      ）       Ac(NO)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)                 Bc(NO)>

39、;c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)   Cc(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO)>c(H+)                       D2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(NO)+c(OH-)16）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB

40、混合溶液中，下列排序正确的是                          （   ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)              

41、60;             B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)                         

42、0; D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)17、已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）>c（NH）>c（H+）>c（OH）  c（Cl）>c（NH）>c（OH）>c（H+）c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H+）c（Cl）> c（H+）>c（NH）>c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是        ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）      ；（2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是         ；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而