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文档简介

1、高一化学学案（八）溶液的配制及分析（二）学号 班级 姓名 学习目标1、熟悉物质的量浓度的相关计算；2、学会配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析。练一练：1、现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成下列计算（1）求其物质的量。（2）求其中所含分子个数。（3）求其质量。（4）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。（5）若第（4）步所得溶液密度为1.1g/cm3，求其溶质的质量分数。2、用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。3、市售浓盐酸溶

2、质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，求：（1）其物质的量浓度。（2）此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得？4、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。A、称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢B、称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁 F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出 H、定容时，俯视刻度线5、若实验室用5mol/L

3、的NaOH溶液配制100mL0.5mol/L的 NaOH溶液，需5mol/L的NaOH溶液 mL。在用量筒量取上述NaOH溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓度有何变化？（答：偏高、偏低或无影响）量取NaOH溶液前，量筒用水洗涤，未干燥就开始量取。 把量好的NaOH溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液也倒入烧杯。 量取NaOH溶液时，俯视刻度与液面相切。 小结：能引起误差的一些操作因变量c mol/LmV天平1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变偏大3、药品、砝码左右位置颠倒减小不变偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏

4、小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小6、溶质含有其它杂质减小不变偏小量筒7、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大8、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒9、溶解前烧杯内有水不变不变无影响10、搅拌时部分液体溅出减小不变偏小11、未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶12、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小14、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小15、整个过程不摇动不变减小偏大16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响18、定容时，俯

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