2017-2018学年苏州市高一下期末化学试卷

1、江苏省苏州市2017-2018学年第二学期期末调研试卷高一 化学注意事项： 2018.61.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷上相应的位置。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卷对应题目的答案标号涂黑，如需修改，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题必须用0.5mm黑色墨水签宇笔写在答题卷指定位置上，不在答题区城内的答案一律无效。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Ca 40 选择题(共56分)单项选择题:本题包括8小题，每小题

2、3分，共24分。每小题只有一个选项符合題题意。1. 2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯C.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用D.开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙烯的比例模型: B. S2-的结构示意图: C. KCl的电子式: D.丙烯的结构简式: CH3CH=CH23.下列含有共价键的离子化合物是A. Al2O

3、3 B. NH3H2O C. CH3COONa D. Na2O 4.下列属于物理变化的是A.煤的液化 B.石油的分馏 C.苯的硝化 D.煤的干馏5.下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是A.甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料B.乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素C.淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖D.蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量6.只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是A. Cu(OH)2悬浊液 B. Na2CO3溶液 C.碘水 D. NaOH溶液7.下列化学用语书写正确的是A.苯的硝化反应的化学方程

4、式: B.电解饱和氯化铜溶液(情性电极)的阳极反应式: Cu2+ + 2e = CuC.打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+ = Mg2+ +H2D.燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4 NH3H2O +2SO2+O2 = 2(NH4)2SO4+2H2O8.下列说法正确的是A. 12C和14C互为同素异形体 B.金刚石和C60互为同位素C. CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH)3-CH3互为同分异构体D. C2H2和C6H6互为同系物9.下列关于有机物的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B.乙烯分子中的所有原子共平面C.糖类、油脂和蛋白质

5、均能发生水解反应D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红10.下列反应中能量变化与右图一致的是A. CO和O2反应 B. Na和H2O反应C. NaOH溶液与HNO3溶液反应 D. NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O晶体反应不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。11. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(气体体积已析算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A. OE段表

6、示的平均速率最快B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL1minC. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率 之比为2:6:7D. G点CO2不再增加的原因可能是盐酸的浓度过低12.右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是A. Fe作负极，电极反应式为: Fe 3e = Fe3+B. Cu作正极，Cu片质量减少C.电子由Fe经导线流向Cu片D.实现了电能向化学能的转化13. 向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 molO2, 一定条件下发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。 下列说法不正确的是 A.升高温度或充入一定量

7、O2均能加快化学反应速率 B.达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的最之比一定为2:1:2C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D.达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2 mol14.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.图甲可用于蒸馏石油并收集60150馏分B.图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2 C.图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性 D.图丁装置可用于测定CO2的生成速率15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWR原子半径/pm160143706653主要化合价+2+3+5、+3、-2-2+1下列叙述

8、正确的是A.元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 B.化合物XW、ZW中化学键类型相同 C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D.Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物非选择题(共80分)16.(5分)现有以下五种物质：Na；金刚石；NaCl；NH3；He。请用相应序号填空：(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是 。(2)含有共价键的有 。(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是 。(4) 、三种物质熔点由高到低的顺序为 。17. (20分)下表是元素周期表中的一部分， 根据一在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:(1)元素在元素周期表中的位置为

9、 。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为 。(3)写出和两种元素的最高价氧北物的水化物相互反应的化学方程式 。(4)、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。(5)和两种元素形成的简单化合物的结构式为 ，空间构型为 。(6)设计实验探究、两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氧水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。请完成实验报告单。步骤一步骤二实验内容试管1:取少最氟水；试管2:取少最氯水，滴加少量NaBr溶液。分别向试管1、试管2中加少量 (填试剂)，振荡，静置。实验现象试管2中的现象是 。试管2中的现象是 。实验分析试管1的作用是 。试管2中反应的离子方程式为 ，此

10、实验的结论是 。18. (10分)填写下列空格。(1)已知拆开1 molH-H键、1 molCl- CI键、1 mol H-Cl键分别需要吸收的能量为436.4 kJ、242.7 kJ、431.8kJ. 则由H2和Cl2反应生成1 molHCl需要 (填 “放出”或“吸收”) kJ 的热量。(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图 (填“甲”或“乙”)。（3)已知: H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2（g）+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H (填“相等”或 “不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示：元素符号SiPSCl单质与氢气的反应高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是：同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增， ，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。19. (11分)肼（N2H4)是种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)已知肼的球棍模型如右图所示，写出肼的电子式： (2)已知1g肼（N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：