湖南省醴陵市第二中学2015届高考化学二轮专题复习 电化学课件

1、探究活动： 如何使图中的铁棒上析出铜， 而铁的质量不变？FeFeCuCu、自主构建知识网络、自主构建知识网络： 原电池和电解池的比较原电池电解池工作原理化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置装置形成条件活动性不同两电极电解质溶液形成闭合回路两电极接直流电源电极插入电解质溶液形成闭合回路电极及电极及电极反应电极反应类型类型正极：较正极：较不不活泼金属活泼金属还原反应还原反应负极：负极：较活泼金属较活泼金属氧化反应氧化反应阳极阳极(与电源正极相连与电源正极相连)：氧化反应氧化反应阴极阴极(与电源负极相连与电源负极相连)：还原反应还原反应电子流向电子流向负极负极电源负极电源负极离子流向离子流

2、向阳离子阳离子阳离子阳离子应用电化学腐蚀，金属防护，新型电池电镀，精炼，电解饱和食盐水正正极极导线导线导线导线阴极阴极正正极极阴极阴极 感悟真题，揭秘高考命题感悟真题，揭秘高考命题20112011年新课标全国卷年新课标全国卷 11、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是：下列有关该电池的说法不正确的是： A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为Fe+2

3、OH-2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低降低D. 电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O电极判断溶液pH的变化电极方程式书写20122012年，新课标全国卷年，新课标全国卷26(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为： ，该电池总反应的离子方程式为：

4、 。电极反应的书写10.10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgAg2 2S S的缘故的缘故. .根据电根据电化学原理可进行如下处理化学原理可进行如下处理: :在铝质容器中加入食盐溶液，再将变在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是正确的是A A处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重B B银器为正极，银器为正极，AgAg2 2S S被还原生成单质银被还原生成单质银C C该过程中总反应为该过程中总反应为2Al + 3Ag2Al

5、 + 3Ag2 2S = 6Ag + A1S = 6Ag + A12 2S S3 3D D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色AgAg2 2S S转化为白色转化为白色AgCl AgCl 20132013年年 新新课标课标全全国国卷卷28（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为电池的负极反应为_，一个二甲醚，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生分子经过电化学氧化，可以

6、产生_个电子的电量个电子的电量:该电池的理论该电池的理论输出电压为输出电压为1.20 V,能址密度能址密度E=_(列式计算。能盘密度列式计算。能盘密度=电池输出电能电池输出电能/燃料质盒，燃料质盒，1kWh=3.6x106J)。电池反应的书写电极判断电化学相关计算电极反应的书写27（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，

7、其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 20142014年年 新新课标课标全全国国卷卷电极反应的书写离子的移动揭秘高考热点揭秘高考热点1 1、电极判断及电极反应式的书写、电极判断及电极反应式的书写2 2、电解质溶液、电解质溶液pHpH变化及离子移动变化及离子移动3 3、电化学相关计算、电化学相关计算 考查角度1 1、燃料、燃料电电池池例1、（2012海南）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。一、电极判断和电极反应式的书写一、电极判断和电极反应式的书写回答下列问

8、题：回答下列问题：(1)(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为负极：负极： 正极：正极： 。 2O2O2 2+8e+8e- -+4H+4H2 2O=8OHO=8OH- -CHCH4 4-8e-8e- -+10OH+10OH- -=CO=CO3 32-2-+7H+7H2 2O O 考向专练，突破考点考向专练，突破考点考查角度考查角度2、可充电电池、可充电电池例例2、（、（2011全国卷全国卷11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该

9、电池的说法不正确的是：（下列有关该电池的说法不正确的是：（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低降低D. 电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O审题指导：审题指导：分清分清“放电放电”、“充电充电”方向，方向，判断正、负极或阴、阳极判断正、负极或阴、阳极 , ,以及参加反应的物质。以及参加反应的物质。注意介质的影响。

10、注意介质的影响。C C例3、（2012江苏化学卷20）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。2Al2Al3AgO3AgO2NaOH=2NaAlO2NaOH=2NaAlO2 23Ag3AgH H2 2O O负极负极的的电极电极反反应应式？式？2Al-6e2Al-6e- -+8OH+8OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+4H+4H2 2O O3AgO+6e3AgO+6e- -+3H+3H2 2O=3Ag+6OHO=3Ag+6OH- -正极的电极反应式？正极的电极反应式？考查角度考查角度3 3：新型电池：新型电池审题指导：审题指

11、导：充分利用信息充分利用信息 考查角度考查角度4：组合装置中电极判断与反应式书写：组合装置中电极判断与反应式书写例4 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=CuA A原电池电极判断与电极反应式的书写方法：原电池电极判断与电极反应式的书写方法：1 1、“ “判判” ” 2 2、“ “找找” ”3 3、“ “标标” ”4 4、“配配”判定原判定原电电池的正池的正负极负极，负极负极反反应应物物 失失电电子，化合价子，化合价 升高升高 ，发发生生 氧氧化化 反反应应；正极反应物正极反应物 得

12、得 电子，化合价电子，化合价 降低降低 ，发生发生 还原还原 反应反应-确定正负极确定正负极-找准找准电极电极反反应应物和物和产产物，注意物，注意电电解解质质溶液是否溶液是否参参加反加反应应。-根据价根据价态变态变化化标标出得失出得失电电子子数数目（得失目（得失电电子守恒子守恒-运运用用电电荷守恒和原子守恒配平（巧用荷守恒和原子守恒配平（巧用H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O）电解池电极反应式的书写步骤：电解池电极反应式的书写步骤：1、（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O

13、2-下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）A通入丁烷一极是负极，电极反应为：C4H10+26OH-26e-=4CO2+18H2OB电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D在熔融电解质中，O2-由正极移向负极A A 巩固练习，形成能力巩固练习，形成能力2、(2014浙江高考)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是 Ni(OH)2M=NiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2- 下列说法正确的是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液A A3、(2014北京高考改编)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阳极电极反