化学反应原理-总复习要点知识

1、放热反应与吸热反应的多角度理解放热反应与吸热反应的多角度理解H的求算的求算要注明反应物和生成物聚集状态要注明反应物和生成物聚集状态:H的的数值与数值与反应式中的反应式中的化学计量数成比例化学计量数成比例 H的的单位单位KJ/mol增大增大反应物间的反应物间的,v （1）v正正=v逆逆且一个且一个v正正，一个，一个v逆逆同一物质：同一物质：不同物质：不同物质：（2）反应混合物中各组分的浓度）反应混合物中各组分的浓度(百分含量百分含量)不变不变（3）其它：）其它：,T,V,n,P, ,M平均平均关键：关键：正逆相等正逆相等，变量不变变量不变)()()()(BcAcDcCcKbadc其中其中c为各组

2、分的为各组分的平衡浓度平衡浓度，温度一定，温度一定，K为定值为定值。K值越大反应进行的越完全；越小越不完全值越大反应进行的越完全；越小越不完全只与温度有关只与温度有关，与浓度无关。，与浓度无关。固体和纯液体固体和纯液体浓度浓度可看做可看做“1”而不代入公式。而不代入公式。指某一具体反应的指某一具体反应的平衡平衡常数。常数。逆反应：逆反应：K倒数倒数倍数：倍数：K指数指数（2）利用K可判断反应的热效应 若T,K值,正向吸热; 若T,K值,正向放热。当QK时，反应处于平衡状态；当QK时，反应向正反应方向进行；当QK时，反应向逆反应方向进行。（1）判断平衡移动方向）判断平衡移动方向6.化学平衡移动化

3、学平衡移动（一）影响化学平衡的因素（一）影响化学平衡的因素1、浓度、浓度C反反或或C生生，逆向逆向移动。移动。C反反或或C生生，正向正向移动；移动；温度温度降低降低,向向放热放热方向移动。方向移动。温度温度升高升高,向向吸热吸热方向移动；方向移动；加催化剂，不能使平衡发生移动加催化剂，不能使平衡发生移动.（二）、化学平衡移动原理：（二）、化学平衡移动原理：不能不能“消除消除”一、强弱电解质相关概念及判断一、强弱电解质相关概念及判断(2)外因：外因： 温度：温度： T，正向移动，电离度，正向移动，电离度。浓度：浓度：a.加水加水稀稀释：正向移动，电离度增释：正向移动，电离度增大大b.增大增大浓浓

4、度：正向移动，电离度减度：正向移动，电离度减小小越越稀稀越越电离电离. .四、水的电离四、水的电离: H2O+H2O H3O+OH H2O H+OH25： Kw =C(H+)C(OH-) =10-14 2、水的离子积、水的离子积:1、水的电离、水的电离:3、影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：升高温度升高温度抑制水电离，抑制水电离，促进水电离，促进水电离，加酸、碱加酸、碱盐盐不水解不水解可水解可水解促进水电离，促进水电离，无影响，无影响，Kw增大增大Kw不变不变Kw不变不变Kw不变不变C(H+)与与C(OH-)相对大小相对大小五、溶液的酸碱性五、溶液的酸碱性1、溶液酸碱性的判断、溶

5、液酸碱性的判断2、PH值计算：值计算：c(H+)PH=-lgc(H+)c(OH-)c(H+)PH=-lgc(H+)酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：基本原理：基本原理：滴定管滴定管润洗润洗目的：目的：滴定管内壁的蒸馏水有稀释作用，滴定管内壁的蒸馏水有稀释作用，待装液待装液润洗润洗23次次可减少误差。可减少误差。锥形瓶锥形瓶：只水洗，不润洗只水洗，不润洗二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1、内因：、内因：物质本身的性质物质本身的性质越弱越水解越弱越水解2、外因：、外因：（1）温度：）温度：越热越水解越热越水解（2）浓度：）浓度： 越稀越水解越稀越水解（3）外加电解质：）外加电解质

6、：三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用配制溶液配制溶液抑制水解抑制水解：加水解后生成的：加水解后生成的强强电解质电解质泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理加热蒸发盐溶液析出固体加热蒸发盐溶液析出固体(1)内因：沉淀本身的性质内因：沉淀本身的性质(2)外因：遵循平衡移动原理外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，向溶解方向移动浓度：加水，向溶解方向移动温度：升温，温度：升温，多数多数向溶解方向移动向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动表示方法：表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)c3(OH-)意义意义:同类型同类型, Ksp数值越大数值越大，溶解能力越强溶解能力越强。影响因素：只与难溶电解质影响因素：只与难溶电解质本身的性质本身的性质和和温度温度有关有关.与溶液浓度无关。与溶液浓度无关。QKsp，溶液过饱和，有，溶液过饱和，有沉淀析出。沉淀析出。Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q S2I Br ClOHAg+ Fe3+ Cu2+H+电解应用：冶炼活泼金属、氯碱工业、电解应用：冶炼活泼金属、氯碱工业、电解精炼、电镀电解精炼、电镀（1） 牺牲阳极牺牲阳极的的阴极保护法（阴极保护法（做做正极正极