实验八 电导法测量弱电解质的电离常数_第1页
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1、电导法测量弱电解质的电离常数试验报告试验人: 闯 学 号：班 级： 实验日期：2012/3/17一、实验目的1.学会电导(率)仪的使用方法。2.掌握溶液电导的测定。二、实验原理AB弱电解质电离达到平衡时，电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度有(1):，在一定温度下KC是常数，可通过测定AB弱电解质在不同浓度时的代入式(1)求出KC。醋酸溶液的电离度可用电导法来测定，将电解质溶液放入电导池内，溶液电导(G)的大小与距离(l)成反比，与面积(A)成正比即式（2）： ,式中为电导池常数，以Kcell表示;弱电解质HAc的 可由强电解质HCl、NaAc和NaCl的的代数和求得：为电导率。故三、仪器药品

2、电导率仪1台; 恒温槽1套; 电导池1只; 电导电极1只; 容量瓶(100mL)5只;移液管(25mL、50mL)各1只; 洗瓶1只; 洗耳球1只。各种不同浓度的醋酸溶液。四、实验步骤(1)将恒温槽温度调至(25.0±0.1)；(2)测定电导池常数Kcell-3倾去电导池中蒸馏水，将电导池和铂电极用少量的10.00mol·mKCl溶液洗涤23次-3后，装入10.00mol·mKCl溶液，恒温后，用电导仪测其电导。(3)测定电导水的电导(率)倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净电导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电导(率)值，重复测定三次。(4)测定HAc溶液的电导(率)五、数据处理 1.电导池常数Kcell-33.按公式(6)以Cm对与上述结果进行比较。作图应得一直线，直线的斜率为，由此求得KC，并利用斜率求得Kc=0.0026，与上述计算接近。【思考问题】1. 为什么要测电导池常数?如何得到该常数?答：醋酸溶液的电离度可用电导法来测定 用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数Kcell2.测电导时为什么要恒

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