学案二十二选择题的常见类型与解答技巧

1、学案学案 选择题的常见类型与解答技巧选择题的常见类型与解答技巧类型一类型一 概念辨析型概念辨析型【例【例1 1】下列说法中正确的是】下列说法中正确的是（） 只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；只有一种元素组成的物质，一定是纯净物； 所有酸性氧化物都是非金属氧化物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；非金非金 属元素组成的化合物一定含共价键；属元素组成的化合物一定含共价键；化学反应化学反应 的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程 A.A.都正确都正确 B.B. C. C. D. D.解析解析 由于同素异形体的存在，同种元素可以形成由于同素异形体的存在，

2、同种元素可以形成几种同素异形体，如几种同素异形体，如O O2 2和和O O3 3、红磷和白磷等，当、红磷和白磷等，当O O2 2和和O O3 3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物；素，但却组成了混合物；虽然大部分酸性氧化物虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如物，如MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3；非金属元素组成的化合物一非金属元素组成的化合物一定含共价键，但也可能含离子键；定含共价键，但也可能含离子键；旧化学键断裂、旧化学键断裂、新化学键

3、形成就是化学反应的实质。新化学键形成就是化学反应的实质。答案答案 C C变式训练变式训练1 1 下列推断正确的是下列推断正确的是（）A.A.经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单 质质B.B.阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这 样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C.C.既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐的物质一既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐的物质一 定是两性氧化物定是两性氧化物D.D.互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同互为同位素的原子质量数一定不同，

4、质量数相同 的不一定是同种原子的不一定是同种原子解析解析 A A选项，只含一种元素的物质不一定是纯净物，选项，只含一种元素的物质不一定是纯净物，如：如：O O2 2与与O O3 3混合在一起得到的是混合物，不是单质；混合在一起得到的是混合物，不是单质；B B选项，如选项，如FeClFeCl2 2与与FeClFeCl3 3混合得到的混合物中阳离子、混合得到的混合物中阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，但不是纯净物；阴离子中均分别只含一种元素，但不是纯净物；C C选选项，既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质有很项，既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质有很多，如两性氢氧化物、弱酸的酸式盐等；多，如两

5、性氢氧化物、弱酸的酸式盐等；D D选项，同位素的概念要抓住，质子数一定相同而质选项，同位素的概念要抓住，质子数一定相同而质量数一定不同。量数一定不同。答案答案 D D【例【例2 2】下列表述中正确的是】下列表述中正确的是（） A.A.用两个铜电极电解食盐水的离子方程式为用两个铜电极电解食盐水的离子方程式为2Cl2Cl- - +2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2 B. B.密闭容器中，密闭容器中，6.4 g6.4 g硫粉与硫粉与16.8 g16.8 g铁粉混合加热铁粉混合加热生生 成成17.6 g 17.6 g 硫化亚铁时，放出硫化亚铁时，放出191.2

6、kJ191.2 kJ热量。则该热量。则该 反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为Fe(s)+S(s) FeS(s) Fe(s)+S(s) FeS(s) H H=-95.6 kJ/mol=-95.6 kJ/mol C. C.已知已知2C(s)+O2C(s)+O2 2(g) 2CO(g) (g) 2CO(g) H H= = -221 kJ/mol -221 kJ/mol ，则可知，则可知C C的燃烧热为的燃烧热为110.5 110.5 kJ/molkJ/mol D. D.碳纳米材料直径为碳纳米材料直径为1 nm1 nm左右，所以碳纳米材料左右，所以碳纳米材料 是胶体是胶体类型二类型二 化学用语的

7、正误判断型化学用语的正误判断型解析解析 A A中铜电极是活性电极，先放电，中铜电极是活性电极，先放电，A A中的总方程中的总方程式没有体现；根据反应式没有体现；根据反应Fe+S FeSFe+S FeS，结合题给数据，结合题给数据可知，硫粉反应完全而铁粉剩余，即可知，硫粉反应完全而铁粉剩余，即0.2 mol S(s)0.2 mol S(s)完全完全与与Fe(s)Fe(s)反应时放出反应时放出191.2 kJ191.2 kJ的热量，则的热量，则1 mol S(s)1 mol S(s)完全完全与与Fe(s)Fe(s)反应时放出反应时放出95.6 kJ95.6 kJ的热量，再根据热化学方程的热量，再根

8、据热化学方程式的书写原则可知选项式的书写原则可知选项B B正确；根据燃烧热的含义可正确；根据燃烧热的含义可知知C C错误；选项错误；选项D D，胶体属于混合物，而碳纳米材料是，胶体属于混合物，而碳纳米材料是纯净物，故碳纳米材料不是胶体。纯净物，故碳纳米材料不是胶体。答案答案 B B变式训练变式训练2 2 现有下列热化学方程式：现有下列热化学方程式：C(s)+OC(s)+O2 2(g) CO(g) CO2 2(g) (g) H H1 1=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/mol2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g) 2CO(g) 2CO2 2(g) (g) H H2 2=-5

9、66 kJ/mol=-566 kJ/molCHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g) CO(g) CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H3 3= =-890 kJ/mol-890 kJ/molCHCH3 3CHCH2 2OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g) 2CO(g) 2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) O(l) H H4 4=-1 367 kJ/mol=-1 367 kJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是（）A.C(s)A.C(s)不完全燃烧的热化学方程式为不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)

10、(g) 2CO(g) 2CO(g) H H=-172.5 kJ/mol=-172.5 kJ/molB.CHB.CH4 4的燃烧对环境影响最小的燃烧对环境影响最小C.C.H H4 4H H3 3H H2 2H H1 1D.CO(g)D.CO(g)具有的能量比具有的能量比C(s)C(s)高高解析解析 选项选项A A，根据，根据2 2- -可得可得C(s)C(s)不完全燃烧的不完全燃烧的热化学方程式为热化学方程式为2C(s)+O2C(s)+O2 2(g) 2CO(g) (g) 2CO(g) H H= =-221 kJ/mol;-221 kJ/mol;选项选项B B，放出等量热量时，放出等量热量时，C

11、HCH4 4产生产生COCO2 2(g)(g)气体的量最少，对环境影响也最小气体的量最少，对环境影响也最小; ;选项选项C C，因，因H H0H H2 2H H3 3H H4 4; ;选项选项D D，1 mol 1 mol CO(g)CO(g)完全燃烧放出的热量为完全燃烧放出的热量为283 kJ283 kJ，1 mol C(s)1 mol C(s)完全完全燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为393.5 kJ393.5 kJ，故，故C(s)C(s)具有的能量比具有的能量比CO(g)CO(g)高。高。答案答案 B B【例【例3 3】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正】下列各溶液中，微粒的物质的量浓

12、度关系正 确的是确的是（） A.A.相同条件下，相同条件下，HFHF比比HCNHCN易电离，则易电离，则NaFNaF溶液的溶液的 pHpH比比NaCNNaCN溶液的溶液的pHpH大大 B.pH=3B.pH=3的的0.1 mol/L NaHB0.1 mol/L NaHB溶液中溶液中: :c c(H(H2 2B)B)c c(HB(HB- -) ) c c(B(B2-2-) ) C. C.同浓度的同浓度的NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2、NHNH4 4ClCl、NHNH3 3 H H2 2O O、CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液中溶液中, ,c c(NH )(NH )

13、由大由大 到小的顺序是到小的顺序是 D.0.2 mol/L NH D.0.2 mol/L NH4 4ClCl和和0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH溶液等体积溶液等体积 混合后：混合后：c c(Cl(Cl- -)c c(NH )(NH )c c(Na(Na+ +)c c(OH(OH- -) ) c c(H(H+ +) )类型三类型三 大小、强弱比较型大小、强弱比较型44解析解析 相同条件下，相同条件下，HFHF比比HCNHCN易电离，则易电离，则NaFNaF溶液的溶液的pHpH比比NaCNNaCN溶液的溶液的pHpH小；小；B B中中pH=3pH=3的的0.1 mol/L

14、NaHB0.1 mol/L NaHB溶液中，溶液中，HBHB- -的电离程度大于水解程度，所以的电离程度大于水解程度，所以c c(HB(HB- -) ) c c(B(B2-2-)c c(H(H2 2B)B)；C C中中c c(NH )(NH )由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。答案答案 D D4D D变式训练变式训练3 3 常温下，将常温下，将pH=pH=x x的氨水和的氨水和pH=pH=y y的盐酸（的盐酸（x x、y y均为正整数，且均为正整数，且x x+ +y y1414）溶液等体积混合，某些同）溶液等体积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下学分别认为混合后的溶液中

15、离子浓度可能存在如下关系：关系：c c（NH NH ） c c（ClCl- -） c c（OHOH- -） c c(H(H+ +) )c c（ClCl- -） c c（NH NH ） c c（H H+ +） c c(OH(OH- -) )c c（NH NH ） c c（OHOH- -） c c（ClCl- -） c c(H(H+ +) )c c（ClCl- -）= =c c（NH NH ） c c（OHOH- -）= =c c(H(H+ +) )其中不可能存在的关系有其中不可能存在的关系有（）A.A. B. B. C. C. D. D.4444【例【例4 4】向某】向某NaOHNaOH溶液中通

16、入溶液中通入COCO2 2气体后得溶液气体后得溶液MM， 因因COCO2 2通入量的不同，溶液通入量的不同，溶液MM的组成也不同。若的组成也不同。若 向向MM中逐滴加入盐酸，产生的气体体积中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V V（COCO2 2） 与加入盐酸的体积与加入盐酸的体积V V（HClHCl）的关系有如图所示）的关系有如图所示 四种情况，且（四种情况，且（2 2）、（）、（3 3）、（）、（4 4）图中分别为）图中分别为 OAOA ABAB, ,则下列分析与判断不则下列分析与判断不 正确的是（不计正确的是（不计COCO2 2的溶解）的溶解）（）类型四类型四 图象、图表型图象、图表型A.MA

17、.M中只有一种溶质的有（中只有一种溶质的有（1 1）和（）和（3 3）B.MB.M中有两种溶质的有（中有两种溶质的有（2 2）和（）和（4 4）C.C.（2 2）图显示）图显示MM中一定存在中一定存在c c(NaHCO(NaHCO3 3)c c(Na(Na2 2COCO3 3) )D.D.（4 4）图显示）图显示MM中可能存在中可能存在c c(NaOH)(NaOH)c c(Na(Na2 2COCO3 3) )解析解析 CO CO 转化为转化为COCO2 2的过程为的过程为CO HCO CO HCO CO CO2 2。(1)(1)中加入盐酸后立即产生气体，说明溶中加入盐酸后立即产生气体，说明溶液

18、液MM中的溶质只有中的溶质只有NaHCONaHCO3 3;(3);(3)中产生气体阶段消耗中产生气体阶段消耗的盐酸与不产生气体阶段消耗的盐酸量相同，故溶的盐酸与不产生气体阶段消耗的盐酸量相同，故溶液液MM中的溶质只有中的溶质只有NaNa2 2COCO3 3;(2);(2)中因中因OAOA ABAB，说明反应不产生气体的物质消耗，说明反应不产生气体的物质消耗的盐酸比反应产生气体的物质消耗的盐酸多，因此的盐酸比反应产生气体的物质消耗的盐酸多，因此对应的溶质是对应的溶质是NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3, ,但（但（2 2）、（）、（4 4）中两）中两种溶质的物质的量的相对大小无法确

19、定。种溶质的物质的量的相对大小无法确定。答案答案 C C233H H+ +H H+ +23变式训练变式训练4 4 用含用含1 mol HCl1 mol HCl的盐酸酸化含的盐酸酸化含1 mol MgSO1 mol MgSO4 4的的溶液，当向其中滴加溶液，当向其中滴加1 mol/L1 mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液时，产生沉溶液时，产生沉淀的物质的量淀的物质的量( (n n) )与加入与加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的体积（溶液的体积（V V）之间）之间的关系图正确的是的关系图正确的是（）解析解析 加入加入0.5 L Ba(OH)0.5 L Ba(OH)2 2溶液时可

20、得到溶液时可得到0.5 mol BaSO0.5 mol BaSO4 4, ,再加入再加入0.5 L Ba(OH)0.5 L Ba(OH)2 2溶液时，得到溶液时，得到0.5 mol BaSO0.5 mol BaSO4 4沉沉淀的同时还可以得到淀的同时还可以得到0.5 mol Mg(OH)0.5 mol Mg(OH)2 2沉淀，继续加沉淀，继续加入入0.5 L Ba(OH)0.5 L Ba(OH)2 2溶液时，只能得到溶液时，只能得到0.5 mol Mg(OH)0.5 mol Mg(OH)2 2沉淀，对比图象可知沉淀，对比图象可知C C对。对。答案答案 C C【例【例5 5】将铁和氧化铁的混合物

21、】将铁和氧化铁的混合物15 g,15 g,加入加入150 mL150 mL稀硫稀硫 酸中，在标准状况下放出氢气酸中，在标准状况下放出氢气1.68 L,1.68 L,同时铁和氧同时铁和氧 化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未 见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完 全转化成全转化成Fe(OH)Fe(OH)2 2，共消耗，共消耗3 mol/L3 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液 200 mL200 mL，原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度是，原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度是 （） A.1.5 mol/L

22、 B.2 mol/LA.1.5 mol/L B.2 mol/L C.2.5 mol/L D.3 mol/L C.2.5 mol/L D.3 mol/L类型五类型五 简单计算型简单计算型解析解析 反应完毕，溶液中大量存在的只有反应完毕，溶液中大量存在的只有NaNa+ +和和SOSO（相当于（相当于NaNa2 2SOSO4 4溶液），因溶液呈电中性，由电荷溶液），因溶液呈电中性，由电荷守恒有守恒有n n(Na(Na+ +) )1=1=n n(SO )(SO )2 2，即，即n n(SO )=(SO )=n n(H(H2 2SOSO4 4)= )= n n(Na(Na+ +)= )= 2002001

23、010-3-3 L L3 mol/L=0.3 mol,3 mol/L=0.3 mol,c c(H(H2 2SOSO4 4) )= =2 mol/L= =2 mol/L，故选，故选B B。答案答案 B B2424242121mol15. 0mol3 . 0变式训练变式训练5 5 某些化学试剂可用于净水。水处理中使某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为AlAl2 2(OH)(OH)n nClClm my yH H2 2O Ox x, ,式中式中m m等于等于（）A.3-A.3-n n B.6-B.6-n n C.6+C.6

24、+n n D.3+D.3+n n解析解析 由题干给出的化学式，利用电荷守恒法（即阳由题干给出的化学式，利用电荷守恒法（即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等），则等），则2 23=13=1n n+1+1m m，m m=6-=6-n n，故选，故选B B。B B【例【例6 6】下述实验能达到预期目的的是】下述实验能达到预期目的的是（）类型六类型六 基本实验型基本实验型编编号号 实验内容实验内容 实验目的实验目的 A 金属钠投入硫酸铜溶液中金属钠投入硫酸铜溶液中 置换出铜置换出铜B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水向硫酸铝溶液中滴加过量氨水 制取氢氧化铝

25、制取氢氧化铝C把铜和银用导线连接后插入稀把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中硫酸中 组成原电池验组成原电池验证铜比银活泼证铜比银活泼D分别向分别向2支试管中加入相同体支试管中加入相同体积不同浓度的积不同浓度的H2O2溶液，再向溶液，再向其中其中1支加入少量支加入少量MnO2 研究催化剂对研究催化剂对H2O2分解速率分解速率的影响的影响 解析解析 钠投入到盐溶液中先与水反应生成钠投入到盐溶液中先与水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，不能置换出铜，不能置换出铜，A A不正确；构成原电池的前提是自发不正确；构成原电池的前提是自发进行的氧化还原反应，由于进行的氧化还原反应，由于C C项中无反应发生

26、，所以项中无反应发生，所以不能构成原电池；不能构成原电池；D D项中还可能是浓度的影响，研究项中还可能是浓度的影响，研究催化剂对催化剂对H H2 2O O2 2分解速率的影响时，要保证溶液浓度分解速率的影响时，要保证溶液浓度相同。相同。答案答案 B B变式训练变式训练6 6 下列对化学中所涉及的基本仪器的表述下列对化学中所涉及的基本仪器的表述正确的是正确的是（）A.A.用用NaClNaCl固体和浓硫酸各自配制固体和浓硫酸各自配制0.5 mol/L0.5 mol/L的溶液，的溶液， 所用仪器完全相同所用仪器完全相同B.B.酸式滴定管注入酸式滴定管注入23.00 mL NaHCO23.00 mL

27、NaHCO3 3 溶液之前应进行溶液之前应进行 洗涤和检查是否漏液洗涤和检查是否漏液C.C.过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D.D.用小试管和胶头滴管不能鉴别用小试管和胶头滴管不能鉴别NaNa2 2COCO3 3、稀盐酸、稀盐酸、 Ba(OH)Ba(OH)2 2、酚酞试液、酚酞试液C C1. 1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是（） A.A.光导纤维的主要原料为硅酸盐光导纤维的主要原料为硅酸盐 B.B.乙烯的结构式：乙烯的结构式：C C2 2H H4 4 C.Cl C.Cl原子的结构示意图：原子的结构示意图： D.D.氢硫酸的电离方程式：氢硫酸的电离

28、方程式：H H2 2S+HS+H2 2O HO H3 3O O+ +HS+HS- -C C2. 2.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的 N N5 5、结构类似白磷的、结构类似白磷的N N4 4、比黄金还贵的、比黄金还贵的1818O O2 2、太空、太空 中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（） A.A.1818O O2 2和和1616O O2 2是两种不同的核素是两种不同的核素 B.B.甲醇和甲醚两者互为同分异构体甲醇和甲醚两者互为同分异构体 C.NC.N4 4和和N N5 5、N N2 2互为同素异形体，

29、互为同素异形体，N N4 4的键角是的键角是 1091092828 D.2N D.2N5 5 5N5N2 2是化学变化是化学变化 解析解析 核素是指具有一定数目的质子和中子的原核素是指具有一定数目的质子和中子的原 子，子，1818O O2 2和和1616O O2 2是不同的单质，是不同的单质，A A不正确；甲醇不正确；甲醇 （CHCH4 4O O）和甲醚（）和甲醚（C C2 2H H6 6O O）分子式不同，不是同分）分子式不同，不是同分 异构体，异构体，B B不正确；不正确；N N4 4结构与结构与P P4 4相似，则其键角应相似，则其键角应 为为6060，C C不正确；同素异形体间的转化有

30、化学键不正确；同素异形体间的转化有化学键 的断裂和形成，是化学变化，故正确答案为的断裂和形成，是化学变化，故正确答案为D D项。项。 D D3. 3.下列实验操作中错误的是下列实验操作中错误的是（） A.A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出层液体从上口倒出 B.B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管 口口 C.C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形 瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.D.称量

31、时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平 的左盘，砝码放在托盘天平的右盘的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C C4. 4.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的 装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ） B B收集Cl2 用石灰石和稀盐酸制取CO2 称量NaOH固体 配制溶液时转移溶液 A BCD5. 5.一定量的一定量的SOSO2 2气体与足量气体与足量FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液完全反应后溶液完全反应后, , 再加入再加入K K2 2CrCr2

32、2O O7 7溶液，发生如下两个化学反溶液，发生如下两个化学反 应：应： SO SO2 2+2Fe+2Fe3+3+2H+2H2 2O SO +2FeO SO +2Fe2+2+4H+4H+ +, , CrCr2 2O +6FeO +6Fe2+2+14H+14H+ + 2Cr2Cr3+3+6Fe+6Fe3+3+7H+7H2 2O O。 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是（） A.A.还原性：还原性：CrCr3+3+SOSO2 2 B. B.氧化性：氧化性：CrCr2 2O SO FeO SO Fe3+3+ C.Cr C.Cr2 2O O 能将能将NaNa2 2SOSO3 3氧化成氧化成NaN

33、a2 2SOSO4 4 D. D.两个反应中两个反应中FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3均作还原剂均作还原剂2427272427解析解析 由反应由反应知：氧化性：知：氧化性：FeFe3+3+SO SO ，还原性：，还原性：SOSO2 2FeFe2+2+，由反应，由反应知氧化性：知氧化性：CrCr2 2O FeO Fe3+3+，还原性：，还原性：FeFe2+2+CrCr3+3+，所以，所以A A、B B不正确，不正确，C C正确；在第一个反应中正确；在第一个反应中FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3作氧化剂，而在第作氧化剂，而在第个反应中个反应中FeFe2 2(SO(SO4 4

34、) )3 3作氧化产作氧化产物，物，D D不正确。不正确。 答案答案 C C24276. 6.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （） A.10 mL 0.5 mol/L CHA.10 mL 0.5 mol/L CH3 3COONaCOONa溶液与溶液与6 mL 1 mol/L 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：盐酸混合：c c (Cl (Cl- -)=)=c c(Na(Na+ +)c c(H(H+ +)c c( (OHOH- -) ) B.0.1 mol/L pH B.0.1 mol/L pH为为4 4的的NaHBNaHB溶液中：溶液中

35、：c c(HB(HB- -)c c(H(H2 2B)B) c c(B(B2-2-) ) C. C.在在NaHANaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c (HA(HA- -) ) + +c c(OH(OH- -)+)+c c(A(A2-2-) ) D. D.c c(NH )(NH )相等的相等的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液、溶液、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3溶溶 液和液和NHNH4 4ClCl溶液：溶液：c c(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 c c(NH(NH4 4) )2 2COCO

36、3 3 c c( NH( NH4 4Cl) Cl) 4解析解析 A A选项中选项中n n(CH(CH3 3COONa)COONa)c c(Na(Na+ +) )，A A不正确；不正确；0.1 mol/L NaHB0.1 mol/L NaHB中中pH=4pH=4，说明说明HBHB- -的电离程度大于水解程度，则溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中c c(HB(HB- -)c c(B(B2-2-)c c(H(H2 2B)B)，B B不正确；由电荷守恒原理可知，不正确；由电荷守恒原理可知，C C不正确；故正确答案为不正确；故正确答案为D D项。项。 答案答案 D D7. 7.已知已知H H+ +（

37、aqaq）+OH+OH- -（aqaq） H H2 2O O（l l） H H=-57.3 kJ/mol,=-57.3 kJ/mol,向向50 mL 2 mol/L50 mL 2 mol/L的的NaOHNaOH 溶液中加入溶液中加入1 mol/L1 mol/L的某种酸，测得加入酸的某种酸，测得加入酸 的体积与反应放出热量的关系如图所示（不考虑热的体积与反应放出热量的关系如图所示（不考虑热 量损失），则该酸可能是量损失），则该酸可能是（） A.A.盐酸盐酸 B.B.醋酸醋酸 C.C.草酸（草酸（HOOC-COOHHOOC-COOH） D.D.硫酸硫酸C C8. 8.图中横坐标表示完全燃烧时耗用可

38、燃气体图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X X（X=AX=A、 B B、C C）的物质的量）的物质的量n n(X)(X)，纵坐标表示消耗，纵坐标表示消耗O O2 2的物的物 质的量质的量n n（O O2 2），），A A、B B是两种可燃气体，是两种可燃气体，C C是是A A和和B B 的混合气，则的混合气，则C C中中n n(A)(A)n n(B)(B)为为（） A.21 B.12 C.11 D.A.21 B.12 C.11 D.任意比任意比解析解析 由题目所给图示可知，由题目所给图示可知，1 mol1 mol的的A A、B B、C C的耗的耗氧量分别为氧量分别为0.5 mol0.5 mo

39、l、2 mol2 mol和和1 mol1 mol，根据题意有：，根据题意有： =1 mol=1 mol，n nA A=2=2n nB B，故正确答，故正确答案为案为A A项。项。 答案答案 A ABABAmol2mol5 . 0nnnn9. 9.下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是（） A.A.橄榄石橄榄石(Mg,Fe)(Mg,Fe)2 2SiOSiO4 4中铁为中铁为+2+2价价 B.B.近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁 Fe(CO)Fe(CO)5 5来代替四乙基铅来代替四乙基铅(C(C2 2H H5 5) )4 4Pb,Pb,在上述两

40、在上述两 种化合物中铁、铅两元素的化合价都是种化合物中铁、铅两元素的化合价都是0 0价价 C.C.新型净水剂聚合硫酸铁，其化学式为新型净水剂聚合硫酸铁，其化学式为 FeFe2 2(OH)(OH)m m(SO(SO4 4) )3- 3- n n，式中，式中m m不可能为不可能为6 6 D. D.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。 混盐混盐CaOClCaOCl2 2中的氯元素的化合价为中的氯元素的化合价为+1+1价和价和-1-1价价B B2m10.10.下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H前者前者 大于后者

41、的是大于后者的是（） C(s)+OC(s)+O2 2(g) CO(g) CO2 2(g) (g) H H1 1 C(s)+0.5O C(s)+0.5O2 2(g) CO(g) (g) CO(g) H H2 2 S(s)+OS(s)+O2 2(g) SO(g) SO2 2(g) (g) H H3 3 S(g)+O S(g)+O2 2(g) SO(g) SO2 2(g) (g) H H4 4 H H2 2(g)+0.5O(g)+0.5O2 2(g) H(g) H2 2O(l) O(l) H H5 5 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2H(g) 2H2 2O(l) O(l) H H

42、6 6 CaCOCaCO3 3(s) CaO(s) CaO（s s）+CO+CO2 2（g g）H H7 7 CaO(s)+H CaO(s)+H2 2O(l) Ca(OH)O(l) Ca(OH)2 2(s) (s) H H8 8 A. A. B. B. C. C. D. D.解析解析 COCO燃烧时会放出大量的热，则燃烧时会放出大量的热，则H H1 1H H4 4; ;状态相同，产物相同时，物质的量越状态相同，产物相同时，物质的量越多产生的热量越多，故多产生的热量越多，故H H5 5H H6 6；CaCOCaCO3 3分解需吸分解需吸收热量，收热量，CaOCaO与水作用放热，则与水作用放热，则H H7 7H H8 8，故正确，故正确答案为答案为C C项。项。 答案答案 C C11.11.已知反应：已知反应：101 kPa101 kPa时，时，2C(s)+O2C(s)+O2 2(g) 2CO(g) (g) 2CO(g) H H=-221 kJ/mol =-221 kJ/mol 稀溶液中，稀溶液中，H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq) (aq) H H