江苏扬州中学12-13学年高二下期末调研测试-化学.

1、20122013学年度第二学期期 末调研测试卷高二化学（选修）2013. 06注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题第 1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共 80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸 上作答一律无

2、效。4如有作图需要，可用 2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个.选项符合题意）1.化学与人体健康、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 用FeQ代替Cb处理饮用水，既有杀菌消毒作用，也可以起净水作用C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 我国居民普遍存在缺铁性贫血，可在酱油中添加亚铁盐予以改善并同时补充服用维生素C2 .下列有关工业生产叙述正

3、确的是A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B. 合成氨工业中，将 NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 侯氏制碱是将 CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体3 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. pH=6的某溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D. c(H+)c(OH)的任意水溶液4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明溶液中：Cl、NOf、Cu 、NH4一一 112+2 - -B. 水电离产生的

4、c(OH )= 1 X 10 mol/L 的溶液：Cu、SQ 、NO3、Cl3+3+-2-C. 中性溶液中：Fe、Al、NO3、SO4D. 能使苯酚变紫色的溶液：K、Mg、总、SQ5 .用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用 滴定管量取)A. 锥形瓶未用所待装溶液润洗滴定过程中不慎有液体溅出C.滴定前仰视读数，其他操作均正确D.碱式滴定管未用待测液润洗6 .下列离子方程式中，正确的是A.用惰性电极电解 MgCb溶液：2Cl通电 A 1 1 A+H2O2OH +Cb f +H2

5、 f2B. 碳酸钠溶液显碱性： CC3 +H2O- HCC3 +OHC.氯气通入冷水中：C2 + H2O- Cl + ClO + 2HD.碳酸镁悬浊液中加醋酸：C+ 2CH3COOH = 2CH3COO + CQf+ H2O7 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS)=NAB. 12.4 g白磷(分子式为 P4)中含有PP共价键0.6 NaC. 常温下，pH= 2的醋酸溶液中所含有的数为0.01 NaD. 将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为Na&下列大小关系比较正确的是、. (,

6、 - + 2+A. 离子半径：F Na MgB. 电负性：CONC. 氢化物的沸点：NH3PH3Mg(OH)2 AI(0H)39 .下列事实能说明 NH3 H2O 一 疋疋弱 电解质的是常温下，NH3 H2O溶液能使酚酞变红；用NH3 H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，O.lmol / L氯化铵溶液的pH约为5常温下，体积相同且 pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的 HCI溶液中和时，消耗HCI溶液的体积：前者后者A.B.C.D.C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小、. (, - + 2+C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小、. (, -

7、+ 2+10.下列叙述正确的是A. pH = 5的CHCOOH溶液和pH= 5的NWC溶液中，水的电离程度相同B. 2SC2(g) + O2(gh一 2SQ (g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C. 2NO+ 2CO2CO2 + 2的 出v 0，常温下该反应一定能自发进行D. 25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4CI固体，c(Mg2+)减小不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个.选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选

8、错一个，该小题就为0分。) 11. 一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g) +B(g) 2C(g),经60 s达到平衡，生成 0.6 mol C。下列说法正确的是-1 -1A .以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol L sB .其他条件不变，将容器体积变为5 L, C的平衡浓度变为原来的2倍C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D .达到平衡时，C的体积百分含量为 0.35312 .已知A、B、C D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层

9、数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是A. C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B. B与E形成的分子 BE4为非极性分子C. 一定条件下，元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D .化合物AE与CE含有相同类型的化学键13如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g) + B(g)xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间 的关系。下列说法与图像符合的是w(C)+bA 甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况x2B 乙图中b曲线表示有催化剂的情况C. 根据

10、丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应,D丁图可表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后 A的体积分数随着温度(T)变化的情况_ in_ 914. 已知Ksp(BaSQ )= 1.1 X 1, Ksp(BaCQ)= 2.5 x 10。下列说法中不正确的是A. BaSQ比BaCQ溶解度小，所以，BaCQ可以转化为BaSQB. BaCQ、BaSQ均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C. 向NazCQ溶液中加入BaC2和NazSQ,当两种沉淀共存时，c(SQ2)/ c(COb2) =4.4 X210D. 常温下，BaCQ若要在NazSQ溶液中开始转化为 BaSQ,则Na2SC4的浓度必须不

11、低于_ 6 _122 X 10 mol 15. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A .物质的量浓度相等的 (NH4)2CQ(NH4)2SQ(NH4)2Fe(SQ)2三种溶液,c (NH4+)的大小顺序为： B. pH 相等的 NaF与 CHCOOK溶液：c(Na+)_ c(F )c(K+)_ c(CH3COO)1 +B. 0.2 mo1 L厂的 Na2COs溶液：c(OH)= c(HCQ )+ c(H )+ 2c(H2CO3)11 3 |C. 0.2 mo1 L厂 HCl与 0.1 mo1 L厂 NaAIQ溶液等体积混合：c(Cl ) c(Na )c(Al )c(H+ )c(OH _)非选择

12、题(共80 分)16. (14分)图a是1 mol NO 2和1 mol CO反应生成CO?和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：UC/( moI/L )写出NO2和CO反应的热化学方程式_(1) 从反应开始到平衡，用N02浓度变化表示平均反应速率v(N02)= 。(2) 此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K (填变大”变小”或不变”)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平 衡吋的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入量1 mol NO 21 mol CO2 mol NO2 mol CO 21

13、 mol NO 2、1 mol CO1 mol NO、1 mol CO 2平衡时 c(NO) /mol L-11.53m能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJCO或NO的转化率a1aa贝V： a+ a= ， a+b/2= ,m = 17. (12分)常温下，将某一元碱 BOH和HCI溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所 得溶液的pH如下表：实验编号HCl的物质的量浓度(mol L-1)BOH的物质的量浓度(mol 匚混合溶液的pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.10.2pH7请回答:(1)从第组情况分析,BOH是 (选填强碱”或弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的 1 c

14、 (OH ) = mol L-。(2) 第组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度 c ( B+)c (C)(选填“、(3 )从第组实验结果分析，混合溶液中(选填“ 或“=”)甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度乙: c(B+)2 c (OH) c(BOH) 2 c(H+)18. ( 14分)碘溶于碘化钾溶液中形成13 ,并建立如下平衡：13、一- I + |2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时13的浓度实验原理：为了测定平衡时的C(l3)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层 清液用标准的 Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2Nal + NazSdO

15、e。由于溶液中存在13 I + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得 的是I2和l3的总浓度，设为Cl, ci = C(l2)+C(l3 ) ； c(l2)的浓度可用相同温度下，测过 量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为C2，则c(l 2)= C2， c(l3 )=C1 C2；实验内容：1 用一只干燥的100 mL碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL-10.0100 mol丄KI于1号瓶，取200 mL蒸馏水于2号瓶，并分别加入 0.5 g过量的碘。2将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。3 .分别取上层清液 20 mL用浓度为c mol/L标准

16、Na2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗 V mLNa29O3溶液，2号瓶消耗 V2 mL Na2SO3溶液。4 带入数据计算C(l3)试回答下列问题(1) 标准Na2S2O3溶液应装入 (填 酸式滴定管”或碱式滴定管”)，原因是 。(2) 碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是(3) 滴定时向待测液中加入的指示剂是，到达滴定终点时的现象为。一-1(4)用 c、V1 和 V2 表示 c(l3 )为 mol 。(5 )若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的C(l3 一) (填偏大”偏小”或不变”)19. (14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤

17、如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)水蒸气N2N2 + H2水蒸气甲烷造合成气CO + H24转化氧化碳CO2+ H 2A分离二化H2”N2 + NH3 +H2(1) 造合成气发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)C0(g)+3Hb(g);A H0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是_(2)A、增大压强 B升高温度C、充入He气 D、增大水蒸气浓度转化一氧化碳”发生的方程式是 H20(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的温度厂C400500800平衡常数K9.9491化如下:提高氢碳比n (H2O)/n ( CO)

18、，K值 (填 增大” 不变”或 减小”)；若该反应在400 C时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO,反应进行到某一时刻时 CO和CO2的浓度比为 1 : 3,此时 v (正) v (逆) (填 ”、= ”或 2”)。(3 )有关合成氨工业的说法中正确的是 QA、该反应属于人工固氮B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率C合成氨反应温度控制在 500C左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率(4) 生产尿素过程中，理论上n(NH3) : n(CO2)的最佳配比为，而实际生产过程中，往往使n(NH3) : n(CO2)3 :这是因为。(

19、5) 当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0 x 10L甲烷为原料能够合成 L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)20. (12分)硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应: 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) 一 2N2(g)+6H2O(g) H = 905 kJ/mol主反应 H = 1268 kJ/mol副反应(1 )由反应可知反应图乙N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热 AH=(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在有关物质产率与温度的关系如甲图。(3) 用FQO4制备Fe (

20、 NO3) 3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4Q中的卩芒全部转化为Fe?+,原因二：(用文字和离子方程式说明)(4) 将NH3通入NaClO溶液中，可生成 N2H4，则反应的离子方程式为(5) 依据反应可以设计成直接供氨式碱性燃料电池(如乙图所示)，则图中A为_(填正极”或负极”，电极方程式为如超细铜粉可应用于导电材料、催21. (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH 3)4SO 4通入SO 2NH 4CuSO 3足量10 mol/L 硫酸超细铜粉水溶液过滤白色沉淀微热过滤（4） 该化合物Cu（NH3）4SO4中存在的化学键类型有。（填字母）A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键E.极性键（5） NH4CuSC3中的金属阳离子的核外电子排布式为 （6 ）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为20122013学年度高二化学期末调研测试参考答案与评分建议2013.61 . C 2. A 3.D 4. A 5. D 6. B 7. B 8. D 9. C10. B11 . AD 12. BC13. C14. B. 15. CD16.