氮及其氧化物(基础)巩固练习（基础）

1、【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1 氮气的性质是 （ ） A. 只有氧化性 B. 只有还原性C. 既有氧化性又有还原性D. 既没有氧化性又没有还原性2下列气体不会造成大气污染的是 （ ） A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D一氧化氮3下列说法中正确的是 （ ） A氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼 BNO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定 D氮气可做焊接金属时的保护气4下列过程属于人工固氮的是（ ） A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2 转化为NO C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌

2、将N2 转化为NH3 5下列关于NO的说法正确的是()ANO是酸性氧化物BNO只能通过人工合成CNO是大气污染物，会形成酸雨DNO可以用向下排空气法收集6以下气体因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的是（ ）。 ANO BCO CNO2 DNH37采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）A. COB. NOC. N2O5D. NO28在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()9在NO2被水吸收的反应中，发生还

3、原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）。 A31 B13 C12 D2110某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物为 （ ）A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5二、填空题1如右图，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经经过气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是_。2.利用如右图所示的装置收集以下8种气体：H2；Cl2；O2；HCl；NH3；NO；SO2；NO2。 （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。 （2）若在烧瓶

4、内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。 （3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。三、计算题1将装有30 mL NO和NO2(设无N2O4)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长的时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16 mL。求原混合气体中NO和NO2各多少毫升？2在一支容积为25 mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后： （1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？ （2）若气体剩余5 mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？【答案与解析】一选择题1C2B3CD4C解析该题目考查氮的固

5、定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D 属于自然固氮，C属于人工固氮。5C解析A中，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B中，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C中，由于2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；D中，因NO易与O2反应，不可用排空气法收集。6AB 解析 NO、CO均可与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白失去载氧能力。7C 解析本题考查了基本概念。题目中所给氧化物都是酸酐，而所给选项中CO、NO、NO2 都是不成盐氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。解答本题关键是从题干中准确分

6、析、判断、归纳出几种物质的共同规律，分析选项时，明确非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是。结合平时积累的知识解决问题。8C解析NO和O2的反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数没有增减，即原子守恒，所以， 。9C 解析 NO2与水的反应可分解为： 10B二、填空题1在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c的接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。2.（1） （2） A （3） B解析（1）从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的气体，用排空气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。 （2）若用排水法收集，则气体必须

7、不溶于水，应从A口进。 （3）若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进。 对同一个装置，从不同的角度去审视可能有不同的作用。加强思维的灵活性和开放性训练是思维训练的重要方面，是打破思维定式的有效方式。三、计算题1原30 mL混合气体中含有NO2和NO的体积分别为21 mL和9 mL。解析NO不与H2O反应，NO2与H2O反应：3NO2H2O=2HNO3NO因此剩余的16 mL气体为NO，其中包括NO2与H2O反应生成的NO及原有的NO。方法一气体体积之和法设原混合气体中含NO2的体积为x，NO的体积为y。3NO2H2O=2HNO3NO3 1x V(NO)方法二气体体积差量法反应后气体体积减小值：

8、30 mL16 mL14 mL。设原混合气体中含有NO2的体积为x。3NO2H2O=2HNO3NOV减3 2x 14 mL 解得x21 mL30 mL21 mL9 mL2（1）NO2为20 mL，O2为5 mL。 （2）NO2为16 mL，O2为9 mL或NO2为23 mL，O2为2 mL。解析（1）若无气体剩余，则发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设混合气体中O2为x mL，NO2为(25x) mL，有(25x)x=41，x=5，则V (NO2)=25 mL5 mL=20 mL。（2）若剩余气体为O2，设混合气体中O2为y mL，则NO2为(25y) mL。有(25y)(y5)=41，y=9，则V (NO2)=