巩固练习_物质的量浓度_提高

1、【学习目标】一选择题（每小题有1个选项符合题意）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）。A2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NAB500 mL溶液中NO3的浓度为0.2 mol/L C500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L D500 mL溶液中NO3的总数为0.2 NA2下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需

2、62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g3（2015 南昌高一检测）实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则物质的量浓度是（ ）A18.4 B18.4mol/L C1.84mol/L D无法计算4在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L1的NH4Cl、0.16 mol·L1KCl、0.24 mol·L1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()A0.40、0.

3、50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.245（2015 天水高一检测）已知某溶液c(Na)=0.2 mol·L1 ,c(Mg2) =0.25 mol·L1,c(Cl-) =0.4 mol·L1, 如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为（ ）A 0.1 mol·L1 B0.3 mol·L1C 0.15 mol·L1 D0.5 mol·L16将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶

4、液的物质的量浓度为()A5 mol·L1 B6.25 mol·L1C7 mol·L1 D6.75 mol·L17将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Aa/22.4 mol·L1 Bab/22400 mol·L1Cab/(22400+36.5 a) mol/L D1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全

5、转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。A322 B123 C133 D3119.（2015 甘肃永昌一中期中考）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是（ ）A150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/LAlCl3溶液D30mL 0.5mol/L CaCl2溶液二、填空题（1）在400 mL 2 mol·L1的H2SO4溶液中，溶质的质量是_。此溶液中的H+的物质的量浓度为_，SO42的物质的量浓度为_。（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为_，全部溶解在1L水中，所得

6、溶液中溶质的质量分数为_。如果该氨水的密度为0.85 g·cm3，则氨水的体积为_，NH3的物质的量浓度为_。三、计算题1向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体的物质的量为多少？2某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器

7、中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。【答案与解析】1【答案】B 【解析】 据电离方程式：Ba(NO3)2=Ba2+2NO3，知n (NO3)=2n (Ba2+)=2n Ba(NO3)2，2 L溶液中阴、阳离子的总数=2 L×0.2 mol/L×3×NA=1.2 NA；500 mL溶液中NO3的总数为0.5 L×0.2 mol/L×2 NA=0.2 NA；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c (

8、NO3)=2c (Ba2+)=2c Ba(NO3)2=2×0.2 mol/L=0.4 mol/L。2【答案】C 【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol62.5 g；

9、D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1 mol/L0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g/mol8 g。3【答案】【解析】物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算=1000w÷M即可求出c=1000×1.84 g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L。4【答案】D 【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)0.50 mol，n(Cl)(0.500.16) mol0.66 mol，n(K)(0.160.24×2)mol0.64 mol

10、 ，n(SO42-)0.24 mol,0.64 mol K来自KCl，则n(KCl)0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为 0.24 mol,0.66 mol Cl由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl，故0.02 mol Cl由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.020.24×2)mol0.50 mol。5. 【答案】C【解析】根据溶液显现中性，即溶液中阳离子所带的电荷总数与溶液中阴离子所带的电荷总数相同，2c(SO42-)+0.4 mol·L1×1=0.2 mol

11、3;L1×1+0.25 mol·L1×2，解得2c(SO42-)=0.15 mol·L16. 【答案】B 【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】D 【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。n (HCl)=a L/22.4 mol

12、3;L1c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8【答案】C 【解析】 三个反应的本质是Ba2+SO42=BaSO4，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为133。9【答案】B【解析】1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度为2mol/L，A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液中Cl浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；B、90mL 2mol/L NaCl溶液中Cl浓度为2mol/L×1=2mol/L

13、，故B符合；C、60mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合； 三、计算题1【答案】（1）0.4 mol·L1，1 mol·L1 （2）0.05 mol 【解析】 根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na2SO4)=n (BaSO4)= =0.02 mol，其浓度为c (Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L1；碳酸钡沉淀的质量为14.51 g4.66 g=9.85 g，n (Na2CO3)=n (BaCO3)=0.05 mol，则c (