巩固练习_物质的量在化学方程式计算中的应用_提高

1、【巩固练习】一、选择题1将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体（ ）。A钠最多B一样多C铁最多D铝最多2能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（ ）。A40 mL 0.1 mol /L盐酸B20 mL1 mol /L硫酸溶液C10 mL 1 mol /L硫酸溶液D5mL 1 mol /L磷酸溶液3用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为（ ）。A2.24 L B1.12 L C大于1.12 L D小于1.12 L4若1.8 g某

2、金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）。 AAl BMg CFe DZn5金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡 速率缓慢放出气泡 速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（ ）。 A三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C用Ti从CuSO4溶液中置换

3、出Cu是工业制取Cu的很好途径 DCu和MgCl2溶液不发生化学反应6把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42的物质的量浓度之比为（ ）。 A14 B27 C12 D387物质在相互反应时（ ）。 A它们的质量一定相等 B它们的物质的量一定相等 C它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比8钾（K）与钠（Na）在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）。 AK的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 BK可被空气

4、中的氧气氧化，且氧化产物在常温和加热条件下均为K2O CK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气9将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液为d g·mL1，该溶液中溶质的质量分数为（ ）。A B C D10完全中和5.1 g二元酸H2A生成正盐，用去12 g NaOH，则关于二元酸的说法正确的是（ ）。 A该酸的摩尔质量是17g·mol1 B该酸中A的相对原子质量是34 g·mol1 C10.2 g该酸的物质的量是0.3 mol D该酸一定是强酸11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放

5、在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）。 A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量：乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量12将5.4 g A1投入到200.0 mL 2.0 mol·L1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）。 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液二、填空题1（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 （2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 （

6、3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为_。 （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为_。 （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_。2Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液。生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为_；混合物中的Al的物质的量为_（用含字母的表达式表示）。 （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况

7、下b L，则反应中转移电子的物质的量为_；混合物中Fe的质量为_（用含字母的表达式表示）。3在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：实验序号甲乙丙合金质量mg255385459气体体积mL280336336 （1）乙组实验中，盐酸_（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是_。 （2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，Mg、Al的物质的量之比是_。【参考答案与解析】一、选择题1D【解析】由钠、

8、铁、镁、铝分别与稀H2SO4的反应的化学方程式可知，当金属的物质的量相同时，铝与稀硫酸反应放出的气体最多。2C【解析】根据化学反应方程式，物质的量之比应该满足化学方程式计量系数之比。3C 【解析】Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应也产生H2。4A 【解析】解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为R，化合价分别为+1价、+2价、+3价，当化合价为+1价，M (R)=9 g·mol1；当化合价为+2价时，M (R)=18 g

9、3;mol1；当化合价为+3价时，M (R)=27 g·mol1，综合考虑，只有当化合价为+3价，R为Al时合适，故选A。5D 【解析】活动性顺序为：MgTiCu；Mg、Ti与盐酸均可反应，Ti比Cu贵重。6A 【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。Fe+H2SO4FeSO4+H2，Fe+CuSO4FeSO4+ Cu由题意：56(a+b)=64b，。7D 【解析】物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。8D 【解析】A中不仅要考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；B中常温下产生氧化钾，加热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾；C中由于钾的活泼性强于钠，

10、所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。9C 【解析】 即a mol钠与水反应生成的NaOH恰好被a mol Al消耗掉，所得溶液为NaAlO2溶液。则 。10C 【解析】根据化学方程式：H2A + 2NaOHNa2A+2H2O1 mol 80 g x 12 gx=0.15 mol，H2A的摩尔质量为：，所以H2A的相对分子质量是34；A的相对原子质量是342×1=32，故A，B错误。10.2 g H2A的物质的量为，C正确。能与NaOH中和不一定是强酸，D错误。11B 【解析】有关化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaA

11、lO2+3H2。若两种情况下都是Al不足，则生成H2的体积比应为11，若两种情况下Al都过量，则生成H2的体积比应为23。因H2的体积比为56，只能是一种溶液中Al不足，另一种溶液中Al过量，因等物质的量NaOH比H2SO4耗Al多，因此，只能是碱中Al不足，酸中Al过量。12D 【解析】Al与HNO3反应无H2产生，据2Al+6H+2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，确定只有D中有金属剩余。二、填空题1（1） （2）123 （3）23129 （4）632 （5）NaAlMg【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：2Na+2HCl2

12、NaCl+H2，Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2以及2Na+2H2O2NaOH+H2，按照各小题的要求，从量上分析即可得出答案。2（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 a / 33.6 mol （2）b / 11.2 mol 5(ba) / 2 g【解析】（1）标准状况下的a L H2是Al与NaOH溶液反应生成的。由2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知：。（2）在反应中金属失去的电子与H+得到的电子是相等的；，则反应中转移电子的物质的量为。等质量的Al与酸反应生成的H2和与碱反应生成的H2是相等的，即铝与酸反应生成的H2，标准状况下也为a L。Fe与硫酸反应生成标准状况下的H2为，混合物中Fe的质量为 。