饱和溶液 不饱和溶液教案设计

1、饱和溶液 不饱和溶液教案设计教学目标知识目标：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。能力目标：1.培养学生通过实验解决问题的能力 ,更突出的是要培养学生在实验根底上的分析能力和思维能力。2.利用实验和数据的结合 ,培养学生区分不同概念的比拟能力和分析思维能力。情感目标：通过对实验的分析研究 ,培养学生沿着“问题实验分析结论的思路 ,以科学的方法去解决问题的能力。教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比拟熟悉 ,但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水

2、里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题 ,把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验实验7-2、实验7-3和实验7-4 ,从正反两个方面证明：只要条件固定 ,物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据 ,通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念。1.通过实验7-2 ,学生应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度 ,就必须确定“一定温度和“一定量的溶剂这两个条件。(2)当这两个条件不变时 ,物质溶解确实都各有其限度。学生有了这两点认识之后 ,就能比拟容易理解：当溶质溶解到达它的限度时(如果条件不变) ,溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。

3、这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。如何教学生判断是否到达了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候 ,这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余来判断溶液已达饱和 ,又一定要以“一定温度和“一定量溶剂为前题 ,否那么就没有意义。实验7-3和实验7-4通过分析可以得到以下关系：对于大多数溶液来说：(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时 ,饱和溶液的状态都会被破坏 ,成为“不饱和溶液。(2)从反面证明饱和溶液定义的表达必须有两个前提为条件 ,否那么就没有意义。(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法 ,即升高温度或增加

4、溶剂。至于相反过程 ,即由不饱和溶液转为饱和溶液 ,由于可能会引起物质的结晶析出 ,在本节暂不宜展开讨论。2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈 ,教材作了一段专门表达。通过实验7-5 ,利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法 ,来分辨浓溶液与稀溶液 ,以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别 ,是很有说服力的 ,教师应很好利用这段教材 ,或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明 ,溶液的浓稀 ,是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言 ,与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否到达了最大溶解限度 ,受温度和溶剂的量两个条件的制约 ,表述的是溶液的一种存在状态 ,与溶

5、液的“浓、“稀无关。教学建议(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性 ,启发他们积极思维 ,逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。(2)教师演示实验并给出一些数据 ,引导学生分析 ,逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比拟能力。教学设计方案重点：(1)建立饱和溶液的概念。(2)分析溶液“浓“稀跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。难点：利用实验和数据结合 ,培养学生区分不同概念的比拟能力和分析思维能力。教学过程：通过前面的学习 ,我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究 ,就需要将溶液作以分类：1.饱和溶液与不饱和溶液演示实验7-2在10毫升水里分别参加食盐和硝酸钾

6、固体 ,直至不能再溶解。教师活动 提问：在实验演示过程中 ,溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?目的：为学生观察实验提供了一定的方向 ,有利于学生分析实验结果。教师活动演示实验7-2：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢参加氯化钠和硝酸钾固体 ,边参加边振荡 ,直到试管里有剩余固体不再溶解为止。学生活动观察实验并答复以上提出的问题。结论饱和溶液：在一定温度下 ,在一定量的溶剂里 ,不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下 ,在一定量的溶剂里 ,能继续溶解某种溶质的溶液。教师活动提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时 ,为什么一定要指明‘“一定温度和

7、“一定量溶剂呢?学生活动学生动手做实验7-3。实验7-4 ,并思考以上问题。目的：培养学生通过实验解决问题的能力。学生活动分析讨论并总结该实验。教师活动参与讨论并答疑 ,引导学生总结。结论(1)只有指明“一定温度和“一定量溶剂 ,“饱和和“不饱和才有意义。(2)(3)当温度确定、溶剂量确定时 ,某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。目的：加深学生对概念的理解 ,为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。教师活动说明：给定条件 ,溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中 ,为了粗略表示溶液里溶质含量的多少 ,溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系教师活动

8、演示实验7-5：在各盛有10毫升水的试管中 ,分别参加2克食盐和0.1克熟石灰 ,振荡、并观察现象。<学生活动观察实验及所列数据 ,试判断正误。目的：培养学生区分不同概念的比拟能力和分析思维能力。(投影)提供数据：20时 ,在100克水中最多溶解不同物质的质量：硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克判断：(1)在同一温度下 ,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(2)饱和溶液是浓溶液。教师活动引导学生总结。结论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系 ,不过对于同一种溶质的溶液来说 ,在一定温度下 ,饱和溶液比不饱和溶液浓。教师活动指导

9、阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?(四)总结、扩展(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。(2)扩展练习：试判断：同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。在一定温度下 ,向硝酸钾溶液中参加少量硝酸钾 ,如果溶液质量不变 ,那么该溶液是饱和溶液。同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。一定温度下 ,溶质的质量不改变 ,那么无法使不饱和溶液变成饱和溶液。一定温度下的氯化钠饱和溶液 ,一定不能继续溶解硝酸钾。两种不同溶质的饱和溶液混合 ,依然是饱和溶液。探究活动1.在常温下 ,向装有20mL水的烧杯中参加5g氯化钠 ,搅拌 ,等氯化钠溶解后 ,再加5g ,搅拌 ,观察现象。然后再参加5mL水 ,搅拌 ,观察现象。操作参加5g氯化钠 ,搅拌再加5g氯化钠 ,搅拌再加5mL水 ,搅拌现象结论2.用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验 ,每次参加5g。加了几次后才使烧杯中硝酸