高三化学第一轮复习钠的化合物

1、第二节第二节（1）钠跟氧气反应可生成哪些产物？）钠跟氧气反应可生成哪些产物？（2）常见还有哪些钠的化合物？）常见还有哪些钠的化合物？4Na + O2 = 2Na2O(白白) (反应条件反应条件?)2Na + O2 = Na2O2 (淡黄淡黄) (反应条件反应条件?) 钠的其他化合物钠的其他化合物Na2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4二、碳酸钠与碳酸氢钠二、碳酸钠与碳酸氢钠纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末或晶体白色粉末或晶体白色细小晶体白色细小晶体Na2CO3NaHCO3 讨论讨论：据你了解，碳酸钠、碳酸氢钠能跟：据你了解，碳酸钠、碳酸氢钠能跟哪些物质发生反应？哪些物质发生反应

2、？ 碳酸钠是易溶的强电解质，是弱酸盐，所以能碳酸钠是易溶的强电解质，是弱酸盐，所以能与许多酸与许多酸(哪些酸？哪些酸？)发生反应生成发生反应生成CO2气体。气体。1、水溶性的比较、水溶性的比较 都易溶于水，但溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠。都易溶于水，但溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠。如在如在300C时：时：Na2CO3约为约为46g，NaHCO3为为11g。 2、跟酸反应等、跟酸反应等练习：练习：写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。应的离子方程式。 产生气泡快慢？气体多少？产生气泡快慢？气体多少？（演示实验演示实验） 碳酸钠与盐酸的反应：碳酸钠与盐酸的反应： 酸过量时

3、：酸过量时：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 酸不足时：酸不足时：CO32- + H+ = HCO3- 碳酸氢钠与酸的反应：碳酸氢钠与酸的反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2推理推理：碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应实验现象会有什么差异吗？实验现象会有什么差异吗？讨论：讨论：若等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸若等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸反应，消耗盐酸、产生反应，消耗盐酸、产生CO2的量哪个多？的量哪个多？ 等质量比较，消耗的盐酸碳酸钠多，等质量比较，消耗的盐酸碳酸钠多，产生产生CO2碳酸氢钠多。碳酸氢钠多。3、与、与NaOH等反应等反

4、应HCO3- + OH-= H2O + CO32-结论结论：碳酸氢根离子既能与酸反应又能：碳酸氢根离子既能与酸反应又能与碱反应。与碱反应。HCO3- + OH-= H2O + CO32-HCO3- + H+ = H2O + CO2 4、稳定性比较、稳定性比较碳酸氢纳加热实验的注意事项：碳酸氢纳加热实验的注意事项： 试管夹应夹在试管的试管夹应夹在试管的1/3处，处，试管口略向下倾斜试管口略向下倾斜，加热前应让试管底部加热前应让试管底部受热均匀受热均匀，用外焰加热，停止加热，用外焰加热，停止加热前应前应先撤烧杯再撤酒精灯先撤烧杯再撤酒精灯。观察要求观察要求: (1)试管中有何变化试管中有何变化 (

5、2)烧杯中有何变化烧杯中有何变化（可用于鉴别可用于鉴别NaHCO3和和Na2CO3固体固体）演示实验2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2Na2CO3NaHCO3化学式俗名纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打主要性质色态水溶性与H+反应稳定性白色粉末白色粉末*细小白色晶体细小白色晶体易溶于水易溶于水溶解度比溶解度比Na2CO3小小CO32-+2H+=CO2+H2O（分步，分步，气泡较缓）气泡较缓）HCO3-+H+=CO2+H2O（产生气泡较快）稳定稳定(8000C不分解不分解)，但结晶碳，但结晶碳酸钠易酸钠易风化风化受热易受热易分解分解(1000C)主要用途相互转化玻璃、造纸、制皂玻璃、

6、造纸、制皂纺织、洗涤纺织、洗涤发酵、医药、发酵、医药、 灭火器灭火器NaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量少量CO2Na2CO3NaClO2H2O点燃点燃O2Cl2(点燃点燃)CO2CO2NaOH或加热或加热过量过量CO2HClHCl 例例1：向澄清的饱和石灰水中投入一小块：向澄清的饱和石灰水中投入一小块钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。钠，看到白色沉淀生成，试解释原因。 解释：解释： 从水量减少角度分析（两个原因）。从水量减少角度分析（两个原因）。 从温度对溶解度分析（一个原因）。从温度对溶解度分析（一个原因）。 从离子浓度变化角度分析。从离子浓度变化角度分析。碳碳酸酸钠钠 碳碳酸酸氢氢钠钠 氢氢氧氧化化钠钠BD碳碳酸酸钠钠 碳碳酸酸氢氢钠钠 氢氢氧氧化化钠钠【解题回顾】【解题回顾】 NaOHNaOH在化学反应中的作用在化学反应中的作用: :（1 1）强碱）强碱: :提供提供OHOH- -, ,表现五大通性；表现五大通性；（2 2）催化剂）催化剂: :如酯的水解反应；