2012年4月理综（化学部分）实验（1）

1、2012年4月理科综合化学实验部分（1）1 (14 分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）连接仪器. _、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热.铜与浓硫酸反应的化学方程式是_ _装置A屮的试剂是_ _能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： (2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_ _.BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀

2、的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_ _2(15分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示： 查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点1001 ，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式： ；（2）装置B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由橙色变

3、为绿色（Cr3+），反应的离子方程式为 。（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究： 取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。 取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 。3（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不

4、与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)(4)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释猜想(1) 溶液pH8(2)说明： 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(3) (4)离子方程式为： 猜想向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅略【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。（2）请

5、重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。4（14分）I在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求回答问题：（1）写出该反应的化学方程式 。（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级 。某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点168，沸点是448。已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O（1）根据实验需要，请从下图AE装置中选择最适合装置，连接在I、处。 。（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作的目的

6、是 。（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间其作用是 ，若测得装置增重了512g，则实验中SO2的转化率为 。5（15分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。 FeSO4 第5题图（1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是 ，试管浸泡在50的水浴中，目的是 。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检

7、验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入 。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入 。_（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。参考答案1（本题14分）（1） 检验装置气密性 Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 +SO2+ 2H2O() KMnO4溶液 A

8、中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-2（14分）（1）H2C2O4·2H2OCOCO23H2O （3分）（2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰（2分）； 无尾气处理装置（2分）（3）8H+ + 3H2C2O4+Cr2O72- =2Cr3+6CO2 + 7H2O （3分）（4）红色固体中含有Cu2O（2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu2O+14HNO3

9、=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）3（15分）猜想与BaCl2溶液混合出现白色浑浊（2分）（1）把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。（2分）（2）S2O32-发生水解，使水溶液呈碱性（2分）（3）溶液出现淡黄色浑浊，有无色、刺激性气味气体逸出（2分）（4）S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2O（2分）问题讨论（1）不正确（1分），新制氯水中引入的Cl- 和硝酸银也产生白色沉淀，干扰实验现象的分析（3分）（2）先加入盐酸，振荡后，取上层清液，再向其中加入BaCl2溶液，观察是否有白色浑

10、浊产生（2分）4I（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl（2分） （2）用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）II（1）B、DC（全对计2分，只要一个错计0分）（2）提高SO2的转化率（2分）（3）使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下（2分）（4）使SO2完全被C装置吸收（2分）20%（2分）5（15分）（1）防止溶液倒吸入装置（2分）   防止SO3液化或凝固（1分）（2）（10分）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有0.5 mol·L1BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有酸性0.01 mol·L1KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装