2018年高三期中测试化学试卷

1、20182019学年度上学期高三年级期中考试化学试卷时间：110分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题 1分，共10分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.砒霜的主要成分是三硫化二神向容量瓶中转移液体闻气体的气味C.D6.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与。2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ mol-1B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过量服用阿司匹林引起酸中毒

2、后，可用静脉注射NaHCO 3溶液的方法解毒B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠2.下列有关说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3D.图4表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶?时，溶液 pH随加水量的变化，则相同条件下 NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH2+FeFe(OH) 3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO 4溶液检验F

3、eCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含7.下列正确的叙述有A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物， CaO、Fe2O3、Na?O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到 Fe(OH) 3,但能通过化合反应和复分解反应来制取3 .已知：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI;向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的 SO2,产生白色沉淀；C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH) 2 - 8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的Fe&#

4、187; NaHSO3的混合溶液100 mL ,向其中通D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生8.下列方程式正确的是入4.48 L(标准犬况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol L-1B.完全反应时转移电子 0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4 .下列说法中正确的是A.第口 A族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第I A族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用

5、作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酗:的 NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5.以下实验操作不能 达到相应的实验目的的是A.Fe2(SO4)3溶液和足量 Zn 充分反应：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+B.NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2。一Fe(OH) 2 J+2HClOC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H +Fe3+3H2。D.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为F&O3+6H +2Fe3+3H2O9.下列各

6、组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32+2H+H2O+SO2 TB.透明溶?中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3- CO2 T +H2OD.pH=1 的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H 2O2+2H + 2Fe3+2H 2O、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出10.某溶液中含有较大量的

7、Cl-、CO32-A.d 除去食盐中混有的杂质碘B.萃取时振荡混合液来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液过滤A. B.滴加AgNO3溶液C.滴加Ba(NO3)2溶液D.15.一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是二、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题 2分，共40分)11 .利用电解法制备 Ca(H 2P04)2并得到副产物NaOH和C12。下列说法正确的是()A.C膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为 2H 2O-4e-O2 T +4H +C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2 mol e-,阳极室

8、中c(Ca2+)降低1 mol/L12 .为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了 2 种实验方案，说法不正确的是() 方案一：镁铝合金 氢氧化钠溶液 测定剩余固体质量;方案二：称量 m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A.方案一中若称取 5.4 g合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则 V>100nLB.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中若用空气代替 O2进行实验，则测定结果偏高13 .

9、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以 探究SO2与BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 ()A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀14 .已知： CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)?Hi；CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H 2(g)?H2。下列推断正确的是()A.若CO的燃烧热为？H3,则H2的

10、燃烧热为？H3-?HiB.反应 CH4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H 2(g)的？H=? H2-? HiC.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则 ？H2< 0D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则？力>0A.镀钳导电玻璃的作用是传递IB.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中 和I3-的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru3+3I- 2Ru2+Ij16 .现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的 原理。下列说法正确的是 ()A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸

11、置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3 已经集满C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c,打开b,完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO 3溶液处理效果好17 .下列反应的离子方程式正确的是 ()A.NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液： 2HS-+Cu2+ CuS J +H2STB.将 NO2气体通入 力。中：3NO2+H2O 2H+NO3-+O22C.ICl和Cl2的化学性质相似，将 ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH- I-+ClO-+H2OD.1.5 mol L-1 100 mL 的 F

12、eBr2溶液中通入 3.36 L(标准优况)Cl2： 2Br-+Cl2B2+2Cl-18 .二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化钱 和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正.确.的是()A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为 NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准况)NH3,则b极产生0.6 g H2D.电解池a极的电极反应式为 NH 4+-6e-+4OH-+3Cl- NCl 3+4H 2O19 .下列关于某些离子的检验说法正确的是(

13、)A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32- HCO3-B.某溶液中加入硝酸钢溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-2+C.向某溶放中加入几滴氯水，再加入KSCN溶放，溶披呈红色，则原溶放中一定含有FeD.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+20.某离子反应中涉及 H2O、ClO-、NH4+、H +、N2、C六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()24.在500 mL KNO 3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(

14、NO1)=6 mol/L ,用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准X大况)，假定电解后溶?体积仍为500 mL ,下列说法正确的是()A.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol B.向电解后的溶液中加入 98 g的Cu(0H)2可恢复为原溶液A.该反应的还原剂是 Cl- B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3D.反应后溶液的酸性明显增强21 .下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为NaBr3,放电后分别变为 Na2s4和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为 3NaBr-2

15、e- - NaBr3+2Na +B.充电时，阳极反应为 2Na2s2-2e- Na2s4+2Na +C.放电时，Na+经过离子交换膜，由 b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40g Na2s422 .CO、H2、C2H50H三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)+1/2O 2(g)CO2(g) ?H1=a kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) ?H2=b kJ/mol;C2H50H(l)+3O 2(g)2CO2(g)+3H 2O(g)?H3=c kJ/mol。C.原混合溶液中c(K+)=4 mol/LD.电解后溶液中c(H+)

16、=2 mol/LNa2s2 和下列说法正确的是()A. ?Hi>0B.2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ?H=-2b kJ/molC.CO2与H2合成C2H50H反应的原子利用率为 100%D.2CO(g)+4H 2(g) H2O(g)+C 2H50H(l)?H=(2a+4b-c) kJ/mol23.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确 的是A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2C

17、O3固体的纯度25.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质 D在T C时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是()A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L min)B.该反应的化学方程式为 2D(s) 2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2 , c(B)C.已知：反应的？H>0,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高 体系的温度D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示 A的物质的量变化正确 的是a曲线26.下列有关实验的描述正确的是A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色

18、固体B.向分别装有1 g Na2CO3和NaHC0 3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，变红，说明样品变质D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒27.下图是采用新能源储能器件将费不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应11； i'iuif|l 111p1 '1 if fi i，i电池，组成为：钉电极/C02串和的LiClO 4-C02转化为胤体物刊供现CO哪也Na2CO32的固定和储能灵活应用的装置。储能器彳使用Li-CO 2降液/锂片。下列说法不正确的是28.下列有关实验设计或操作、观察或记5IIIB.CO2的固定中，每

19、转移 8 mole-,生成6 mol气体I的钉电视的电极反应式为2Li2CO3+C-4e- 4Li+3CO2 T1解释都正确的是选项实验设计或操作观祭或记录结论或解释A.将少量浓硝酸分多次加入 Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是 NO2B.某粉末用酒精润湿后，用钳丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定小含钾盐C.将Na2O2裹入棉花也放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D.将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水H2时就会放出30.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。一定条件下，加入一定量的Ga与NH

20、3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是。A.恒温恒压下，混合气体的密度不变B.断裂3 mol H-H键，同日断裂 2 mol N-H键C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H 2使平衡移动，NH 3消耗速率等于原平衡时 NH 3的消耗速率D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小32.（12分）氢化铝锂（LiAlH 4）是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。卜已知:氢化29 .下列说法正确的是（）A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B.已知

21、反应的中和热为 AH=-57.3 kJ - mol_1,则稀H2SO4和稀Ca（OH） 2溶液反应的中和热 AH=-2 X57.3 kJ - mol-1 3一1 rC.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S（s）+02（g） SO3（g） AH=-315 kJ - mol即为硫的2燃烧热D.已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol-1,冰中氢键键能为 20.0 kJ - mol-1,假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键30 .一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS, S为-2价）与100 mL盐酸恰好完

22、全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应 ），生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl 2和一定量H2s气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是1A.该盐酸的物质白量浓度为4.25 mol - LB.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 ： 1C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为2.24 LD.该磁黄铁矿中 FexS的x=0.85n卷（50分）31.（8分）金属钱是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。（1）工业上提纯钱的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗钱（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯钱为阴极，以

23、NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗钱在阳极溶解进入电解质溶液，并 通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯钱。已知离子氧化性顺序为 Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+o电解精炼钱时阳极泥的成分是 。GaO2在阴极放电的电极方程式是 。（2）工业上利用固态 Ga与NH 3高温条件下合成固体半导体材料氮化钱（GaN）同时又有氢气生成。反应中每生成 3 molI .制备氢化锂：选择图 1中的装（1）装置的连接顺序（从左至右）（2）检查好装置的气密性，打开装置操作是n .制备氢化铝锂（有些装置可重复使用）:A中分液漏斗，活塞司，点燃酒精灯前需进行的实验o1947

24、年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH 4晶体。（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:支方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醛中出.测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度（4）按图2连接好装置后，检查装置气密性的操作是：。装好药品（Y形管中的蒸储水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸储水中需掺入四氢吠喃作稀释剂），启动反应的操作是 。（5）在标准状况下，反应前量气管读数为 V1 mL,反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为（用含a、Vi、V2的代数式表示）。如果起始读数时俯视刻

25、度线，测得的结果将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。33.（10分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。（1）硫酸厂的酸性废水中神（As）元素（主要以H3AsO3形式存在）含量极高，为控制神的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含神废水。请回答以下问题：已知神是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，神在元素周期表的位置为 。工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的神，生成物为难溶性的三硫化二神，该反应的离子方程式为（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SOj'P 2PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电

26、时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为 。（2）将滤液I、滤液出合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（Mr=322）,其化学式为。（3）步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO 3）2及NO。滤液II中溶质的主要成分为 （填化学式）。步骤合成三盐的化学方程式为 。（5）步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是 。（2）电镀厂的废水中含有的有剧毒,需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下,CN被氧气氧化成HCO3-,（3）电渗析法处理厨房垃极发酵潘L同时得剂乳酸的原理加隔（图中"HA "表不'乳酸分子，A表不

27、'乳酸根离子）：积约为示 II.阳极的电极反应式为简述浓缩室中得到浓乳酸的H电解过程中，采取一定的措施可控制阳乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为蝌约为68,此时进入浓缩室的 OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L/L（僻液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体L（提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol）。34.（8分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品 3PbO PbSO4士。（三盐），主要制备流程如下。请回答下列问题:35.（12分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX 3的熔点和

28、沸点分别为-93.6 C和76 C , AX 5的熔点为167 Co室温时AX 3与气体X2反应生成1 mol AX 5, 放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。（2）反应AX 3（g）+X 2（g）AX 5（g）在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时 AX3和X2土匀为0.2 mol。反应在不同条件下 进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。f p/kPaI J L . J _ L L_ L I一I -I !04045"min实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=（保留两位有效数字）。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX 5）由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，a表示人*3的平衡转化率，则a的表达式为 c2018-2019学年度上学期高三年级期中考试化学答案1-5