九年级化学第一二单元知识点总结

1、九年级化学必记知识点T学：化学是研究物质的些逆、迎;以及幽鹭的省里注。初中化学研究的重点是物质的化学性质和化学曲。二变化1、 物壁化定义：没超况淇它物质的变化特征：物质的形态(外形、状态)发生了变化(3)判断方法：如噂枇过程中没有生成其它物质，只是物质的形态发生了变化，贝胺变化为物S变化。实例：矿石粉碎、水蒸发、喇华灯泡发光、冰雪消融蜡烛熔2、化学变化定义：生成了其它物质的变化(2特征：生成了其它物质常伴随的现象：发光、放热、变色变味、放出气体生成沉淀(4判断方法：如心化时生成了其它物质贝胺变化为化磔化。规律：凡僻、生锈变质、生於制取腐黑腐蚀、锈蚀、氧化、冶炼、自燃、化合财御是R学变化三、忸1

2、、定义：物质坦逑发生化学变化就表见出来的性质(2枪围：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电由光泽导热性、溶解性、挥发性等。例如：铁I得电是铁的如1性质；水的沸点为10OC是水的物理生质。高镉酸I褪紫黑色固体描述的是高融滞的物里性质。2 分馋定义：物质在化学变化中表见出来的性质(2枪围：可燃性、稔定性、不稳定性、氧化性、助燃'生、毒性、腐蚀性、酸碱性等例如：蜡幽勺可燃生铁1生诱、氧气)勺助燃由二？“微能使澄清的石灰水变浑浊、酒精易燃嵬四、，性质禾唆化的关系，性质是变化的内因，变化是性质的表现。例如：碳燃烧是化学变化，蹦瞬烧是化学性质。的锈理降变化，的叫加领绪言中出现的化学变化勺

3、表曼式：(1镁特£空气6勺燃烧镁+氧气 点燃 氧化镁反应现象：发出耀脚勺强光，放出热量，有白色固体生成(2麻挝碳酸i型热分解碱式碳酸铜 加热 氧化铜+水+二氧化碳反立阿：绿囹抹变成1色0体，管口晒小水滴，澄湖拓灰粗乖虫化学历史：我国发明较早的化学工是造纸、制火药烧瓷器；商代就会制造青铜器，春秋战国就会冶铁和炼钢。五、俩个重要的化学实验(1)蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳(2)人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

4、六、基本实验操作：1 .药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取12mL。（2）注意事项： 主不原则”：不闻（闻的方法:扇闻）、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用 胶头滴管，取用一定量的液体药品用 量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线 与液体凹液面的最低处保持水平。2?厂降读出一 10 , 彳准确 仇） 仰视会使读数偏/上俯视会使读数偏大工 W少也工）".内取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口要紧靠容器口。2 .各种常见仪器：（1）固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状一镣子（一横二放三慢滑）（

5、2）液体药品的取用:存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略 倾斜（3）给物质加热的方法：酒精灯的火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰注意事项：使用酒精灯前，应先检查酒精灯内的酒精量，酒精不能超过灯容积的2/3,不能少于酒精灯容积的1/4。 禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯（盖俩次，第一次是使酒精灯熄灭，第二次是使内外大气压保持一致，防止灯帽打不开），禁止用嘴吹。对液体加热：试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3_,试管口向上与桌面成45。,先预热再加热，加热用外焰,试管口不可对人。对固体

6、加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾（防止湿存水倒流，炸裂试管）。先预热再集中用外焰加热。（4）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（5）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、地塌可间接加热的仪器（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶第三直划门周围的空气空气!勺成分（体积分数）舍麟噌利撕特M曾先后聊I 了氧气，拉瓦锄!过实验得出了空气是由氧气氮气组成的结论。（一）空气中氧气含量的测定：（如下图）减小，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。实验现象：（1）红磷在集气瓶内燃烧，产生大量白烟，放出大量热 ；（2）等到红磷燃烧完

7、后，恢复到室温时，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶内，集气瓶内水面上升到原水面上方空间约1/5处。反应的文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷（现象中的白烟）结论：空气是混合物；氧气 O2约占空气总体积的1/5,氮气约占空气体积的 4/5 （氮气N2不易溶于水， 不支持燃烧）1思考：进入集气瓶中水的体积小于1/5即测得的空气中氧气的体积分数小于1/5的原因：（1）装置漏气（装置的气密性不好）；（2）红磷的量不足；（3）未冷却到室温就打开止水夹；（4）烧杯中的水不足；（5）导管内事先没有注满水，燃烧冷却之后，进入的水有一部分存留在导管中。2能否用铁、碳、硫代替红磷？不能，原因是碳燃烧的

8、产物是二氧化碳气体，硫燃烧的产物是二氧化硫气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差，而铁不能在空气中燃烧3实验中使用过量红磷的原因是：保证将氧，消耗完使实验结.果渔确2氧气：21% （约占1夕1前助燃性氮气78% （约占4/5空气稀有气体V*%I无助燃性既密度1. 293克升0.0%J 其他气桥除质：0.0%JT铢说，空气的成分是比较固定的。（二）物质的分类：1、混合物：由 两种或两种以上的物质混合而成，这些物质相互间没有发生化学反应，各自保持着自己的性质如空气、海水、生铁、蜡烛燃烧的产物（水和二氧化碳俩种）等；2.纯净物：只含有一种物质如氧气、二氧化碳、蒸储水等（三）空个勺污染却敞到空

9、气中的有害物及来源1、粉尘：悬浮的部切、新粒.P眺城旨的是大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物（雾霾）O.2、有害气 三氨逾.§0遭弛一三3®氮NO.幽f）.二®遇C9煤气J费.等3、二氧你CO2M体不1空气污染物，二M化碳在空气中含！过多会造成“温室效应”，但无毒，也不会污染 空气，所以不是污染空气的有害气体这些气体区来自矿物燃料的燃烧和XT的废气，另外是汽车尾气。 折节氧气创的一、物理'生质1、 无色无味的气体2、不易溶于水3、密度:匕空气略大（1.42痢升）4、三态的M：无色气体-183C淡蓝色液体"218C 淡蓝色固体二、化学性质（氧气

10、是r中化学卜领比较活泼的气体，具有氧化性、助燃卜电注意：氧气本身不能僻，氧气没有可:然性1、能与木炭反应（反邮点反应时没有火焰）碳 氧气 点燃 二氧化碳 基标尾理：化儆应反应现象：空气中：保提!热，放热，产生使澄青的石灰水变浑海勺气体。氧气中：发出白光，放热，用t使澄涌勺石灰小浑浊白汽体。2、应硫氧气点燃二氧化硫 基本反应类型：化合反应反应1 象：空气中：火焰为微弱的淡蓝色，放热，有刺敷性气味的气体生成。氧由：火焰为明亮的蓝紫包放热，有刺激'生气味白汽体生成3.、能与（反回t点：有狗鼻勺白烟）磷氧气点燃五氧化二磷基本反蜂型：化合还反应现象：发出白光，放热，有浓厚白烟出现4能与铁反应 皈

11、应特点：火星四射）铁 氧气 点燃 四氧化三铁基本反蜂型：化版应反应现象：空气中：只育缴生发热现象，不能然烧氧气中：居糜燃毙火星四射，有黑色固体生成。5、能与蜡烛反应（反座寺点：发出白光）反应现象：发出白光，放热，瓶壁有水滴出现 澄清的石灰水变浑浊二、佥验方法1、将燃着的木条插入集气瓶中，若木条燃烧得也王，证明瓶内为氧气。2、将带火1的木条插入集气瓶中，若木条复界L证明并讷为氧气。三、化合反应（化合反应不氧化反应）1、定义：有两种或两种以!的物质生成另一种物质的反应。ABC （特点多变-i2、判断方法：反应物至少为两种，生成物为T中。四、氧化反应（氧化反应不化合反应）1、定义：物质与氧发生的化学

12、反应。2、判断方法：反应物中有氧3、（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：都是氧化反应；都放热。五 勺用途氧气）勺用途是用氧气易于跟其它物质起反应用如热S的性质。1、 供给呼I诠、潜水、医疗、登山2、支持僻：炼钢、宇航 气焊第T氧气怫法一、氧气演;验室制法（化学变化）原料:钾或高镒酸钾方法：固固力眼闹氧气二氧化镒氟酸钾A氯化钾+氧气加柒1、加热#酸钾®取氧q常口催化剂w讹镒或氧化窗。基本反幅理：分W反应催化剂在化学反应里能妇旗;它物质的化学反应速轻而本身的质量和ft学性质在化学反应前后都没有变化的如质。 mm -ii-1"

13、; mmj-i , i_s mm _i«mm k- -ii- > in-* i- n»（T俩俩不变）催化饵：催化剂在化学反应里所起的作用二翱丸甲河氐的温圣迅画如tR的作用。2、加热期钾制取氧气高镒酸钾加热镒酸钾二氧化镒氧气基本为立类型：前税应 3、分W过M佐用第气/w反应：有一质生成两制或所取心;它物质的m。判断方法：反应物旷种，生成物至少为两种。二、制取氧气的过程1、仪器名称：（1酒精知2）试管（3帙架台（4带塞子的导管（5旋气1（6冰槽。2、收集方法：排水法一一因为氧气不易溶于水向上S陞气法因为氧气的密度上咨气略大3、验满方法：排水法一一当集F瓦的T则有气泡放出时

14、，证明已收集彘向"陞气法将燃着的木条放在集气瓶口，若木条燃烧得更旺证明已收集满。4、放置方法：正放在桌？上（为什么），并垫上毛玻璃片（为什么）。5、操作步骤：连接I"器。检查装置的气密性。把药品平铺e好铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，并将试管适定在铁架k。将集翎6装满水（到立在水槽里。给试管加热，先t行I热，后把灯焰固定在M品的部位加热。当导管口的气泡隹续并±狗地放出时，开始收集；当集气瓶的T则有气泡放出时，将盖有毛球离片的集气瓶出水槽, 用E放ft桌?上。先将导f撒吸M曹，再熄后叫青灯。（查、装定、点、收、离、熄）6、注意事项：（理解原因）试管刚各向下慨斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）铁夹应夹建在距管口 1/3处。药品应平铺<斜铺£试管底部（便鹏匀受热）。开励口挪寸不育空邮收集。用高镒酶隔氧时，应在试t放fl棉花。（防止高镒酸钾粉末进入导管，堵塞导管）（6）先将导管移出水槽，在熄灭酉精灯。（防止水倒吸使试管炸裂）三、X#制怯（物！凶）原料:液态空气方法：分离液跖气（卞解液氮和液氧的沸点不同，液氮沸点一196C,液氧-化富用然的方法）-空气加压隆温液态空气蒸发液氧-氧气